Определите изменение энтропии (в Дж/(моль ∙ К) при плавлении 1 моль следующих металлов: натрия

Определите изменение энтропии (в Дж/(моль ∙ К) при плавлении 1 моль следующих металлов: натрия (Тпл = 98,8 °С), ртути (Тпл = –38,9 °С), серебра (Тпл = 960,5 °С), если теплоты плавления этих металлов (в ккал/моль) соответственно равны: 0,63; 0,555; 2,73.

TNa = 98.8 °C = 371,8 K THg = -38.9 °C = 234,1 K TAg = 960.5°C = 1233,5 K QNa = 0.63 ккал/моль = 2.64 кДж QHg = 0,555 ккал/моль = 2.3 кДж QAg = 2,73 ккал/моль = 11.43 кДж ΔG = ΔH - TΔS. В момент плавления ΔG = 0 (равновесие между твердой и жидкой фазой). Тогда 0 = ΔH - TΔS, ΔH = TΔS ΔSNa = ΔH/T = 2640/371.8 = 7.1 Дж/моль*K ΔSHg = ΔH/T = 2300/234.1 = 9.82 Дж/моль*K ΔSAg = ΔH/T = 11430/1233.5 = 9.27 Дж/моль*K Ответ: ΔSNa = 7.1 Дж/моль*K, ΔSHg = 9.82 Дж/моль*K, ΔSAg = 9.27 Дж/моль*K