Смесь состоит из 95 г водорода и 80 г метана. Определить парциальные давления каждого

Смесь состоит из 95 г водорода и 80 г метана. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси, если газы находятся сосуде, емкость которого равна 60 л, а температура смеси равна 27 0С.

Закон Дальтона — Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов.
Робщая = р1 +р2 + р3 ……..
Вычислим общее количество газов в смеси по уравнению:
n ( H2 ) = m( H2) / M(H2) =95/ 2 = 42,5моль
n ( CH4 ) = m( CH4) / M(CH4) =80/ 16 = 5моль
∑ n ( H2 ) + n ( СH4 ) = 42,5 +5 = 47,5 моль
а) Общее давление смеси газов определяем по уравнению:
Pобщ * Vобщ = ∑ n *R*T Т = 273 + 27 = 300К
Pобщ = ∑ n *R*T / Vобщ = 47,5 *10-3 *8,314* 300 / 60*10-3 = 1974,58 кПа
Парциальные давления газов рассчитываем по уравнению:
Pпарц