Титр раствора Na2CO3 равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл этого

Титр раствора Na2CO3 равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл этого раствора? Рассчитать нормальность этого раствора. Дано: Т (Na2CO3) = 0,00530 г/мл V (Na2CO3) = 250 мл Найти: СН (Na2CO3) =? m (Na2CO3) = ?

Титр раствора – масса растворенного вещества в 1 мл раствора
Т (Na2CO3) = m(Na2CO3)/ V (Na2CO3)
Отсюда находим массу растворенного карбоната натрия
m(Na2CO3) = Т (Na2CO3)* V (Na2CO3) = 0,00530 г/мл * 250 мл = 1,325 г
Найдем молярную массу соли, молярную массу эквивалента:
M (Na2CO3) = 23*2 + 12+16*3 = 106 г/моль
Mэкв (Na2CO3) = 1/2 M (Na2CO3) = ½*106 = 53г/моль
Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число мг – эквивалентов в одном мл раствора
Для определения нормальной концентрации (СН) воспользуемся формулой: 
СН (в-ва) = (Т · 1000)/Э(в-ва)
Тогда
СН (Nа2СО3) = (Т(Na2CO3) · 1000)/Mэкв(Nа2СО3) = (0,005300 · 1000)/53 = 0,10 моль/дм3.
Ответ: m(Na2CO3) = 1,325 г; СН (Nа2СО3) = 0,10 моль/дм3.