Рассчитать нормальность соляной кислоты, если на титрование 25,00 см3 пошло 18,45 см3 0,1011 Н

Рассчитать нормальность соляной кислоты, если на титрование 25,00 см3 пошло 18,45 см3 0,1011 Н раствора гидроксида натрия. Дано: VHCl = 25,00 см3; VNaOH = 18,45 см3; CЭ,NaOН = 0,1011 н. Найти: СЭ,HCl - ?

При титровании идёт реакция
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Согласно закону эквивалентов
СЭ,HCl∙VHCl = CЭ,NaOН∙VNaOH,
где СЭ,HCl – нормальность раствора соляной кислоты, моль/дм3;
VHCl – объём кислоты, взятый для титрования, равен 25,00 см3;
CЭ,NaOН – нормальность раствора NaOH, равна 0,1011 моль/дм3;
VNaOH – объём NaOH, затраченный на титрование, равен 18,45 см3.
Из этой формулы выражаем нормальность кислоты:
СЭ,HCl = (CЭ,NaOН∙VNaOH)/VHCl;
СЭ,HCl = (0,1011∙18,45) : 25,00 = 0,0746 (моль/дм3).
Ответ: СЭ,HCl = 0,0746 моль/дм3.