Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора

Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора гидроксида лития. Рассчитать рН полученного раствора

H2SO4 + LiOH = LiHSO4 + H2O Выразим количества веществ реагентов: n(Н2SO4) = CM · V = 0,05 · 125 / 1000 = 0,00625 моль n(LiOH) = CM · V = 0,025 · 75 / 1000 = 0,001875 моль После реакции останется n(Н2SO4) = 0,00625 – 0,001875 = 0,004375 моль pH = - log[H+] [H+] = n(H+) / V = 0,004375 · 2 / ((125 + 75) / 1000) = 0,04375 моль/л рН = - log0,04375 = 1,36 Ответ: pH = 1,36