Определите пордок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данніми

Определите пордок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данніми о ходе процесса во вемени t (c начала реакции). Раствор N2O5 в CCl4 разлагается с выделением О2 Т = 313,2 К t, мин 20 40 60 80 100 ∞ V(O2), cм3 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

Порядок реакции определяем методом подстановки. Для этого в кинетические уравнения 1-го, 2-го и 3-го порядка и подставляем экспериментальные данные реакции.
Для реакции первого порядка:
Для реакции второго порядка:

Для реакции третьего порядка:

Результаты рассчетов сводим в таблицу 1.
Таблица 1 . Рассчет константы скорости реакции и порядка реакции
t, мин 20 40 60 80 100 ∞
V(O2), cм3 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75
k1 0,020 0,021 0,019 0,019 0,019
kII
0,0007 0,0010 0,0011 0,0013 0,0016
kIII
2,5·10-5 4,63·10-5 6,39·10-5 0,0001 0,00018
lnV
3,15 2,70 2,38 2,02 1,66
И данных таблицы 1 следует, что значения констант скорости реакции, вычисленные по кинетическому уравнению первого порядка, имеют близкие значения

. Рассчет константы скорости реакции и порядка реакции
t, мин 20 40 60 80 100 ∞
V(O2), cм3 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75
k1 0,020 0,021 0,019 0,019 0,019
kII
0,0007 0,0010 0,0011 0,0013 0,0016
kIII
2,5·10-5 4,63·10-5 6,39·10-5 0,0001 0,00018
lnV
3,15 2,70 2,38 2,02 1,66
И данных таблицы 1 следует, что значения констант скорости реакции, вычисленные по кинетическому уравнению первого порядка, имеют близкие значения