Рассчитайте ЭДС гальванического элемента состоящего из медного и цинкового электродов с концентрациями электролитов 0,

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента состоящего из медного и цинкового электродов с концентрациями электролитов 0, 1 М при 310 К.

Катод Cu2+ + 2e = Cu анод Zn – 2 e = Zn2+ Концентрации твёрдых веществ (восстановленная форма) можно считать равными 1М. по Уравнению Нернста сделаем электродных потенциалов при данных условиях: ϕ(Cu /Сu2+) = ϕ0 + RTnF ·ln a oxa red = 0,337 + 8,314·3102·96500 · lna Cu2+a Cu = 0,337 ·2577,34193000 · ln 0,1 = 0,337 B + 0,01335 · (-2,303) = 0,337 – 0,0307 = 0,3063 В ϕ(Zn/Zn2+) = - 0,763 + 0,01335 · (-2,303) = - 0,7937 В ЭДС = ϕ(Cu) - ϕ(Zn) = 0,3063 В – (-0,7937)В = 1,1 В Ответ: 1,1 В