Как нужно изменить температуру, давление, концентрации веществ в системе CO(г) + NO2(г) ⇄ CO2(г)

Как нужно изменить температуру, давление, концентрации веществ в системе CO(г) + NO2(г) ⇄ CO2(г) + NO (г) ; Δ H°f,298 = - 226,53 кДж, чтобы сместить равновесие системы в сторону продуктов реакции?

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо вещества), химическое равновесие нарушается, происходит смещение равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
а) Влияние концентрации веществ
При увеличении концентрации исходных веществ, равновесие будет смещено в сторону образования продуктов реакции, значит, необходимо увеличить концентрацию CO(г) и NO2(г)
б) Влияние давления
При повышении давления , согласно принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, в нашей реакции
CO(г) + NO2(г) ⇄ CO2(г) + NO (г)
в левой части уравнения 2 моль газообразного вещества, а в правой – 2 моль газообразного вещества, значит, изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия.
в) Влияние температуры
Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции, если реакция эндотермическая