Определите количество О2, расходуемого при сжигании 125 тыс. т газовой смеси с составом, %:

Определите количество О2, расходуемого при сжигании 125 тыс. т газовой смеси с составом, %: СН4 – 70, С3Н8 – 10, С4Н10 – 20. Какой годовой прирост древесины дуба с химическим составом, %: С – 50,5, Н – 6,3, О – 42,4 должен быть синтезирован, чтобы компенсировать потребленный кислород, если площадь леса – 15 000 га, а плотность древесины – 630 кг/м3?

Количество О2, расходуемое при сжигании 125 тыс. тонн газовой смеси:
МО2 =(4*СН4/100+3,64*С3Н8/100+3,58*С4Н10/100)Мтопл =
=(4*70/100+3,64*10/100+3,58*20/100)·125000 = 485000 т.
Определяем коэффициенты x, y, z, w для древесины дуба:
x=C12=50,512=4,21y=H1=6,31=6,3
z=O16=42.416=2.65w=x+y4-z2=4,21+6,34-2,652=4,46
Масса органического вещества, которая должна быть создана для компенсации количества О2, пошедшего на горение топлива:
Морг.в-ва.=МО2 0,32w=4850000,32*4,46=339826,2 т
Пересчитаем величину массы абсолютно сухой древесины в объем:
V=Морг.в-ва.P=339826,2*1000630=539406,7м3
Определим годовой прирост древесины дуба:
Vгод=VS*T=539406,715000*1=35,96 м3/га
Ответ: количество О2, расходуемое при сжигании 125 тыс