Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции:

Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ) Fe(кр) + CO2(газ) . Константа равновесия в данных условиях равна 0,5. В начальный момент времени концентрации СО = 0,05 моль/л, СО2 = 0,01 моль/л? Дано: К = 0,5; С0(СО) = 0,05 моль/л; С0(СО2) = 0,01 моль/л. Найти: [CO]p; [CO2]p - ?

FeO(кр) + CO(газ) Fe(кр) + CO2(газ)
Пусть к моменту равновесия в реакцию вступит х моль/л СО, тогда концентрация СО к моменту равновесия будет равна
[CO]p = С0(СО) – х = 0,05 – х (моль/л).
Так как, согласно уравнению реакции, из 1 моль СО образуется 1 моль СО2, то из х моль/л СО образуется х моль/л СО2.
Равновесная концентрация СО2 будет равна
[CO2]p = С0(СО2) + х = 0,01 + х (моль/л).
Константа равновесия реакции равна
K=CO2pCOp.
Подставим в это уравнение известную величину константы равновесия и выражения для равновесных концентрация газов:
0,5=0,01+x0,05-x;
0,5∙005 – 0,5∙х = 0,01 + х;
х + 0,5∙х = 0,5∙005 – 0,01;
1,5∙х = 0,015;
х = 0,01 (моль/л).
[CO]p = 0,05 – 0,01 = 0,04 (моль/л).
[CO2]p = 0,01 + 0,01 = 0,02 (моль/л).
Ответ: [CO]p = 0,04 моль/л; [CO2]p = 0,02 моль/л.