Основные законы химии. 2

Содержание

1.Введение…………………………………………………………………………3

2.Основные законы химии……………………………………………………….6

3.Электролиз. Законы электролиза……………………………………………..14

4.Периодический закон и периодическая система элементов        Д.И.Менделеева. Периоды, группы……………………………………………17

5. Список используемой литературы…………………………………………..20

Введение

Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, которые сопровождают эти превращения.Одно из первых определений химии как науки дал русский ученый М.В. Ломоносов: «Химическая наука рассматривает свойства и изменения тел... состав тел... объясняет причину того, чтос веществами при химических превращениях происходит».По Менделееву, химия — это учение об элементах и их соединениях.Химия относится к естественным наукам, которые изучают окружающий нас мир. Она тесно связана с другими естественными науками: физикой, биологией, геологией. Многие разделы совр науки возникли на стыке этих наук: физическая химия, геохимия, биохимия. Химия тесно связана также с другими отраслями науки и техники. В ней широко применяются математические методы, используются расчеты и моделирование процессов на электронно-выч машинах.В совр химии выделилось много самостоятельных разделов, наиболее важные из которых, кроме отмеченных выше, неорганическая химия, органическая химия, х. полимеров, аналитическая химия, электрохимия, коллоидная химия и другие.Объектом изучения химии являются вещества. Обычно их подразделяют на смеси и чистые вещества. Среди последних выделяют простые и сложные. Простых веществ известно более 400, а сложных веществ — намного больше: несколько сот тысяч, относящихся к неорганическим, и несколько миллионов органических.Курс химии, изучаемый в средней школе, можно разделить на три основные части: общую, неорганическую и органическую химию. Общая химия рассматривает основные химические понятия, а также важнейшие закономерности, связанные с химическими превращениями. Этот раздел включает основы из различных разделов современной науки: «физической химии, химической кинетики, электрохимии, структурной химии и др. Неорганическая химия изучает свойства и превращения неорганических (минеральных) веществ. Органическая химия из. свойства и превращения органических веществ.Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве. Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы: получение металлов, стекла, керамики, красителей.Большую роль играет химия в современной промышленности. Химическая и нефтехимическая промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование экономики. Среди важнейших продуктов следует назвать кислоты, щелочи, соли, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое. В настоящее время химическая промышленность выпускает несколько десятков тысяч наименований продукции.Исключительно важную роль играют химические продукты и процессы в энергетике, которая использует энергию химических реакций. Для энергетических целей используются многие продукты переработки нефти (бензин, керосин, мазут), каменный и бурый уголь, сланцы, торф. В связи с уменьшением природных запасов нефти вырабатывается синтетическое топливо путем химической переработки различного природного сырья и отходов производства.Развитие многих отраслей промышленности связано с химией:металлургия, машиностроение, транспорт, промышленность строительных материалов, электроника, легкая, пищевая промышленность— вот неполный список отраслей экономики, широко использующих химические продукты и процессы. Во многих отраслях применяются химические методы, например, катализ (ускорение процессов), химическая обработка металлов, защита металлов от коррозии. Большую роль играет химия в развитии фармацевтической промышленности: основную часть всех лекарственных препаратов получают синтетическим путем. Исключительно большое значение химия имеет в сельском хозяйстве, которое использует минеральные удобрения, средства защиты растений от вредителей, регуляторы роста растений, химические добавки и консерванты к кормам для животных и другие продукты. Использование химических методов в сельском хозяйстве привело к возникновению ряда смежных наук, например, агрохимии и биотехнологии, достижения которых в настоящее время широко применяются в производстве сельскохозяйственной продукции.Бурное развитие промышленности, в том числе химической, создало серьезную проблему: необходимость снизить отрицательное ее воздействие на окружающую среду.Наука, которая изучает взаимоотношение человечества с окружающей средой, получила название экология. Экология имеет тесную связь с химией. С одной стороны, химическое воздействие на окружающую среду наносит ей большой вред, но с другой стороны, предупредить деградацию природы можно путем использования химических методов. Химия и химическая промышленность являются одними из наиболее существенных источников загрязнения окружающей средь.. Другими наиболее неблагоприятными в экологическом отношении производствами являются черная и цветная металлургия, автомобильный транспорт и энергетика (главным образом, тепловые станции). Только разумное знание и использование химии будет способствовать увеличению богатств страны.          

1.Основные законы химии

Закон постоянства состава.

Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях. Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества. w(Э) = (n•Ar(Э)) / Mr Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

1. Обозначают формулу  соединения Ax By Cz

2. Рассчитывают отношение  X : Y : Z через массовые доли элементов:

w(A) = (х•Ar(А)) / Mr(AxByCz)

w(B) = (y•Ar(B)) / Mr(AxByCz)

w(C) = (z•Ar(C)) / Mr(AxByCz)

X = (w(A)•Mr) / Ar(А) Y = (w(B) •Mr) / Ar(B)

Z = (w(C) •Mr) / Ar(C)

x : y : z = (w(A) / Ar(А)) : (w(B) / Ar(B)) : (w(C) / Ar(C))

3. Полученные цифры делят  на наименьшее для получения  целых чисел X, Y, Z.

4. Записывают формулу  соединения.

Закон кратных отношений.

(Д.Дальтон, 1803 г.)

Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые  доли одного и того же элемента в  этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как  небольшие целые числа.

N2O N2O3 NO2(N2O4) N2O5

Число атомов кислорода в  молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся  между собой как 1 : 3 : 4 : 5. 

Закон объемных отношений.

(Гей-Люссак, 1808 г.)

"Объемы газов, вступающих  в химические реакции, и объемы  газов, образующихся в результате  реакции, относятся между собой  как небольшие целые числа".

Следствие. Стехиометрические  коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.

Примеры.

a) 2CO + O2 --> 2CO2

При окислении двух объемов  оксида углерода (II) одним объемом  кислорода образуется 2 объема углекислого  газа, т.е. объем исходной реакционной  смеси уменьшается на 1 объем.

b) При синтезе аммиака  из элементов:

n2 + 3h2 --> 2nh3

Один объем азота реагирует  с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака - объем  исходной газообразной реакционной  массы уменьшится в 2 раза.

Закон Авогадро ди Кваренья

(1811 г.)

В равных объемах различных  газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

Закон справедлив только для  газообразных веществ.

Следствия:

1. Одно и то же число  молекул различных газов при  одинаковых условиях занимает  одинаковые объемы.

2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого  газа занимает объем 22,4 л.

Объединенный газовый  закон - объединение трех независимых  частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое  можно записать так:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

И наоборот, из объединенного  газового закона при P = const (P1 = P2) можно  получить

V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака);при  Т= const (T1 = T2):P1V1 = P2V2

(закон Бойля-Мариотта);

при V = const

P1 / T1 = P2 / T2

(закон Шарля).

Уравнение Клайперона-Менделеева.

Если записать объединенный газовый закон для любой массы  любого газа, то получается уравнение  Клайперона-Менделеева:

pV= (m / M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая  постоянная (8,314 Дж/(моль•К) или 0,082 л  атм/(моль•К)).

Для данной массы конкретного  газа отношение m / M постоянно, поэтому  из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

Относительная плотность  газов показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.

DA(B) = r(B) / r(A) = M(B) / M(A)

Средняя молекулярная масса  смеси газов равна общей массе  смеси, деленной на общее число молей:

Mср = (m1 +.... + mn) / (n1 +.... + nn) = (M1•V1 + .... Mn•Vn) / (n1 +.... + nn)

Планетарная модель строения атома.

(Э.Резерфорд, 1911 г.)

1. Атомы химических элементов  имеют сложное внутреннее строение.

2. В центре атома находится  положительно заряженное ядро, занимающее  ничтожную часть пространства  внутри атома.

3. Весь положительный  заряд и почти вся масса  атома сосредоточена в ядре  атома(масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

4. Вокруг ядра по замкнутым  орбиталям движутся электроны.  Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом - электронейтрален.

Ядро атома.

Ядро атома состоит  из протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Число протонов в ядре атома элемента строго определено - равно порядковому номеру элемента в периодической системе - Z. Число  нейтронов в ядре атомов одного и  того же элемента может быть различным - A - Z (где А - относительная атомная  масса элемента; Z - порядковый номер).

Заряд ядра атома определяется числом протонов. Масса ядра определяется суммой протонов и нейтронов.

Изотопы.

Изотопы - разновидности  атомов определенного химического  элемента, имеющие одинаковый атомный  номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов, имеют  одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место  в периодической системе химических элементов.

Относительные атомные массы  элементов, приводимые в периодической  системе - есть средние массовые числа  природных смесей изотопов. Поэтому  они и отличаются от целочисленных  значений.

Изотопы водорода имеют специальные  символы и названия:

 Химические свойства изотопов одного элемента одинаковы. Изотопы, имеющие  одинаковые массовые числа, но различные  заряды ядер, называются изобарами.

Радиоактивность.

Радиоактивность - самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа  одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или  ядер (например, ?- частиц).

Радиоактивность, проявляемая  природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью.

Самопроизвольный распад ядер описывается уравнением: mt = m0•(1/2)t / T1/2 где mt и m0 - массы изотопа в  момент времени t и в начальный  момент времени; Т1/2 - период полураспада, который является постоянным для  данного изотопа. За время Т1/2 распадается  половина всех ядер данного изотопа.

Основные виды радиоактивного распада.

a - распад. Сопровождается  потоком положительно заряженных  ядер атома гелия 42Не (a- частиц) со скоростью 20000 км/с. При этом  заряд Z исходного ядра уменьшается на 2 единицы (в единицах элементарного заряда), а массовое число А - на 4 единицы (в атомных единицах массы).

Z' = Z - 2

A' = A - 4

т.е. образуется атом элемента, смещенного по периодической системе  на две клетки влево, от исходного  радиоактивного элемента, а его массовое число на 4 единицы меньше исходного.

 b - распад. Излучение ядром атома  потока электронов со скоростью  100'000 - 300'000 км/с. (Электрон образуется  при распаде нейтрона ядра. Нейтрон  может распадаться на протон  и электрон.) При b- распаде массовое  число изотопа не изменяется, поскольку общее число протонов  и нейтронов сохраняется, а  заряд ядра увеличивается на 1. (Химический элемент смещается  в периодической системе на  одну клетку вправо, а его массовое  число не изменяется)

 g- распад. Возбужденное ядро испускает  электромагнитное излучение с  очень малой длиной волны и  высокой частотой, обладающее большой  проникающей способностью, при этом  энергия ядра уменьшается, массовое  число и заряд остаются неизменными. (Химический элемент не смещается  в периодической системе, его массовое число не изменяется и лишь ядро его атома переходит из возбужденного состояния в менее возбужденное).

Ядерные реакции - превращения  ядер, происходящие при их столкновении друг с другом или с элементарными  частицами. Первая искусственная ядерная  реакция была осуществлена Э.Резерфордом (1919 г.) при бомбардировке ядер азота a- частицами:

 С помощью ядерных реакций были получены изотопы многих химических элементов и ядра всех химических элементов с порядковыми номерами от 93 до 110.

2. Электролиз. Законы  электролиза

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродахсоставных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный.

Положительные ионы-катионы (ионыметаллов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательныеионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним  из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений[источник не указан 969 дней], диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

   Законы электролиза:

Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1834 году

Формулировка законов

В учебниках и научной  литературе можно найти несколько  версий формулировки законов. В наиболее общим виде законы формулируются  следующим образом:

Первый закон электролиза  Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

• Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорционально эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

 Математический вид:

Законы Фарадея можно  записать в виде следующей формулы:

где:

• m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах
• Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество
• F = 96,487 C mol⁻¹ — постоянная Фарадея
• M — молярная масса вещества
• z — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

Заметим, что M/z — это эквивалентная масса осаждённого вещества.

Для первого закона Фарадея M, F и z являются константами, так что чем больше величина Q, тем больше будет величина m.

Для второго закона Фарадея Q, F и z являются константами, так что чем больше величина M/z (эквивалентная масса), тем больше будет величина m.

В простейшем случае постоянного тока электролиза Q = It приводит к:

и тогда

где:

• n — выделенное количество вещества («количество молей»): n = m/M
• t — время действия постоянного тока.

В более сложном случае переменного электрического тока полный заряд Q тока I(τ) суммируется за время τ:

Здесь t — полное время электролиза.

3.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периоды, группы

Периоди́ческая  систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Структура периодической  системы: периоды, группы, подгруппы:

Периодическая система – это графическое выражение периодического закона. Каждый элемент занимает определённое место (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) номер. 

Горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов  изменяются последовательно, Менделеев  назвал периодами (начинаются щелочным металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчиваются благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)).

Исключения: первый период, который начинается водородом и  седьмой период, который является незавершённым.

Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в них находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды). Большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёртый, пятый и шестой периоды являются большими, в них находятся 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряды больших периодов называются чётными, нижние ряды – нечётными.

В шестом периоде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды  располагаются в нижней части  периодической системы.

В каждом периоде слева  направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические  свойства усиливаются.

В чётных рядах больших  периодов находятся только металлы.

В результате в таблице  имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов, названных группами – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы.

Исключения:

В VIII группе только Ru и Os имеют  высшую валентность VIII.

Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской  цифрой от I до VIII и русскими буквами  А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. В них входят элементы периодов, начиная с четвёртого.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.

               Список используемой литературы:

1.         Глинка Н.Л. «Общая химия», Москва , изд. «Интеграл – пресс», 2002 г.

2.         Ахметов Н.С. «Актуальные вопросы курса неорганической химии», Москва, изд. «Просвещение», 1991 г.

3.         Макареня А.А., Рысев Ю.В, «Д.И. Менделеев», Москва, изд. «Просвещение», 1988 г.

4.         Ред. Егорова А.С. «Репетитор по химии», Ростов-на-Дону, изд. «Феникс», 2006 г.

5.         Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. «Начала химии», Москва, изд. «Экзамен», 2004 г.