Возможно ли восстановление оксидов СаО и Ag2O газообразным водородом при стандартных условиях, если известны

Возможно ли восстановление оксидов СаО и Ag2O газообразным водородом при стандартных условиях, если известны величины энергий Гиббса для оксидов и продуктов восстановления. Дано: СаО + Н2 = Са + Н2О; Ag2O + Н2 = 2Ag + Н2О. ∆Gf0(CaO) = - 603,46 кДж/моль; ∆Gf0(H2) = 0 кДж/моль; ∆Gf0(Са) = 0 кДж/моль; ∆Gf0(H2О(г)) = - 237,23 кДж/моль. ∆Gf0(Ag2O) = - 10,90 кДж/моль; ∆Gf0(H2) = 0 кДж/моль; ∆Gf0(Ag) = 0 кДж/моль; ∆Gf0(H2О(г)) = - 237,23 кДж/моль. Найти: ∆Gr0,1; ∆Gr0,2 - ?

Оценить возможность реакции в стандартных условиях можно по изменению энергии Гиббса в ходе реакции. Для первой реакции
∆Gr0,1 = ∆Gf0(Са) + ∆Gf0(H2О(г)) - ∆Gf0(CaO) - ∆Gf0(H2);
∆Gr0,1 = 0 + (- 237,23) – (- 603,46) – 0 = 366,23 (кДж) > 0.
Реакция в стандартных условиях самопроизвольно идти не может.
∆Gr0,1 = 2∙∆Gf0(Ag) + ∆Gf0(H2О(г)) - ∆Gf0(Ag2O) - ∆Gf0(H2);
∆Gr0,1 = 2∙0 + (- 237,23) – (- 10,90) – 0 = - 226,33 (кДж) < 0.
Реакция в стандартных условиях может идти самопроизвольно.
Ответ: СаО в стандартных условиях нельзя восстановить газообразным водородом, а Ag2O – можно.