На основании табличных данных о потенциалах электродов определите анод и катод гальванического элемента Ag, AgCl(тв

На основании табличных данных о потенциалах электродов определите анод и катод гальванического элемента Ag, AgCl(тв ) |KCl(0,01M) | Hg2Cl2( тв ) ,Hg Напишите уравнения электродных процессов и потенциалообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента. Приведите общепринятую запись схемы гальванического элемента

Ag, AgCl(тв ) |KCl -хлорсеребряный электрод представляет собой серебряную пластинку, покрытую слоем хлорида серебра и погруженную в раствор KCl. Е0 Х.С =0,23 B
ЕХ.С = Е0 Х.С - 0,059 lg[ Cl- ] = 0,2223 -0,0592 lg10-2 ] =0,3407 B
Вторым электродом есть каломельный электрод, состоящий из ртути покрытой пастой каломели, и соприкасающаяся с раствором, содержащим хлорид-ионы: Cl –│Hg2Cl2, Hg .
E0калом =0,2412 В
E калом = E0калом -0,0592 lg[ Cl- ] =0,2412- 0,0592 lg10-2 ] = 0,3596В
ЕХ.С < E0калом
Cледовательно, хлорсеребряный электрод будет анодом
Каломельный электрод - катод
Уравнения электродных процессов:
А ( - ) Ag0 –е + Cl- = Ag Cl / * 2 процесс окисления
К ( + ) Hg2Cl2 + 2е = 2 Hg + 2 Cl –процесс восстановления
Потенциалообразующая реакция 2Ag0 + Hg2Cl2 = 2Ag Cl +2 Hg
ЭДС = ЕК – ЕА = 0,3596 – 0,3407 =0,0289В
Потенциалопределяющая реакция записывается в виде уравнения
Hg2Cl2 + 2е = 2 Hg + 2 Cl – .

.
E0калом =0,2412 В
E калом = E0калом -0,0592 lg[ Cl- ] =0,2412- 0,0592 lg10-2 ] = 0,3596В
ЕХ.С < E0калом
Cледовательно, хлорсеребряный электрод будет анодом
Каломельный электрод - катод
Уравнения электродных процессов:
А ( - ) Ag0 –е + Cl- = Ag Cl / * 2 процесс окисления
К ( + ) Hg2Cl2 + 2е = 2 Hg + 2 Cl –процесс восстановления
Потенциалообразующая реакция 2Ag0 + Hg2Cl2 = 2Ag Cl +2 Hg
ЭДС = ЕК – ЕА = 0,3596 – 0,3407 =0,0289В
Потенциалопределяющая реакция записывается в виде уравнения
Hg2Cl2 + 2е = 2 Hg + 2 Cl – .