Производство соляной кислоты. 2
1 ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………… |
|
2 СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ……………………………………….. |
|
2.1 Физические свойства………………………………………………. |
|
2.2 Химические свойства……………………………………………… |
|
2.3 Термические свойства……………………………………………. |
|
3 ХАРАКТЕРИСТИКА ИСХОДНОГО СЫРЬЯ……………………………… |
|
3.1 Хлор…………………………………………………………………. |
|
3.2 Водород ………………………………………………………… |
СОДЕРЖАНИЕ
3.3 Хлористый водород ……………………………………………….. |
|
4 ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ…………………………………… |
|
5 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ………………………… |
|
5.1 Сульфатный метод…………………………………………………. |
|
5.2 Синтетический метод ……………………………………………… |
|
5.3 Получение из абгазов……………………………………………… |
|
6 ХРАНЕНИЕ И ТРАНСПОРТИРОВКА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ…………. |
|
7 ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА ……………………… |
|
8 ОСНОВНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ В ПРОИЗВОДСТВЕ
СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ…………………………………………………………… |
|
9 РАСЧЕТ МАТЕРИАЛЬНОГО И ТЕПЛОВОГО БАЛАНСОВ |
|
9.1 Расчет материального баланса………………………………….. |
|
9.2 Расчет теплового баланса………………………………………… |
|
10 ОХРАНА ТРУДА
И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ…………………… |
|
11 ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………… |
|
12 БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК…………………………………. |
1 ВВЕДЕНИЕ
Соляная кислота – очень активное едкое вещество, растворяющее многие металлы. Сегодня соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т.д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная часть царской водки.
Соляную кислоту получали разложением поваренной соли серной кислотой, при этом основным продуктом считался образующийся сульфат натрия, который использовался для производства соды по методу Леблана, а также стекла. Соляная кислота рассматривалась как побочный продукт.
В период первой мировой войны производство соляной кислоты для использования в текстильной промышленности почти наполовину уменьшилось. Все же и во время войны были построены три завода изготовлявших соляную кислоту для переработки ее в хлор
Сначала соляная кислота получалась в пламенных печах, а затем в так называемых муфельных печах, имеющих муфель и чугунную чашу, обогреваемую снаружи топочными газами. В печь загружалось не более 240 кг поваренной соли. За сутки перерабатывали от 1,4 до 1,9 т.
Целью курсовой работы является изучение различных методов производства соляной кислоты, ее свойств и применение, какие меры предосторожности надо предусматривать при работе с соляной кислотой.
2 СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, так как выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки. Сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из - за примесей Fe, Cl2 и др.)
Часто применяют разбавленную кислоту, содержащую 10 % и меньше хлористого водорода. Разбавленные растворы не выделяют газообразного HCl и не дымят ни в сухом, ни во влажном воздухе
Соляная кислота представляет собой летучее соединение, так как при нагревании она улетучивается. Она является сильной кислотой и энергично взаимодействует с большинством металлов. Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
2.1 Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.
В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.
Состояние – газ
Плотность 1,477г/л, газ (25°С) г/см3
Молярная масса – 36,4606 г/моль.
2.2 Химические свойства
Растворимость в воде – 72,47 (20°С) г/100 мл
Соляная кислота представляет собой типичную одноосновную
кислоту. Соляная кислота реагирует со следующими веществами:
– с металлами стоящими в электрохимическом металлов до
водорода;
– с оксидами всех металлов;
― с гидроксидами металлов;
― с солями металлов образованных более слабыми кислотами.
Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
2.3 Термические свойства
Температура плавления - 144,22°С
Температура кипения - 85°С
Температура разложения - 1500°С
Критическая точка - 51,4°С
Энтальпия образования - 92,31 кДж/моль
3 ХАРАКТЕРИСТИКА ИСХОДНОГО СЫРЬЯ
3.1 Хлор
Простое вещество хлор - при нормальных условиях - газ желтовато - зеленого цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
Хлор очень активен - он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl; сильвина KCl; сильвинита KCl, NaCl; и др.
В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 мПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры 34°C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении.
Жидкий хлор - жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры +144°C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 мПа.
3.2 Водород
Водород - первый элемент периодической системы элементов. Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов.
Водород самый распространенный элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов. Таким образом водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа.
Водород – самый легкий газ, он легче воздуха 14,5 раз. Молекула водорода двухатомна - Н2. При нормальных условиях - это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.)
3.3 Хлористый водород
Применяется для получения хлоридов металлов, органических продуктов - хлоропрена, органических красителей, гидролизного спирта, глюкозы, сахара, желатины и клея; для дубления и окраски кож, омыления жиров; при производстве активного угля, крашении тканей, травлении металлов; в гидрометаллургических процессах; в гальванопластике, нефтедобыче.
Хлористый водород получается взаимодействием Н2и Сl2 при ~2400°С или NaCl с H2SO4 при 500-550°С; как побочный продукт в процессах хлорирования органических соединений; в некоторых процессах неорганической технологии.
Хлористый водород - бесцветный газ с резким запахом. Температура плавления -114,2°С Т кипения - 85,1°С; плотность - 1,639 г/л; давление паров 25,46 кгс/см2 (0°С), 45,58 кгс/см2 (20°С); коэффициент растворимости в воде 485,6 (20°С), 477,2 (30°С). В воздухе образует белый туман. Образует ряд жидких гидратов. Сухой хлористый водород на металлы почти не действует.
4 ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В СФЕРЕ ПРОИЗВОДСТВА ИЛИ ПОТРЕБЛЕНИЯ
Соляная кислота – это прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость без взвешенных или эмульгированных частиц
Соляная кислота применяется в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии.
Отгрузка производится железнодорожными цистернами, в полиэтиленовых бочках емкостью 20-45м3 , в полиэтиленовых канистрах емкостью 20, 40 и 50 дм3.
Кстати, известный факт, что соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3 %) и играет важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора НСl они выживают и вызывают заболевание организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышении концентрации НСl в желудке ощущается «изжога», которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество NаНСО3 или МgО. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока соляная кислота прописывается для приема внутрь (по 5-15 капель 8,3 %-ной НСl на 1/2 стакана воды до или во время еды).
Производство кислоты соляной синтетической освоено в 1962 году. За период эксплуатации производился ремонт, усовершенствовалось технологическое оборудование. Высокое качество сырья позволяет получать кислоту высокого качества. Кислота соляная также применяется в производстве пластмасс, ядохимикатов, полупродуктов и красителей для очистки поверхности металлов от окислов, карбонатов, в электротехнической, текстильной промышленности.
Кислота соляная ингибированная марка А – применяется для кислотной обработки скважин в нефтяной промышленности с целью улучшения сообщаемоести скважин с пластом (для расширения и очистки пор и трещин, снятия фильтрационного сопротивления коллектора, сложенного карбонатными породами-доломитами и известняками, или загрязненного карбонатными отложениями).
Кислота соляная марки Б – применяется для травления черных и некоторых цветных металлов и изделий из них, для химической очистки котлов и аппаратов от неорганических отложений.
Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Zn, Ba, Mg, Са, Fe, AI и т. д., для травления при пайке и лужении, и цветной металлургии (извлечение Pt, An), при гидролизе древесины, в производстве красителей, для гидрохлорировании органических соединении и т. д.
5 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на него серной кислотой. Этот, так называемый сульфатный, способ был долгое время единственным. Затем стали получать синтетический хлористый водород из хлора и водорода. Кроме того, значительные количества хлористого водорода получают в качестве побочного продукта при хлорировании органических веществ и других продуктов.
Таким образом, в промышленности соляную кислоту получают следующими способами:
- сульфатным - получение хлороводорода действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия;
- синтетическим - получение хлороводорода сжиганием водорода в хлоре;
- из абгазов
(побочный газов) ряда
Стоит отметить, что первые два метода теряют свое промышленное значение.
5.1 Сульфатный метод
Более старинный сульфатный метод получения соляной кислоты.
Сульфатный способ получения хлористого водорода основан на взаимодействии твердой поваренной соли с серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2НСl - Q.
Процесс синтеза проводят в муфельных печах при температуре 500-550°С, обогреваемых через стенку топочными газами. Концентрация хлористого водорода в газе от 30 до 50 % НСl. Способ находит применение, но новых производств не организуют.
5.2. Синтетический метод
При синтетическом способе синтез хлористого водорода проводится по реакции:
H2 + Сl2 → 2НСl + 184,33 кДж
Cyxoй хлор
и водород при нормальных
Синтез проводят при избытке 5 - 10 % водорода и высокой температуре в печи, корпус которой изготовляют из углеродистой или легированной стали, а крышку из асбеста. Нижняя часть печи выложена огнеупорным материалом. В ней помещена горелка, состоящая из двух концентрически расположенных стальных трубок. По наружной трубке в печь подается водород, а по внутренней - хлор. Которые на выходе из горелки смешиваются и спокойно реагируют образуя факел горения с температурой 2000 - 2400°С.
Абсорбция хлористого водорода в воде идет с выделением большого количества тепла (образование гидратов), которого достаточно для нагревания кислоты до кипения. Для получения более концентрированной соляной кислоты необходим отвод тепла, так как растворимость хлористого водорода в воде с повышением температуры уменьшается.
Поглощение НСl проводят в абсорберах с отводом тепла. Через стенку (изотермическая абсорбция) или с отводом тепла в результате испарения части воды (адиабатическая абсорбция).
5.3 Получение из абгазов (побочных газов) ряда процессов
Более 90 % соляной кислоты в настоящее время получают из абгазного хлороводорода HCl, образующегося при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений, пиролизе хлороорганических отходов, хлоридов металлов, получении калийных не хлорированных удобрений и др.
Абгазные газы содержат различные количества хлороводорода, инертные примеси (N2, H2, CH4). При содержании инертных примесей менее 40 %, является целесообразным применение изотермической абсорбции. Наиболее перспективными являются абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 – 85 % HCl.
В промышленности для получения соляной кислоты наиболее широко применяют адиабатическую абсорбцию. Соляная кислота нагревается до температуры кипения благодаря температуре растворения HCl.
6 ХРАНЕНИЕ И ТРАНСПОРТИРОВКА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
Для перевозки соляной кислоты используется железнодорожный транспорт или специально оборудованные цистерны для перевозки кислот (химические цистерны).
Все цистерны для перевозки соляной кислоты используют устойчивые к ее воздействию.
Соляную кислоту наливают в специальные гуммированные цистерны отправителя или получателя, гуммированные контейнеры, полиэтиленовые бочки вместимостью 50 дм3 и стеклянные бутыли вместимостью 20 дм3, согласно действующей нормативной документации. Допускается заливать продукт в цистерны и контейнеры с остатком соляной кислоты, если анализ остатка подтверждает соответствие его качества требованиям настоящего стандарта. В противном случае остаток соляной кислоты удаляют, а цистерну или контейнер промывают.
Наливные люки цистерн, контейнеры и пробки бочек должны быть герметизированы резиновыми или полиэтиленовыми прокладками, как при отправки потребителям (заполненных кислотой), так и при возврате поставщику порожней тары.
Уровень (степень) заполнения цистерн, контейнеров, бочек и бутылей вычисляют с учетом максимального использования грузоподъемности (вместимости) и объемного расширения продукта при возможном перепаде температуры в пути следования.
Соляную кислоту в соответствии с правилами перевозки опасных грузов транспортируют:
- наливом в железнодорожных цистернах;
- упакованную в контейнеры, бочки и бутыли в ящиках - железнодорожным транспортом в крытых вагонах по вагонными отправками;
- упакованную в контейнеры, бочки., бутыли - автомобильным и водным транспортом.
Соляную кислоту хранят в герметичных резервуарах изготовителя и потребителя, изготовленных из материалов, стойких к соляной кислоте. Срок хранения продукта неограничен.
8 ОСНОВНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ В ПРОИЗВОДСТВЕ СОЛЯН КИСЛОТЫ
Основным оборудованием является адиабатический абсорбер.
Движение газа и жидкости в насадочных абсорберах обычно осуществляется противотоком, но созданы абсорберы и с нисходящим прямотоком. Эти колонны работают со скоростями газа до 10м/с, что позволяет интенсифицировать процесс при уменьшенных габаритах аппарата и более низком, чем при противотоке, гидравлическом сопротивлении.
Контрольно - измерительная аппаратура адиабатической системы точна, проста и надежна. Регулятор температуры, контролирующий температуру кипения кислоты нужной концентрации регулирует поток исходной жидкости. С помощью регулятора уровня жидкости постоянно поддерживается уровень кислоты на всасывающем насосе или холодильнике.
В адиабатических системах концентрация кислоты достигает
32 %. При получении кислоты с концентрацией более 32 % уменьшается эффективность абсорбции.
На переработку можно направлять газ с любой концентрацией HCl.
Схема адиабатического абсорбера представлена в (приложении )
9 РАСЧЕТ МАТЕРИАЛЬНОГО И ТЕПЛОВОГО БАЛАНСОВ
9.1 Расчет материального баланса.
Расчет материального баланса производства синтетической соляной кислоты.
Данные для расчета:
Расчет провести на 10т 35 % соляной кислоты считать, что хлороводород полностью поглощается сорбентом (водой).
считать, что 5 % воды для растворения хлороводорода испаряется.
Считать, что степень превращения по хлору равна 100 %
Учесть, что водород подается с избытком в 5 %
Считать, что водород подаётся в печь с чистотой 100 %
Считать, что хлор подаётся в печь с чистотой 95 %
Расчет массы чистого хлороводорода, содержащегося в потоке соляной кислоты из абсорбера:
Расчет массы воды, необходимой для абсорбции хлороводорода, поступающего из печи:
Расчет массы воды с учетом избытка (испаряемая вода)
Расчет массы хлора, поступающего в печь:
Расчет теоретической массы хлора (без учета процентного содержания хлора в исходном потоке)
Расчет практической массы хлора (с учетом процентного содержания хлора в исходном потоке)
Расчет массы примесей в потоке хлора
Расчет объёма Cl2 в потоке хлора
Расчет массы водорода, поступающего в печь
Расчет теоретической массы водорода (без учета подаваемого избытка)
Расчет практической массы водорода (с учетом подаваемого избытка)
Расчет массы избытка водорода
Таблица 1 - Материальный баланс для потоков входящих и выходящих из печи
Приход | |||||
Статья приход |
Количество | ||||
Поток |
Компонент | ||||
1. Поток хлора, в том числе Cl2 Примеси 2. Поток водорода, в том числе H2 Итого |
кг |
М3 |
кг |
М3 |
% об. |
3583,3 100,7
3684 |
1135,5 1127,84
2263,34 |
3404,1 178,9 100,7
36,84 |
1074 61,5 1127,84
2263,34 |
4745 2,71 49,83
99,99 | |
Расход | |||||
Статья расход |
Количество | ||||
Поток |
Компонент | ||||
1. Поток хлороводорода в том числе HСl Примеси Избыток H2 |
кг |
М3 |
кг |
М3 |
% об. |
Невязка баланса 0,0081 %
Таблица 2 - Материальный баланс потоков, входящих в абсорбер и выходящих из него
Приход | |||||
Статья приход |
Количество | ||||
Поток |
Компонент | ||||
1. Поток хлороводоро -да В том числе HCl Примеси Избыток H2 2. Поток воды на растворение HCl В том числе H2 |
кг |
М3 |
кг |
М3 |
% об. |
3683,7 6863,3 |
2263,2 |
3500 178,9 4,8 6863,3 |
2147,94 61,5 53,76 |
94,91 2,72 2,37 | |
Итого |
10547 |
2263,2 |
10547 |
2263,2 |
100 |
Расход | |||||
Статья расход |
Количество | ||||
Поток |
Компонент | ||||
1.Поток соляной кислоты В том числе HCl H2O 2. Поток отводных газов Примеси Избыток H2 H2O |
кг |
М3 |
кг |
М3 |
% об. |
1000 547 |
3500 6500 178,9 4,8 363,3 |
61,5 53,76 |
53,76 46,24 | ||
Итого |
10547 |
10547 |
115,26 |
100 | |
Невязка баланса 0
9.2 Расчет теплового баланса
Расчет теплового баланса (стадии абсорбции хлороводорода в абсорбере, после сжигания в печи исходных газов)
Данные для расчета:
Масса получаемой соляной кислоты равна ( m с.к.) 10000 кг
Масса хлороводорода, идущая на абсорбцию (m HCl) равна 3500 кг
Масса воды для растворения хлороводорода (mводы) равна 6500 кг
Теплоёмкость воды (Сp воды) равна 4,2 кДж/(кг·°С)
Температура воды на входе (Твх воды) равна 25°С
Температура потока хлороводорода (Твх), идущего на абсорбцию равна 200°С
Теплоёмкость хлороводорода при 200°С (Cp HCl) равна 29,5 Дж/(моль°С)
Тепловой эффект абсорбции хлороводорода (qабсорбции) равен 72,5 кДж/моль
Температура в процессе абсорбции равна 100°С и удельная теплота парообразования воды при 100°С (rводы) равна 2256 кДж/кг
Удельная теплоёмкость 35 % соляной кислоты при 20°С (Cс.к. p) равна 2,48 кДж/(кг·°С)
Температура на выходе соляной кислоты (Твых ) равна 25°С
Принять, что тепловые потери равны (Qпот ) 5 % от физического прихода теплоты
Уравнение теплового баланса процесса абсорбции хлороводорода в абсорбере
Составляющие уравнения теплового баланса абсорбции
Уравнение теплового баланса в конечном виде:
Как видно, в
последнем уравнении
Таблица 3 - Тепловой баланс стадии абсорбции хлороводорода
Приход |
Расход | ||||
Статья прихода |
Q, мДж |
% |
Статья расхода |
Q, мДж |
% |
1. С хлороводородным газом 2. С водой 3. Теплота абсорбции |
565,75 682,50 253,75 |
37,67 45,44
16,89 |
1. С соляной кислотой 2. С испаренной водой 3. С потерянной теплотой |
620,0 818,60 62,41 |
41,30 54,54 4,16 |
Итог |
1502 |
100 |
Итог |
1501 |
100 |
Невязка баланса 0,0066 %
Расчет теоретических и практических расходных коэффициентов
Расчет теоретического расходного коэффициента по хлору:
Расчет практического расходного коэффициента по хлору:
Расчет теоретического расходного коэффициента по водороду:
Расчет практического расходного коэффициента по водороду:
Расчет теоретического расходного коэффициента по воде:
Расчет практического расходного коэффициента по воде:
Расчет теоретического расходного коэффициента по теплоте:
Расчет практического расходного коэффициента по теплоте:
Таблица 4 - Теоретические и практические расходные коэффициенты при производстве 35 % соляной кислоты синтетическим методом
Исходное сырье |
Значение расходного коэффициента | |
Теоретического |
практического | |
1. Хлор, кг 2. Водород, кг |
0,34041 0,00959 |
0,35833 0,01007 |
3. Вода, кг 4. Теплота, кДж |
0,65 118,270 кДж/кг |
0,68633 124,500 кДж/кг |
10 ОХРАНА ТРУДА И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Общие требования по охране труда
К самостоятельной работе допускаются лица мужского или женского пола не моложе 18 лет, имеющие квалификационную подготовку и прошедшие медицинский осмотр, вводный и первичный на рабочем месте инструктаж по охране труда, обучение, стажировку и проверку знаний по вопросам охраны труда.
Работник при приеме на работу проходит вводный инструктаж. Перед допуском к самостоятельной работе он должен пройти:
-обучение по
программам подготовки по
-первичный инструктаж на рабочем месте;
- проверку знаний инструкций:по охране труда; по оказанию первой помощи пострадавшим при несчастных случаях на производстве; по применению средств защиты, необходимых для безопасного выполнения работ по пожарной безопасности.
Допуск к самостоятельной работе оформляется соответствующим распоряжением по структурному подразделению предприятия.
Вновь принятому работнику выдается квалификационное удостоверение, в котором должна быть сделана соответствующая запись о проверке знаний инструкций и правили о праве на выполнение специальных работ. Квалификационное удостоверение для дежурного персонала во время исполнения служебных обязанностей может храниться у начальника смены цеха или при себе в соответствии с местными условиями.
Работники, не прошедшие проверку знаний в установленные сроки, к самостоятельной работе не допускаются.
Работники, получившие неудовлетворительную оценку при квалификационной проверке, к самостоятельной работе не допускаются и не позднее одного месяца должны пройти повторную проверку. При нарушении правил охраны труда в зависимости от характера нарушений проводится внеплановый инструктаж или внеочередная проверка знаний.
О каждом несчастном случае или аварии пострадавший или очевидец обязан немедленно известить своего непосредственного руководителя.
Каждый работник должен знать местоположение аптечки и уметь ею пользоваться.
При обнаружении неисправных приспособлений, инструмента и средств защиты работник должен сообщить об этом своему непосредственному руководителю. Не допускается работа с неисправными приспособлениями, инструментом и средствами защиты.
Хлористый водород является токсичным веществом. Отравления вызывает обычно туман соляной кислоты, образующийся при взаимодействии газа с влажным воздухом. При попадании внутрь концентрированного раствора соляной кислоты происходит сильный ожог слизистой оболочки носа, пищевода, желудка. Вдыхание концентрированных паров вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей, в результате чего появляется кашель, удушье и ожог гортани, в отдельных случаях эмфизема легких. Пары безводного НСl или растворы кислоты при попадании на кожу вызывают сильные ожоги, при повторном попадании возникают дерматиты. При длительной работе в атмосфере НСl наблюдаются катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Стойкие хронические отравления отсутствуют.
