Способы выражения состава растворов

Домашняя контрольная работа по теме растворы

(максимальный рейтинг 5 баллов)

Варианты контрольных работ (всего 8 задач каждому)

Способы  выражения  состава  растворов

501. Из растворов сульфатов металлов  в гидрометаллургии получают  металлы электролизом и вытеснением  более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм3 раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М. Плотность принять равной 1 г/см3.

502. Вычислите процентное содержание  серной кислоты в  5 М растворе (ρ = 1,29  г/см3).

503. В 256 г воды растворили 80 мл  этанола (ρ = 0,8 г/см3). Рассчитайте  процентную и молярную концентрации полученного раствора, если плотность раствора равна 0,97  г/см3.

504. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария  (ρ = 1,012  г/см3), которые необходимо взять для приготовления 1 л  2 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012  г/см3).

505. Рассчитайте молярную  и нормальную  концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей соляной кислоты  38 % (ρ = 1,19  г/см3).

506.  При охлаждении 300 г 15 %-ного  раствора хлорида натрия часть соли выпала в осадок, а массовая доля соли уменьшилась до 8 %. Какова масса осадка?

507.  До какого объема надо  разбавить 100 мл 5 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

508. Водный раствор аммиака массой 3,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с молярной концентрацией   эквивалентов  С2 (HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

509.  Рассчитайте объемы 2,5 %-ного  раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05 %-ного раствора. Плотность 0,05 %-ного раствора равна 1,003 г/мл, а  2,5 %-ного – 1,017 г/мл.

510.  К 0,5 л раствора  серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м3) прибавлено  3 л воды. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

511.  Смешали 0,8 л 1,5 н раствора NaOH и 0,4 л  0,6 н  раствора NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалентов  полученного раствора.

512.  Какой объем раствора соляной  кислоты с массовой долей  ω (HCl) = 30 % (ρ = 1149  кг/м3) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора HCl для получения 1 н раствора данной кислоты?

513.  К 0,8 л раствора  гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = = 1328 кг/м3) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % мас. (ρ = 1153  кг/м3). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем.

514.  В каком количестве (г) воды  следует растворить 100 г  кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?

515. Вычислите процентное содержание  безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль кристаллогидрата Al2(SO4)3 · 18H2O  в 1 моль воды.

516. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3  (ρ = = 1,03  г/см3) потребуется для нейтрализации 60 мл 12 %-ного раствора KOH  (ρ = 1,1  г/см3)?

517.    Сколько литров 0,1 н  раствора AgNO3 необходимо для реакции с  0,5 л    0,3 н раствора  AlCl3?

518.  Каким объемом 8 н раствора H2SO4 можно полностью перевести в сульфат  2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см3)?

519.  Сколько миллилитров 0,1 н  раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

520.  Сколько литров 0,1 н раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,40 г/см3)?

521.  К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты  (ρ = = 1,84 г/см3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см3. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю полученного раствора H2SO4.

522.  Какой объем 6 М раствора HCl необходимо взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

523. В 180 г воды растворили 9,8 г  серной кислоты.  Определите  мольную  долю  и  моляльную  концентрацию  полученного раствора.

524. Определите массу (г) перманганата  калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н раствора, предназначенного  для изучения окислительных свойств  этого вещества в кислотной  среде.

525. Какой объём воды следует  прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5 %-ный раствор?

526. В 800 г воды растворили диоксид  серы объёмом 7,84 л (н.у.). Вычислите  массовую долю оксида в полученном  растворе.

527. Сколько миллилитров 25 %-ного раствора хлорида натрия  (ρ = 1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл  3 М  раствора  NaCl?

528. На нейтрализацию 31 см3 раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,16 моль/л требуется 217 см3 раствора серной кислоты. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора серной кислоты.

529. Какой объём раствора серной  кислоты с массовой долей 30 % мас. (ρ = 1219 кг/м3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 60 %?

530. Рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в  250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.

531. Определите реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) после сливания 20 мл 0,5 н раствора кислоты и 40 мл 0,2 н раствора щелочи. Ответ объясните.

532. Определите молярную эквивалентную массу щелочи, если на нейтрализацию  8 г данной щелочи израсходовано 2 л 0,1 н раствора кислоты.

533. Выразите в мольных процентах  состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

534. Выразите в массовых и мольных  процентах элементный состав халькопирита (CuFeS2).

535. Сколько граммов серебра нужно  добавить к 34,15 г золота, чтобы получить сплав, содержащий 25 % мол. серебра?

536. Какова мольная доля каждого  компонента в расплаве, содержащем 66 % мас. KF и 34 % мас. СаCl2?

537.  Сколько граммов FeSO4 × 7H2O можно получить из 1 дм3 12 % мас. раствора безводной соли FeSO4, плотность которого равна 1,122 г/мл?

538. Чему равен титр 0,205 М и  молярная эквивалентная концентрация раствора медного купороса?

539. Растворы серной кислоты используют для «травления» – снятия окисной пленки с поверхности металлов. Какой объем 70 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,62 г/см3) требуется для приготовления 3 л  2 н раствора?

540. Рассчитайте содержание (% мас.) NaF в расплаве криолита 3NaF × AlF6, который применяется при электрохимическом получении алюминия.

541. В шлаках концентрируются  примеси сопутствующих элементов  в процессе металлургических  плавок. Состав и температуру плавления шлаков регулируют, изменяя соотношение компонентов. В каких соотношениях необходимо взять исходные шлаки состава I и состава II, чтобы получить шлак состава III? Ответ подтвердите расчетами.

542. Кислоты, содержащиеся в сточных  водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, требуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,029 г/см3)?

543. Достаточно ли 100 л известкового  молока, содержащего 230 г/дм3 СаО (r = 1,18 г/см3), для нейтрализации 0,25 м3 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,030 г/см3)? Ответ подтвердите расчетами.

544. Содержание серебра в растворе можно определить, осаждая его в составе хлорида серебра. Для осаждения серебра из 160 мл раствора нитрата серебра израсходовали некоторый объем раствора, содержащего 9,24 г NaCl. Чему равна нормальная концентрация раствора нитрата серебра?

545. Для обезвреживания газов, содержащих  хлор и хлористый водород, применяют раствор едкого натра. Сколько литров 20 %-ного раствора NaOH (r = 1,219 г/см3) требуется для нейтрализации 20 м3 HCl?

546. Оксиды некоторых металлов (титана, магния, циркония) превращают в хлориды, воздействуя на них хлором в расплаве солей. Растворимость хлора в расплавленном хлориде магния при 850 °С и давлении 1 атм составляет 5 × 10–4 моль/л. Выразите растворимость хлора в см3/л расплава.

547. Сульфат никеля входит в состав электролита для никелирования. При 80 °С в 1000 г воды растворяется 667 г безводного сульфата никеля (II). Сколько NiSO4 × 6H2O выделится из раствора при охлаждении его до 0 °С, если растворимость NiSO4 при этой температуре равна 281 г в 1000 г воды?

548. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде  при 0 °С равна 0,049 объема на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?

549. Четыреххлористый титан TiCl4, получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана, содержит при 20 °С 0,01 % Cl2 и 0,15 % COCl2  по отношению к массе раствора. Какой объем, измеренный при н.у., занимают хлор и фосген, растворенные в 1 м3 жидкого четыреххлористого титана (r = 1,76 г/см3)?  

550. Известны способы использования  водорода как восстановителя металлов, содержащихся в растворе. Растворимость водорода в воде при 10 °С равна 0,02 объема Н2 на 1 объем воды. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится из 100 л воды, насыщенной водородом под давлением 10 атм, при падении давления до 1 атм?

Коллигативные  свойства   растворов 

неэлектролитов

551. Сколько граммов сахара содержится в 250 см3 раствора, осмотическое давление которого при температуре  7 °C составляет 283,6 кПа? Вычислите молярность раствора.

552. Сколько граммов глюкозы следует  растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05°?

553.  Вычислите давление пара раствора, в 468 г которого содержится 18 г глюкозы при температуре 25 °C. Давление насыщенного водяного пара при температуре 25 °C составляет 3167,7 Па.

554. Определите молекулярную массу  эфира, если при температуре 30 °C давление пара раствора, содержащего 3,08 г анилина в 370 г эфира, равно 85 792 Па, а давление пара растворителя при той же температуре составляет 86 365 Па.

555. Температура кипения ацетона  равна 56,1 °C (Кэ = = 1,73 (К · кг/моль)). Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина в ацетоне.

556. Вычислите температуру кипения  и температуру замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей 5 % мас. (Кэ = = 0,52 (К · кг/моль); Кк  = 1,86 (К · кг/моль)).

557. Вычислите давление насыщенного  пара над раствором при температуре 20 °C, если раствор содержит 6,4 г нафталина (С10Н8) и 90 г бензола (С6Н6). Давление насыщенного пара над чистым бензолом при данной температуре составляет 9953,82 Па.

558. Рассчитайте молярную массу  неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при температуре 25 °C. Давление пара над чистой водой принять равным 7375,9 Па.

559. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при температуре 33 °C. Вычислите молярную массу мочевины.

560. Давление пара эфира при  температуре 30 °C равно 8,64 · 104 Па. Какое количество (моль) неэлектролита надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

561. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина (С3Н8О3) и 400 г ацетона, кипит при температуре 56,38 °C. Чистый ацетон кипит при температуре 56 °C. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

562. Определите криоскопическую  постоянную воды, если известно, что  водный раствор с концентрацией неэлектролита 0,001 моль/кг замерзает при температуре  –0,00186 °C.

563. Определите осмотическое давление  раствора сахарозы при 0 °C, если  при 20 °C осмотическое давление этого  же раствора равно 1,066 · 105  Па.

564. Вычислите молярную концентрацию  раствора сахара С12Н22О11, который при температуре 27 °C имеет осмотичес- 
кое давление, равное 1,56 · 105 Па, и замерзает при температуре  
-0,119 °C.

565. Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111 439 Па при температуре 33 °С. Вычислите молекулярную массу мочевины. Сколько граммов мочевины следует растворить в 75 г воды, чтобы  температура кристаллизации понизилась на 0,465 °С (Кк  = 1,86 К · г/ моль)?

566. Вычислите массовую процентную  концентрацию водного раствора глицерина, зная, что этот раствор кипит при температуре  100,39 °С.

567. Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта, зная, что Кк = 1,86 К · кг/моль.

568. Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63 % мас. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при температуре 20 °С давление водяного пара над раствором равно 1399,4 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па.

569. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к подобным растворам, вычислите, сколько граммов глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерзал при  –5 °С?

570. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при температуре 25 °С. Давление пара над чистым растворителем при этой температуре равно 7375,9 Па.

571. Для приготовления 30 л антифриза взято 9 л глицерина (С3Н8О3). Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза? Плотность глицерина 1261 кг/м3.

572. Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в  117 г воды, при температуре 70 °С равно 3,07 · 105 Па. Определите молярную массу вещества.

573. При химическом анализе сталей  навеску металла растворяют и селен выделяют из раствора экстракцией смесью циклогексанола и пентанола. Давление пара пентанола при 20 °С равно 5 мм рт. ст. Понижение давления пара 20 %-ного раствора циклогексанола С6Н12О в пентаноле равно 0,9 мм рт. ст. Чему равна молярная масса пентанола (давлением циклогексанола пренебречь)?

574. Водные растворы перекиси  водорода применяют в гидрометаллургии редких металлов в качестве окислителей, устойчивых при низких температурах. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,0509 г Н2О2 в 18,789 г воды, если Кк = 1,86 К · кг/моль.

575. Расплав, содержащий 0,2976 г Hg2Cl2 в 50 г HgCl2, плавится на 0,43 °C ниже, чем чистая двухлористая ртуть (264,5 °C). Определите криоскопическую постоянную HgCl2.

576. Вычислите количество этиленгликоля (С2Н6О2), которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания  –15 °С.

577. Определите температуру затвердевания сплава железа с кремнием, если сплав содержит 14,5 % мас. кремния. Температура затвердевания чистого железа равна 1530 °С, а криоскопическая постоянная железа составляет 13,18 .

578. Определите массовое соотношение между марганцем и железом в сплаве, если понижение температуры затвердевания железа в данном сплаве составляет 4 К, а криоскопическая постоянная железа равна 13,18 .

579. Какова температура плавления  сплава железа с углеродом, если сплав содержит 6 % мас. углерода? Температура плавления чистого железа равна 1530 °С, а криоскопическая постоянная железа 13,18 .

580. Температура замерзания олова 231,61 °С. Криоскопическая постоянная олова равна 34,61 . При растворении 1,5163 г меди в 440 г олова температура затвердевания расплава понизилась до 229,69 °С. Вычислите молярную массу меди в расплаве.

581. Раствор камфоры массой 0,552 г  в 17 г эфира кипит при температуре  на 0,461° выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира – 2,16. Определите молекулярную массу камфоры.

582. Раствор, приготовленный из 2 кг  этилового спирта и 8 кг воды, залили  в радиатор автомобиля. Вычислите  температуру замерзания раствора.

583. Определите массу воды, которую следует взять для растворения сорбита (С6Н8(ОН)6) массой 5 г, для получения раствора, замерзающего при температуре –0,2 °C.

584. Некоторые фосфоросодержащие  материалы перерабатывают хлорированием газообразным хлором. При этом получают оксохлорид фосфора POCl3, содержащий примеси. Определите молекулярную массу трихлорида железа, если раствор, состоящий из 2,06 г трихлорида железа и 80 г POCl3, затвердевает при температуре 0,7 °С. Температура плавления чистого POCl3 равна 1,3 °С, криоскопическая постоянная оксохлорида фосфора равна 7,57 .

585. Чему равна температура затвердевания  раствора 1,4 г трихлорида алюминия  в 55 г POCl3, если температура плавления чистого POCl3 равна 1,3 °С, криоскопическая постоянная оксохлорида фосфора равна 7,57 , а молекула трихлорида алюминия в растворе димерна (Al2Cl6)?

586. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится   2,3 г растворенного неэлектролита, при 27 °С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

587. Давление пара воды при 28 °С  составляет 3780 Па. Сколько граммов  сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе.

588. При температуре 0 °С давление  пара эфира С4Н10О составляет 2465 Па. Найдите для этой температуры давление пара 10 %-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.

589. Давление пара воды при 10 °С  составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре?

590. Сколько моль неэлектролита  растворено в 2 кг воды, если раствор замерзает при температуре  –0,93 °С?

591. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133 · 105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

592. Определите моляльность водного раствора неэлектролита, кипящего при  той же температуре, что и раствор, содержащий 8,6 г другого неэлектролита   (М = 344 г/моль) в 250 г воды.

593. Чему равно осмотическое давление 5 %-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,02 г/мл) при 310 К, который используется для внутривенных вливаний при кровопотерях? Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови (Росм. плазмы крови = 730 кПа)?

594. Чему равно осмотическое давление раствора с массовой долей глицерина 1 % мас. (ρ = 1,0006 г/мл)? Будет ли этот раствор изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа?

595. При 10 °C давление пара воды  равно 1227,8 Па. В какой массе воды  надо растворить 16 г СН3ОН, чтобы понизить давление пара до 1200 Па?

596. Водный раствор кипит при 374 К. Чему равно внешнее давление, если давление пара воды при  этой температуре равно 787,5 мм  рт. ст., а мольная доля нелетучего  растворенного вещества равна 0,05?

597. Определите атмосферное давление, если раствор 51,3 г сахара в 120 г воды закипает при 99,5 °С. Давление пара чистой воды при данной температуре равно 99 540 Па.

598. Давление паров чистых веществ А и В при некоторой температуре равно, соответственно, 350 и 760 мм рт. ст. Определите общее давление над смесью, полученной путем смешения 0,5 моль  А с 1,5 моль  В.

599. Бензол и толуол образуют  идеальный раствор. При 30 °С давление пара чистого бензола равно 120,2 мм рт. ст., а чистого толуола – 40 мм рт. ст. Определите общее давление пара над раствором, полученным путем смешения 100 г бензола с 2,5 моль толуола.

600. Определите атмосферное давление, если раствор 6,4 г нафталина в 117 г бензола закипает при 80 °С. Давление пара чистого бензола при указанной температуре 100 500 Па.

Свойства   растворов   электролитов

601. Осмотическое давление 0,05 М раствора  электролита равно 2,725 × 105 Па при 0 °С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе 70 %. На сколько ионов диссоциирует молекула электролита?

602. Давление водяного пара над раствором, содержащим 24,8 г КСl в 100 г Н2О при температуре 100 °C, равно 9,14 × 
× 104 Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 · 105 Па.

603. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворе, содержащем 4,47 г КСl в 100 г воды, если этот раствор замерзает при температуре –2 °C.

604. Осмотическое давление 0,03 М водного  раствора СаCl2 составляет 135 · 103 Па при температуре 0 °C. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.

605. Сильным или слабым электролитом  является уксусная кислота, если  раствор, содержащий 0,571 г кислоты  в 100 г воды, замерзает при  температуре –0,181 °C? Ответ объясните.

606. Раствор 1,7 г хлорида цинка  в 250 г воды замерзает при температуре –0,24 °C. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе.

607. Водный раствор соляной кислоты  с моляльной концентрацией  0,5 моль/кг замерзает при температуре –1,83 °C. Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты.

608. В 0,1 л раствора содержится 0,62 г CuSO4 при температуре 19 °C. Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·103 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.

609. Водный раствор 5,95 г бромида  калия в 500 г воды замерзает при температуре  –0,338 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.

610. Рассчитайте кажущуюся степень  электролитической диссоциации хлорида лития в 0,1 н растворе соли, если раствор изотоничен с  0,19 М раствором сахара при температуре 0 °С.

611. Давление пара водного раствора нитрата натрия (ω = 
= 8 % мас.) равно 2268,8 Па при 20 °С. Давление паров воды при этой температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.

612. Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата  алюминия в 100 г воды, замерзает при –4,19 °С. Определите изотонический коэффициент, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 

613. Температура затвердевания чистого  бензола равна 5,5 °С, а температура замерзания раствора 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола равна 5,15 °С. Подвергаются ли молекулы трихлоруксусной кислоты диссоциации или ассоциации в растворе? Ответ объясните.

614.  При растворении в 500 г  воды 0,05 моль некоторого вещества температура замерзания раствора понижается на  0,3 °С. Является ли растворенное вещество электролитом?

615. Температура кипения растворов  определяется их концентрацией и определяет технологический режим упаривания в гидрометаллургии. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего в 200 г воды 5,34 г NH4Cl, если степень диссоциации соли равна 80 %.

616. Растворы некоторых солей  используют в холодильной технике  как хладоагенты. Вычислите температуру  замерзания такого раствора, который приготовлен из 500 мл воды и 3,55 г сульфата натрия. Степень диссоциации соли принять равной 70 %.

617. Электропроводимость электролитов  – важнейший технологический показатель для электрохимических процессов – определяется степенью диссоциации веществ, находящихся в растворе. Определите степень диссоциации хлорида цинка, если раствор, содержащий 125 г воды и 0,85 г ZnCl2 , замерзает при температуре  –0,23 °С.

618. Определите величину изотонического  коэффициента для 0,15 М раствора  электролиза, зная, что 1 л этого раствора  содержит 2,21×1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.

619. Степень диссоциации сульфата  кадмия в 0,1 н растворе равна 0,4. Чему равно осмотическое давление  раствора при 25 °С?

620. Осмотическое давление 0,01 н раствора  хлорида калия при 0 °С равно 0,44 атм. Определите кажущуюся степень диссоциации электролита.