Определите содержание серебра (%) в растворе, если на титрование 0,21 г раствора нитрата серебра

Определите содержание серебра (%) в растворе, если на титрование 0,21 г раствора нитрата серебра требуется 12 см3 0,1 н. раствора роданида калия. Дано: тр-ра = 0,21 г; V(KSCN) = 12 см3; С(1/1 KSCN) = 0,1 н. Найти: ω(Ag) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
AgNO3 + KSCN = AgSCN↓ + KNO3
Анализ выполняют методом прямого титрования.
n(1/1 Ag+) = n(1/1 KSCN);
n(1/1 Ag+) = m(Ag+)/M(1/1 Ag+),
где n(1/1 Ag+) – число молей эквивалентов серебра в растворе;
m(Ag+) – масса ионов серебра в растворе, г;
M(1/1 Ag+) – молярная масса эквивалента серебра, равна 107,87 г/моль.
n(1/1 KSCN) = С(1/1 KSCN)∙V(KSCN)∙10-3,
где n(1/1 KSCN) – число молей эквивалентов роданида калия, пошедших на титрование;
С(1/1 KSCN) – молярная концентрация эквивалента раствора KSCN, 0,1 н;
V(KSCN) – объём раствора KSCN, пошедший на титрование, 12 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
m(Ag+)/M(1/1 Ag+) = С(1/1 KSCN)∙V(KSCN)∙10-3
Выразим массу серебра:
m(Ag+) = M(1/1 Ag+)∙С(1/1 KSCN)∙V(KSCN)∙10-3;
m(Ag+) = 107,87∙0,1∙12∙10-3 = 0,1294 (г).
Массовая доля серебра в растворе равна
ω(Ag) = m(Ag+)∙100/тр-ра,
где m(Ag+) – масса ионов серебра, 0,1294 г;
тр-ра – масса раствора, 0,21 г.
ω(Ag) = 0,1294∙100/0,21 = 61,64 (%).
Ответ: ω(Ag) = 61,64 %
Индивидуальное домашнее