Ирина Эланс

Автор который поможет с любыми образовательными и учебными заданиями

Оценка качества лек.средств

Контрольная работа №2

Вопрос №1: Оцените качество фурадонина по количественному содержанию, если на титрование навески массой 0,3607 г затрачено 13,7 мл 0,1 моль/л раствора натрия метилата. На контрольный опыт израсходовано 0,2 мл титранта. К_попр=1,01.

Содержание фурадонина в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 98,0% и не более 102,0%.

Рассчитаем химическое количество натрия метилата, пошедшего на титрование:

n(нат.мет.) = 0,1·0,0137·1,01 = 0,0013837 моль

Химическое количество фурадонина равно химическому количеству натрия метилата = 0,0013837 моль.

Рассчитаем массу фурадонина:

m(фурадонин) = 0,0013837·238,10 = 0,3295 г

Рассчитаем массовую долю фурадонина в навеске: 0,3295 / 0,3607 = 0,914 = 91,4%

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ, так как его массовая доля на (98,0 – 91,4) 6,6% ниже нормы.

Вопрос №6: Предложите и обоснуйте методы количественного определения кислоты аскорбиновой и кислоты никотиновой при их совместном присутствии в лекарственной форме. Напишите химизм, формулы расчета.

При совместном присутствии невозможно количественно определить данные кислоты методом кислотно-основного титрования. Поэтому можно выбрать следующие методики – для кислоты аскорбиновой йодатометрию, а для кислоты никотиновой – йодометрию.

Кислоту аскорбиновую титруют в присутствии калия йодида, небольшого количества кислоты хлороводородной и крахмала 0,1 и. стандартным раствором калия Йодата до синего окрашивания:

Избыточная капля титрованного раствора калия йодата реагирует с калия йодидом, выделяя йод, который указывает на конец титрования:

Кислоту никотиновую можно определить йодометрически после осаждения никотината меди:

Вопрос №11: Количественное определение препарата «Пирацетам 0,4 г в капсулах» состава:

Пирацетама 0,4 г

Кальция стеарата 0,0043 г

Магния карбоната основного до массы содержимого капсулы 0,43 г

предлагают проводить по следующей методике:

Около 0,16 г (точная масса) содержимого капсул помещают в колбу Кьельдаля. Прибавляют 4 мл воды и присоединяют к прибору Кьельдаля. Прибавляют постепенно из делительной воронки 45 мл 30% раствора натрия гидроксида и отгоняют аммиак в приемник, в который предварительно наливают 15 мл раствора борной кислоты и 10 капель смешанного индикатора. Отгонку ведут до получения приблизительно 150 мл отгона. Титруют отгон 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты.

Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,01422 г пирацетама, которого должно быть не менее 0,36 г и не более 0,44 г, считая на среднюю массу содержимого одной капсулы.

Охарактеризуйте сущность предложенной методики. Напишите уравнения химических реакций. Укажите фактор эквивалентности и расчетную формулу для определения массовой доли вещества в граммах.

В основе количественного определения пирацетама лежит реакция взаимодействия препарата с раствором натрия гидроксида – метод Кьельдаля.

При нагревании пирацетама с раствором натрия гидроксида выделяется аммиак, который обнаруживают по запаху и посинению красной лакмусовой бумаги (карбоксамидная группа):

Фактор эквивалентности будет равен 1.

Формула для расчета массовой доли:

ω = С(NaOH)·V(NaOH)·K/ M_экв·m_н, где

С – молярная концентрация, моль/л

V – объем раствора, пошедшего на титрование, л

К – поправочный коэффициент

М_экв– молярная масса эквивалента, г/моль

M_н – масса навески, г

Вопрос 16: Дайте обоснование возможным методам количественного определения декстрозы (глюкозы) 5%. Приведите химизм, условия проведения, формулы расчета.

Количественного определения препаратов глюкозы НТД не предусмотрено. Однако провести количественную оценку этого вещества можно различными методами.

Содержание глюкозы определяют йодометрическим методом, основанном на окислении альдегидной группы щелочными растворами йода до образования натриевой соли глюконовой кислоты:

Фактор эквивалентности равен 1/3.

ω = С(NaOH)·V(NaOH)·K/ M_экв·m_н, где

С – молярная концентрация, моль/л

V – объем раствора, пошедшего на титрование, л

К – поправочный коэффициент

М_экв– молярная масса эквивалента, г/моль

M_н – масса навески, г

Вопрос №21: При определении чистоты гоматропина гидробромида рекомендуется проводить определение недопустимых примесей (атропина, гиосциамииа, скополамииа) по следующей методике: к 0,01 г препарата в фарфоровой чашке прибавляют 1 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают на водяной бане досуха. К остатку прибавляют 5 капель 0,5 моль/л спиртового раствора калия гидроксида и 5 капель ацетона; не должно появляться фиолетового окрашивания. Назовите тип реакции и объясните, почему гоматропин не вступает в нее?

Это реакция Витали-Морена (реакция окисления). Ее суть заключается в следующем: при нагревании с концентрированной азотной кислотой образуется остаток желтого цвета, который при добавлении этанольного раствора калия гидроксида переходит в продукт синего или красно-фиолетового цвета, растворимый в ацетоне. При этом образуются различные продукты реакции. Реакцию Витали-Морена не дает гоматропина гидробромид, так как в его структуре присутствует гидроксогруппа миндальной кислоты, которая взаимодействует с азотной кислотой.

Задача №26: Предложите и обоснуйте возможные методы количественного определения концентрата натрия салицилата 10%. Приведите химизм реакций, укажите условия проведения, формулы расчета.

Количественный анализ салицилата натрия проводят ацидиметрически по метиловому оранжевому:

Титрование проводят в присутствии эфира для удаления из реакционной среды кислот, с рН 2,5—3,0, которые могут изменить окраску индикатора до наступления точки эквивалентности.

Фактор эквивалентности равен 1.

ω = С(HCl)·V(HCl)·K/ M_экв·m_н, где

С – молярная концентрация, моль/л

V – объем раствора, пошедшего на титрование, л

К – поправочный коэффициент

М_экв– молярная масса эквивалента, г/моль

M_н – масса навески, г

Вопрос №31: Дайте оценку качества раствора натрия хлорида изотонического 0,9% в соответствии с требованиями приказа МЗ РФ №305, если на титрование 0,5 мл раствора израсходовано 0,81 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра.

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г натрия хлорида.

Согласно Приказу МЗ РФ №305 при химическом контроле достаточно установить, что в растворе содержится не менее 1,71 г и не более 1,89 г хлорида натрия (отклонение ±5%).

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Рассчитаем химическое количество нитрата серебра, пошедшего на титрование:

n(AgNO₃) = 0,1·0,00081 = 0,000081 моль

Химическое количество натрия хлорида равно химическому количеству нитрата серебра = 0,000081 моль.

Рассчитаем концентрацию натрия хлорида:

С(NaCl) = 0,000081 / 0,0005 = 0,162 моль/л

Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в анализируемом растворе:

ω = С·M / ρ

ρ = 1 г/мл

ω = 0,162·58,5 / = 9,5%

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ, так как его массовая доля на (9,5 – 0,9) 8,6% выше нормы.

Вопрос №36: При определении примеси свободной щелочи в гексенале на титрование навески 0,4900 г израсходовалось 1,7 мл 0,05 моль/л кислоты хлороводородной. Сделайте заключение о качестве препарата, если содержание свободной щелочи должно быть не менее 0,05% и не более 0,25%. М.м. натрия гидроксида 40,00. Напишите химизм реакции.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Рассчитаем химическое количество соляной кислоты, пошедшей на титрование:

n(HCl) = 0,05·0,0017 = 0,000085 моль

Химическое количество натрия гидроксида равно химическому количеству соляной кислоты = 0,000085 моль.

Рассчитаем массу натрия гидроксида:

m(NaOH) = 0,000085 · 40 = 0,0034 г

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в анализируемом растворе:

ω = 0,0034 / 0,49 · 100% = 0,7%

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ по содержанию примеси гидроксида натрия, так как его массовая доля на (0,7– 0,25) 0,45% выше нормы.

Вопрос №41: Дайте обоснование возможным методам количественного определения ингредиента в растворе калия бромида 20%. Приведите химизм, условия проведения, формулы расчета.

В основе определения лежат следующие реакции, представленные уравнениями:

Избыток титранта сразу же взаимодействует с индикатором с образованием осадка оранжево-красного цвета, по которому устанавливается конец титрования.

Фактор эквивалентности равен 1.

ω = (С(AgNO₃)·V(AgNO₃) – С(K₂CrO₄)·V(K₂CrO₄)) / M_экв·m_н, где

С – молярная концентрация, моль/л

V – объем раствора, пошедшего на титрование, л

К – поправочный коэффициент

М_экв– молярная масса эквивалента, г/моль

M_н – масса навески, г

Вопрос №46: Дайте обоснование возможным методам количественного определения раствора кислоты хлороводородной 2%. Приведите химизм, условия проведения, формулы расчета.

Определяют содержание хлороводорода в препаратах методом нейтрализации, титруя раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Фактор эквивалентности равен 1.

ω = С(NaOH)·V(NaOH)·K/ M_экв·m_н, где

С – молярная концентрация, моль/л

V – объем раствора, пошедшего на титрование, л

К – поправочный коэффициент

М_экв– молярная масса эквивалента, г/моль

M_н – масса навески, г

Литература:

Фармацевтическая химия. Учеб. пособие / Пол ред. А.П. Арзамасцева – М.: ГЭОТАР-МЕД, 2004. – 640 с.

Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: Учеб. пособие/Аксенова Э.Н., Андрианова О.П., Арзамасцев А.П. и др./ Под ред. А.П. Арзамасцева. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Медицина, 2001. — 384 с: ил.

Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. В 2 ч. Ч.1. Общая фармацевтическая химия: Учеб. для фармац. ин-тов и фак. мед. ин-тов. — М.: Высш. шк., 1993. – 432 с.

Беликов В.Г. Фармацевтическая химия В 2 ч. Ч.2. Специальная фармацевтическая химия: Учеб. для вузов. — Пятигорск, 1996.- 608 с.

Глушенко Н.Н. Фармацевтическая химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений / Н. Н. Глушенко, Т. В. Плетенева, В. А. Попков; Под ред. Т. В. Плетеневой. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — 384 с.

Кулешова М.И. и др. Анализ лекарственных форм, изготовляемых в аптеках/М. И. Кулешова, Л. И. Гусева, О. К. Сивицкая.— Пособие. 2-е изд., перераб. и доп.— М.: Медицина, 1989.—288 с.

Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия. — М.: Медицина, 1985.— 480 с, ил.

Перельман Я.М. Анализ лекарственных форм (практическое руководство). – Л.: Медгиз, 1961. – 616 с.

Халецкий А.М. Фармацевтическая химия. – Л.: Медицина, 1966. – 764 с.

Государственная Фармакопея СССР: Вып.1. Общие методы анализа / МЗ СССР. - 11-е изд. - М.: Медицина, 1987. - 336 с.

Государственная фармакопея российской федерации / «Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008.- 704 с: ил.

Орлов В. Д., Липсон В. В., Иванов В. В. Медицинская химия — Харьков: Фолио, 2005. — 461 с.

Контрольная работа №3

Вопрос №1: Рассчитайте удельный показатель поглощения и оцените качество дигитоксина, если навеску дигитоксина массой 0,0201 г растворили в 50 мл этанола, 5 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели спиртом до метки. К 5 мл полученного раствора прибавляли 5 мл пикрата натрия. Средняя оптическая плотность полученного раствора при 495 нм равна 0,440, толщина кюветы 10 мм. Удельный показатель поглощения должен быть 215-235. Содержание дигитоксина в препарате не менее 99,8%.

Удельный показатель поглощения рассчитывается по формуле:

A^1%_1см = А/ С·b

А – оптическая плотность раствора стандартного образца;

С – концентрация раствора стандартного образца, г/мл;

b - толщина поглощающего слоя, в сантиметрах;

С = 0,0201 / (50·2) = 0,000201 г/мл

A^1%_1см = 0,44/ 0,000201·1 = 2189

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ, так как его удельный показатель поглощения на (2189 – 235) 1954 выше нормы.

Вопрос №6: Рассчитайте удельный показатель поглощения и оцепите качество кортизона ацетата, если навеску препарата массой 0,0805 г растворили в мерной колбе на 100 мл, 1 мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл и довели этанолом до метки. Средняя оптическая плотность полученного раствора при 238 нм равна 0,483, толщина кюветы 10 мм. Содержание кортизона ацетата в препарате 99,1%. Удельный показатель поглощения должен быть 380-400.

Удельный показатель поглощения рассчитывается по формуле:

A^1%_1см = А/ С·b

А – оптическая плотность раствора стандартного образца;

С – концентрация раствора стандартного образца, г/мл;

b - толщина поглощающего слоя, в сантиметрах;

С = 0,0805 / (50+100) = 0,00054 г/мл

A^1%_1см = 0,483/ 0,00054·1 = 894,4

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ, так как его удельный показатель поглощения на (894,4 – 400) 494,4 выше нормы.

Вопрос №11: Рассчитайте удельное вращение и оцените качество кортизона ацетата, если средний угол вращения 0,5% раствора препарата в ацетоне равен -1,74 . Длина кюветы 200 мм. Удельное вращение должно быть от +178 до -194.

Для растворов веществ удельное вращение определяется следующим образом:

где α - измеренный угол вращения в градусах;

l - толщина слоя жидкости, дм;

с - концентрация раствора, выраженная в граммах на 100 мл раствора;

d - плотность жидкости.

[α]²⁰_D = -1,74·100 / 2·0,5 = -174

Следовательно, лекарственное вещество соответствует требованиям ГФ, так как его удельное вращение соответствует норме.

Вопрос №16: Методика количественного определения фуразолидона в таблетках по 0,05 г по ФС сводится к следующему: около 0,1 г (точная масса) порошка растертых таблеток помещают в мерную колбу емкостью 25 мл, прибавляют 15 мл предварительно четыре раза перегнанного диметилформамида (ДМФА) (плотность не более 0,945), закрывают колбу притертой пробкой и энергично встряхивают в течение 20 минут. Прибавляют 1 мл 0,05 моль/л спиртового раствора калия гидроксида в 50 % спирте, охлаждают до 20°С, доводят объем раствора ДМФА до метки, хорошо перемешивают и фильтруют через сухой складчатый фильтр в сухую колбу. Первые 10 мл фильтрата отбрасывают, 0,6 мл фильтрата помещают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Точно через 20 минут с момента прибавления 0,05 моль/л спиртового раствора калия гидроксида, определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре в кювете с толщиной слоя 0,5 см и фиолетовым светофильтром при длине волны около 360 нм. Во вторую кювету наливают воду.

Напишите расчетную формулу для определения содержания фуразолидона в одной таблетке в граммах (X) с использованием удельного показателя поглощения стандартного образца фуразолидона.

Объясните буквенные обозначения. Как определяется средняя масса таблетки в граммах? Какое вещество используется в качестве стандартного образца фуразолидона? Как определяется удельный показатель поглощения? Рассчитайте максимальные отклонения в содержании фуразолидона, считая на среднюю массу одной таблетки.

Определение концентрации фуразолидона спектрофотометрическим методом основано на использовании закона Бугера-Ламберта-Бера в форме:

где:

С – концентрация вещества в г/100 мл;

А – оптическая плотность испытуемого раствора;

A^1%_1см – удельный показатель поглощения вещества;

b – толщина поглощающего слоя, в сантиметрах.

Рассчитав, концентрацию мы можем рассчитать массу фуразолидона в исследуемом препарате:

m(Х) = C/V, где

С – концентрация раствора, г/мл

V – объем раствора, мл

Средняя масса таблеток

Определяют взвешиванием 20 таблеток с точностью до 0,001 г. Массу отдельных таблеток определяют взвешиванием порознь 20 таблеток с точностью до 0,001 г. Отклонение в массе отдельных таблеток (за исключением таблеток, покрытых оболочкой методом наращивания) допускается в следующих пределах:

— для таблеток массой 0,1 г и менее ±10%;

Только две таблетки могут иметь отклонения от средней массы, превышающие указанные пределы, но не более чем вдвое.

В качестве стандартного образца используется фуразолидон, определенный в этих же условиях.

Для определения удельного показателя поглощения готовят ряд стандартных растворов с известной концентрацией исследуемого вещества в данном растворителе и для каждого измеряют оптическую плотность, затем вычисляют значение удельного показателя поглощения.

Максимальное отклонение равно = 0,05*10/100 = 0,005 г

Вопрос №21: Рассчитайте удельный показатель поглощения дибазола, если для приготовления раствора взята навеска массой 0,0517, которую растворили в 100 мл воды (раствор А). 2 мл раствора А перенесли в мерную колбу вместимостью на 100 мл и довели водой до метки, средняя оптическая плотность полученного раствора равна 0,350. Толщина кюветы 1 см. М.м. дибазола равна 244,73. Содержание дибазола в препарате 98,6%.

Удельный показатель поглощения рассчитывается по формуле:

A^1%_1см = А/ С·b

А – оптическая плотность раствора стандартного образца;

С – концентрация раствора стандартного образца, г/мл;

b - толщина поглощающего слоя, в сантиметрах;

С = 0,0517 / (100+100) = 0,0002585 г/мл

A^1%_1см = 0,350/ 0,0002585·1 = 1354

где:

С – концентрация вещества в г/100 мл;

А – оптическая плотность испытуемого раствора;

A^1%_1см – удельный показатель поглощения вещества;

b – толщина поглощающего слоя, в сантиметрах.

С = 0,350 / 1354·1 = 0,0002585 г/100 мл

Рассчитаем массу дибазола:

m = 0,0002585·100 = 0,02585 г

ω = 0,02585 / 0,0517 = 0,5 или 50%

Следовательно, лекарственное вещество не соответствует требованиям ГФ, так как его массовая доля составляет только 50%.

Вопрос №26: Количественное содержание натрия гидрокарбоната в лекарственной форме: раствор натрия гидрокарбоната 5% - 100 мл определено рефрактометрическим методом. Средний показатель преломления n = 1,3394, средний показатель преломления воды n = 1,3328. Определение проводили при температуре 23°С. Оцените качество лекарственной формы. Сделайте заключение. Расчет концентрации провести с использованием рефрактометрических таблиц.

Рефрактометрию применяют для установления подлинности и чистоты вещества. Метод применяют также для определения концентрации вещества в растворе, которую находят по графику зависимости показателя преломления раствора от концентрации. На графике выбирают интервал концентраций, в котором наблюдается линейная зависимость между показателем преломления и концентрацией. В этом интервале концентрацию вычисляют по формуле:

X = (n – n₀) / F, где

Х – концентрация, в процентах;

n – показатель преломления раствора;

n₀ – показатель преломления растворителя при той же температуре;

F – фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1% (устанавливается экспериментально).

По рефрактометрической таблице вычисляем концентрацию натрия гидрокарбоната для данной длины волны – 5%.

Следовательно, исследуемый раствор полностью соответствует требованиям ГФ.

Вопрос №31: Оцените качество лекарственной формы: раствор натрия цитрата 5% - 100 мл по количественному содержанию, если средний показатель преломления раствора равен 1,3401, средний показатель преломления воды равен 1,3329, рефрактометрический фактор равен 0,00140. Оцените качество лекарственной формы. Сделайте заключение. Расчет концентрации провести с использованием рефрактометрических таблиц.

X = (n – n₀) / F, где

Х – концентрация, в процентах;

n – показатель преломления раствора;

n₀ – показатель преломления растворителя при той же температуре;

По рефрактометрической таблице вычисляем концентрацию натрия цитрата для данной длины волны – 4,05%.

Следовательно, исследуемый раствор не соответствует требованиям ГФ.

Вопрос №36: Количественное определение рутина в сложном разделенном порошке состава:

Рутина 0,02

Сахара 0,2

проводится по следующей методике.

Методика. Около 0,02 г препарата (точная масса) растворяют в 15 мл 95% этанола в мерной колбе емкостью 25 мл при нагревании на водяной бане. После охлаждения объем раствора доводят 95% этанолом до метки (раствор А). К 1,4 мл раствора А прибавляют 0,5 мл 1 моль/л раствора натрия гидроксида, 95% этанола до объема 10 мл и измеряют оптическую плотность окрашенного раствора (Ai) с применением фотоэлектроколориметра при длине волны 415 нм (синий светофильтр) в кювете с толщиной поглощающего слоя 10 мм. В качестве контрольного раствора используют 95% этанол.

Параллельно проводят реакцию с 0,5 мл 0,02% раствора РСО рутина (0,0001 г) и измеряют оптическую плотность (А).

Приготовление стандартного раствора рутина: Точную массу (0,0100 г) рутина растворяют в 15 мл 95 % этанола в мерной колбе емкостью 50 мл при нагревании на водяной бане. После охлаждения объем раствора доводят 95% этанолом до метки.

В 1 мл стандартного раствора содержится 0,0002 г рутина.

Напишите расчетную формулу для определения содержания рутина в граммах в порошке.

Определение концентрации рутина фотоколориметрическим методом основано на использовании закона Бугера-Ламберта-Бера в форме:

где:

С – концентрация вещества в г/100 мл;

А – оптическая плотность испытуемого раствора;

A^1%_1см – удельный показатель поглощения вещества;

b – толщина поглощающего слоя, в сантиметрах.

Рассчитав, концентрацию мы можем рассчитать массу рутина в исследуемом препарате:

m(Х) = C/V, где

С – концентрация раствора, г/мл

V – объем раствора, мл

Вопрос №41: При определении чистоты препарата кислота никотиновая проводят определение 2,6-пиридинкарбоновой и 2,5-пиридинкарбоновой кислот по следующей методике: 0,1 г препарата растворяют в 10 мл воды, прибавляют 0,5 мл свежеприготовленного 5% раствора железа (II) сульфата; окраска раствора не должна быть интенсивнее эталона № 66. Поясните источники появления этих примесей и методику их определения.

Для испытания чистоты кислоты никотиновой применяют метод степени окраски жидкостей.

Окраску жидкостей определяют визуально одним из методов, приведенных ниже, путем сравнения с соответствующими эталонами. В статью включены методы контроля качества лекарственных средств по показателям «цветность» и «цветность раствора». Цветность является условно принятой количественной характеристикой для жидкостей, имеющих незначительную окраску.

Цвет – это восприятие или субъективная реакция наблюдателя на объективный раздражитель в виде энергии, излучаемой в видимой части спектра и охватывающей диапазон длин волн от 400 до 700 нм. Окраска двух растворов совпадает (при определенном источнике света), если их спектры поглощения и отражения идентичны и наблюдатель не замечает разницы между ними. Ахроматизм или отсутствие окраски означает отсутствие у испытуемого раствора абсорбции в видимой области спектра.

Для визуальной оценки окраски жидкостей в зависимости от интенсивности в области коричневых, желтых и красных цветов используют один из двух методов, описанных в статье. Бесцветными считаются жидкости, если их окраска не отличается от воды (в случае растворов - от соответствующего растворителя) или выдерживают сравнение с эталоном В₉, т.е. должны быть окрашены не более интенсивно, чем эталон В₉.

Никотиновая кислота окисляется на воздухе, в результате чего в ней могут появиться примеси 2,6-пиридинкарбоновой и 2,5-пиридинкарбоновой кислот.

Вопрос №46: Удельный показатель поглощения (E_1см^1%) токоферола ацетата составляет от 42 до 47 при длине волны 285 им (0,01% раствор в абсолютном спирте). Как определяется этот показатель? Почему его величина колеблется в определенных пределах?