Зависимость Go гетерогенной реакции PbСl2(т)+H2 = 2HCl(газ) +Pb(ж) от темпе-ратуры имеет вид: Go =

Зависимость Go гетерогенной реакции PbСl2(т)+H2 = 2HCl(газ) +Pb(ж) от темпе-ратуры имеет вид: Go = 127700 – 106,5Т, Дж. Вычислите при 1023К. Определите состав газовой смеси и количество полученного свинца к моменту установления равновесия, если объем реактора равен 2 л, а исходное давление Н2 в нем при 298К равно 500 мм рт. ст.

По приведенному уравнению вычислим
= 127700 – 106,5∙1023 = 18751 Дж.
Константу равновесия Кр при 1023 К находим из уравнения:
ΔG° = –RTln Кр
Отсюда при 1023 К: атм.
Константы равновесия Кр и Кс реакции связаны соотношением:
отсюда
где Δv – разность стехиометрических коэффициентов газообразных веществ в уравне-нии реакции; здесь: Δv = 2 – 1 = 1.
Константа равновесия Кс при 1023 К:
моль/л
По уравнению Клапейрона – Менделеева найдем исходное количество (n) вещества Н2 в реакторе:
где р0 и Т0 – начальные давление и температура водорода (р0 = 500∙133,3 = 66650 Па).
Отсюда: моль
Пусть к моменту наступления равновесия при 1023 К прореагирует х моль Н2