Определите, возможно ли самопроизвольное протекание процесса и каким будет его направление при стандартных условиях: С6Н12О6(к)

Определите, возможно ли самопроизвольное протекание процесса и каким будет его направление при стандартных условиях: С6Н12О6(к) ↔ 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г). Дано: Вещество С6Н12О6(к) С2Н5ОН(ж) СО2(г) ∆Н0298, кДж/моль -1278,0 -277,6 -393,5 S0298, Дж/моль К 209,2 160,7 213,7 Найти: ∆G0хим.р - ?

Изменение энтальпии в ходе реакции равно
∆Н0хим.р. = (2∙∆Н0298(С2Н5ОН) + 2∙∆Н0298(СО2)) - ∆Н0298(С6Н12О6);
∆Н0хим.р. = (2∙(-277,6) + 2∙(-393,5) – (-1287,0)) = -55,2 (кДж).
Изменение энтропии вычисляем по формуле
∆S0хим.р . = (2∙S0298(С2Н5ОН) + 2∙S0298(СО2)) - S0298(С6Н12О6);
∆S0хим.р. = (2∙160,7 + 2∙213,7) – 209,2 = 539,6 (Дж/К) = 0,5396 (кДж/К).
Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях равно
∆G0хим.р

. = (2∙S0298(С2Н5ОН) + 2∙S0298(СО2)) - S0298(С6Н12О6);
∆S0хим.р. = (2∙160,7 + 2∙213,7) – 209,2 = 539,6 (Дж/К) = 0,5396 (кДж/К).
Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях равно
∆G0хим.р