Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей А и Б ( табл.8).

Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей А и Б ( табл.8). Укажите реакцию среды. Дано: хлорид хрома (III) и сульфид калия

Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
1. Хлорид хрома (III) CrCl3 – соль подвергается гидролизу, так как образована катионом слабого основания Cr(OH)3 и анионом сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону в 3 стадии:
I . Cr3+ + HOH ↔ CrOH2+ + H+
Cr3+ + 3Cl- + HOH ↔ CrOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
CrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl
II. CrOH2+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+
CrOH2+ + 2Cl- + HOH ↔ Cr(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
CrOHCl2+ HOH ↔ Cr(OH)2Cl + HCl
III. Cr(OH)2+ + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+
Cr(OH)2+ + Cl + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+ + Cl-
Cr(OH)2Cl + HOH ↔ Cr(OH)3 + HCl
Как видно, в растворе идет накопление ионов водорода H+, следовательно, среда раствора соли хлорида хрома кислая, рН < 7
2

. Cr3+ + HOH ↔ CrOH2+ + H+
Cr3+ + 3Cl- + HOH ↔ CrOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
CrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl
II. CrOH2+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+
CrOH2+ + 2Cl- + HOH ↔ Cr(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
CrOHCl2+ HOH ↔ Cr(OH)2Cl + HCl
III. Cr(OH)2+ + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+
Cr(OH)2+ + Cl + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+ + Cl-
Cr(OH)2Cl + HOH ↔ Cr(OH)3 + HCl
Как видно, в растворе идет накопление ионов водорода H+, следовательно, среда раствора соли хлорида хрома кислая, рН < 7
2