После ряда операций из навески 1,020 г стали содержащийся в ней марганец перевели в

После ряда операций из навески 1,020 г стали содержащийся в ней марганец перевели в раствор в виде MnO4-, на титрование которого пошло 12,35 мл 0,1000 н. раствора смеси восстановителей Na3AsO4 и NaNO2. Вычислить массовую долю марганца в сплаве. Дано: тН = 1,020 г; Vm = 12,35 мл; Сн,т = 0,1000 н. Найти: ω(Mn) - ?

В ходе титрования перманганат-ионы восстанавливаются по реакции
MnO4- + 8Н+ + 5е → Mn2+ + 4Н2О.
По закону эквивалентов
п(1/5 Mn) = п(1/5 MnO4-) = Сн,т∙Vm∙10-3,
где п(Mn) – число молей эквивалента Mn в навеске стали, моль;
п(1/5 MnO4-) – число молей эквивалентов ионов MnO4-, моль;
Сн,т – молярная концентрация эквивалента раствора титранта, 0,1000 н;
Vm – объём раствора титранта, пошедший на титрование, 12,35 мл
Число молей эквивалентов марганца равно
п(1/5 Mn) = т(Mn)/М(1/5 Mn),
где т(Mn) – масса марганца в навеске сплава, г;
М(1/5 Mn) – молярная масса эквивалента Mn, равна 1/5 молярной массе атома марганца, так как в реакции восстановления MnO4- до Mn2+ участвуют 5 электронов: М(1/5 Mn) = 54,94 : 5 = 10,99 г/моль.
т(Mn)/М(1/5 Mn) = Сн,т∙Vm∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу марганца:
т(Mn) = М(1/5 Mn)∙Сн,т∙Vm∙10-3.
Массовая доля марганца в сплаве равна
ω(Mn) = т(Mn)∙100/тН,
где т(Mn) – масса марганца в навеске сплава, г;
тН – масса навески, равна 1,020 г.
Подставим в последнюю формулу выражение для массы марганца:
ω(Mn) = М(1/5 Mn)∙Сн,т∙Vm∙10-3∙100/тН;
ω(Mn) = 10,99∙0,1000∙12,35∙10-3∙100/1,020 = 1,33 (%).
Ответ: ω(Mn) = 1,33 %.