Рассчитайте объём 0,1 н NaOH, КП = 1,0000, который будет использован на титрование 0,1196

Рассчитайте объём 0,1 н NaOH, КП = 1,0000, который будет использован на титрование 0,1196 г гексаметилентетрамина (М = 140,19) методом обратного кислотно-основного титрования, если процентное содержание в субстанции равно 99,2 %, VК = 49,85 мл. Дано: Сэкв(NaOH) = 0,1 н; КП = 1,000; тН = 0,1196 г; Х = 99,2 %; VК = 49,85 мл; М = 140,19. Найти: V(NaOH) - ?

На первой стадии анализа к навеске препарата, содержащего гексаметилентетрамин, добавляют 0,1 М серную кислоту. Реакция идёт по уравнению
(CH2)6N4 + 2H2SO4 + 6H2O = 6HCOH + 2(NH4)2SO4.
Затем избыток серной кислоты оттитровывают раствором NaOH:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
По условию задачи определение проводят методом обратного титрования с контрольным опытом методом отдельных навесок.
Массовая доля гексаметилентетрамина в субстанции равна
X=V1∙K1-V2∙K2∙T∙100m,
где V1 – объём NaOH, затраченный в контрольном опыте, 49,85 мл;
К – поправочный коэффициент, равен 1,0000;
V2 – объём NaOH, затраченный на титрование избытка кислоты, мл;
Т – титр раствора NaOH по гексаметилентетрамину, г/мл;
т – масса навески препарата, 0,1196 г.
Титр раствора NaOH по гексаметилентетрамину равен
T=Cэкв(NaOH)∙MЭ1000,
где Сэкв(NaOH) – молярная концентрация эквивалента раствора NaOH, равна 0,1 моль/л;
МЭ – молярная масса эквивалента гексаметилентетрамина, равна 1/2 молярной массы этого соединения, так как одна молекула гексаметилентетрамина реагирует с 4 ионами Н+, а с одной молекулой H2SO4, содержащей 2 иона Н+, реагирует одна молекула NaOH: МЭ = М : 2 = 140,19 : 2 = 70,095 г/моль.
T=0,1000∙70,0951000=0,0070095 (г/мл).
Выражаем из формулы для массовой доли объём V2:
V2=V1-X∙mT∙K∙100;
V2=49,85-99,2∙0,11960,0070095∙1,0000∙100=32,92 (мл).
Ответ: V(NaOH) = 32,92 мл.