Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 80 мл раствора, содержащего 0,080 моль Fe2(SO4)3,

Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 80 мл раствора, содержащего 0,080 моль Fe2(SO4)3, с 0,10 л раствора, содержащего 0,030 моль FeSO4. Дано: Е0Fe3+/Fe2+ = +0,771 В; V(Fe2(SO4)3) = 80 мл; n(Fe2(SO4)3) = 0,080; V(FeSO4) = 0,10 л = 100 мл; n(FeSO4) = 0,030 моль.

Запишем уравнения полуреакции:
Fe3+ + 1e = Fe2+;
Fe2+ - 1e = Fe3+.
Потенциал окислительно-восстановительной пары рассчитывается по уравнению Нернста:
Найти
ЕFe3+/Fe2+ = ?
Е = Е0 + R*Tn*Flnaoxared,
Для температуры 250С при переходе к десятичному логарифму получаем выражение:
Е = Е0 + 0,059n*lg aoxared,
(окисленная форма – Fe3+, восстановленная – Fe2+),
Количества моль веществ остается постоянным независимо от разбавления; при расчете можно использовать соотношение количеств моль окисленной и восстановленной форм.
FeSO4 → Fe2+ + SO42-
0,030 0,030 0,030 моль;
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-
0,080 2*0,080 3*0,080 моль.
ЕFe3+/Fe2+ = Е0Fe3+/Fe2+ + 0,059n*lg Fe3+[Fe2+] = 0,771 + 0,0591*lg 0,160,030 = 0,814 В.
Ответ: ЕFe3+/Fe2+ = 0,814 В.