Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объёма. Результаты эксперимента приведены в таблице. Время,

Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объёма. Результаты эксперимента приведены в таблице. Время, мин 0 10 20 30 Vтитр, мл 23,6 14,8 9,4 5,8 Определите порядок и константу скорости реакции.

Объем титранта, пошедшего на титрование, прямо пропорционален концентрации исходного вещества, оставшегося непрореагировавшим к моменту времени t. Для определения порядка реакции используем метод подстановки.
п = 0 k=1t∙(C0-C).
Вместо концентраций подставляем объём титранта
k=110∙23,6-14,8=0,88 (моль/л мин);
k=120∙23,6-9,4=0,71 (моль/л мин);
k=130∙23,6-5,8=0,59 (моль/л мин).
Значение константы не остается постоянным, реакция не подчиняется кинетическому уравнению нулевого порядка.
п = 1 k=1t∙lnC0C.
k=110∙ln23,614,8=0,0466 (мин-1);
k=120∙ln23,69,4=0,0460 (мин-1);
k=130∙ln23,65,8=0,0468 (мин-1).
Константа в разные моменты времени имеет примерно одинаковое значение