Рассчитать коэффициент избытка воздуха и процентное содержание в продуктах горения паров воды, если на

Рассчитать коэффициент избытка воздуха и процентное содержание в продуктах горения паров воды, если на полное сгорание 4 кг этилпропилового эфира (С5Н12О) при температуре 22оС и давлении 92 кПа израсходовано 70 м3 воздуха.

Уравнение реакции горения этилпропилового эфира имеет вид:
С5Н12О + 7,5(О2 + 3,76N2) = 5СO2 + 6Н2О + 7,5∙3,76N2.
Число кмолей исходных веществ (из уравнения реакции):
nгв = 1 кмоль; nO2 = 7,5 кмоль; nN2 = 28,2 кмоль;
Число кмолей продуктов реакции горения (nпг):
nCO2 = 5 кмоль; nН2О = 6 кмоль; nN2 = 28,2 кмоль
Теоретический объем воздуха при заданных условиях, необходимый для сгорания 4 кг этилпропилового эфира, рассчитаем по формуле:
Vвтеор=(nO2+nN2)∙Vtnгв∙Мгв∙mгв,
где Vt- объем 1 кмоля газа при заданных в задании температуре и давлении, м3;
nгв,nО2,nN2- количество горючего, кислорода и азота, получаемые из уравнения химической реакции горения, кмоль;
Мгв ‒ молярная масса горючего, кг/кмоль . Молярная масса этилпропилового эфира равна 88 кг/кмоль.
mгв- масса горючего вещества, кг.
Объем, занимаемый 1 кмолем газа, рассчитаем по формуле:
Vt=P0∙V0T0∙TP
где Р и Т – данные в задаче температура и давление;
Р0 – нормальное давление, кПа

. Молярная масса этилпропилового эфира равна 88 кг/кмоль.
mгв- масса горючего вещества, кг.
Объем, занимаемый 1 кмолем газа, рассчитаем по формуле:
Vt=P0∙V0T0∙TP
где Р и Т – данные в задаче температура и давление;
Р0 – нормальное давление, кПа