Расчет процесса разбавленной азотной кислоты
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Магнитогорский государственный технический университет
им. Г.И.Носова
Кафедра химической технологии неметаллических материалов и физической химии
Курсовая работа
Расчет процесса разбавленной азотной кислоты
Выполнил: Казимова М. Т.
гр. СТС-06
Проверил: Крылова С. А.
Магнитогорск
2009
Содержание
1. Физико-химические свойства, применение
2. Способы получения азотной кислоты
3. Физико-химические основы производства азотной кислоты
3.1 Окисление аммиака
3.2 Переработка оксидов азота в азотную кислоту
4. Производство азотной кислоты под давлением 0,650-0,716 МПа 12
5. Схема производства азотной кислоты
Физико-химические свойства, применение.
Азотная кислота HNO3, бесцветная жидкость, существующая также в виде моно- и тригидрата (табл. 1.1). Молекула азотной кислоты имеет плоскую структуру (длины связей в нм):
Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации — с моноклинной и ромбической решетками. Концентрированная кислота малоустойчива, при нагревании или под действием света частично разлагается:
4HNO3 → 4NO2 + 2Н2О + О2
Образующийся диоксид азота окрашивает кислоту в бурый цвет и придает ей специфический запах.
Таблица 1.1 Свойства азотной кислоты и ее кристаллогидратов
Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных растворах HNO3 практически полностью диссоциирует на Н+ и NO3. С водой образует азеотропную смесь (68,4%, масс. HNO3) с температурой кипения 120,7° С и плотностью d204 = 1,41 моно- и тригидраты (рис. 1.1).
Для водных растворов плотность при 20° С составляет 1,0543 (10%-ная кислота), 1,150 (20%-ная), 1,3100 (50%-ная), 1,4134 (70%-ная), 1,4826 (90%-ная).
Азотная кислота — сильнейший окислитель. Под ее действием металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu превращаются в нитраты или оксиды. Сера энергично окисляется в H2SO4, фосфор — в Р2О5, а органические соединения окисляются и нитруются. В разбавленной азотной кислоте стойки хромоникелевые стали, титан, в концентрированной — чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никелькремниевые стали. Титан в среде концентрированной кислоты, содержащей растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные свойства. В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт-4.
Рисунок 1.1 Диаграмма кристаллизации HNO3 - Н2О
Для практических целей применяют 30—60%-ные водные растворы азотной кислоты или 97—99%-ные растворы (концентрированная азотная кислота). Смесь концентрированных азотной и хлороводородной кислот (соотношение по объему 1:3) называется царской водкой, растворяющей даже благородные металлы. Смесь 100%-ной HNO3 и 96%-ной H2SO4 при их соотношении по объему около 9:1 называется меланжем.
Неконцентрированная азотная кислота применяется в основном в производстве нитрата аммония и сложных минеральных удобрений, нитратов натрия, калия, кальция, бария и др., а также в гидрометаллургии. Концентрированная азотная кислота используется в производстве взрывчатых веществ, серной и фосфорной кислот, ароматических нитросоединений и красителей. Она входит в состав ракетного топлива. Азотная кислота применяется также для травления металлов, полупроводниковых материалов и другие.
1 Способы получения азотной кислоты.
Химическая промышленность производит разбавленную (30—60%-ные растворы) и концентрированную азотную кислоту (97—99%-ные водные растворы).
Промышленные способы получения разбавленной азотной кислоты включают следующие стадии: получение оксида азота (II), окисление его диоксида азота (NO2), абсорбцию NO2 водой, очистку отходящих газов (содержащих в основном молекулярный азот) от оксидов азота.
2 Физико-химические основы производства азотной кислоты.
2.1 Окисление аммиака.
Исходное сырье — аммиак — каталитически окисляется кислородом воздуха с последующим поглощением образующихся оксидов азота водой. Процесс окисления аммиака является сложным процессом и может протекать как до целевого оксида азота (II), так и до оксидов азота (I) и молекулярного азота по реакциям:
4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + 904,0 кДж, (1)
4NH3 + 4О2 = 2N2O + 6Н2О + 1104,4 кДж, (2)
4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О + 1268,8 кДж. (3)
Кроме основных реакций в зависимости от условий проведения процесса могут протекать и другие, приводящие к образованию молекулярного азота, например:
2NO = N2 + О2 + 180,6 кДж,
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O + 1810,5кДж, (5)
2NH3 = N2 + ЗН2 - 91,6 кДж, (6)
а образующийся водород горит с образованием паров воды:
2Н2 + О2 = 2Н2О (7)
С целью получения полуфабриката — оксида азота (II), и исключения протекания других реакций процесс окисления аммиака проводят с участием активного и селективного катализатора. Общепринятым катализатором является платина, проявляющая высокую каталитическую активность в реакции (1) и обеспечивающая в температурном интервале 600—1000° С до 99% выход оксида азота (2) при продолжительности реакции около 1•10-4 с. При этом она имеет низкую температуру инициирования реакции (195—200° С), имеет хорошую пластичность, ковкость и тягучесть. С целью снижения разрушения платины при температурах конверсии под воздействием реакционной смеси и значительного количества «ядов» исходный катализатор изготовляют в смеси (в виде сплавов) с металлами платиновой группы. К ним относятся родий, палладий, рутений и осьмий, В настоящее время в качестве катализаторов процесса окисления аммиака служат сплавы платины с родием, палладием, реже с рутением. Это объясняется близостью их свойств. Они обладают высокой температурой плавления (>1500°С), легко поддаются механической обработке, а палладий и платина — и сварке. Родий, палладий и рутений образуют сплавы непрерывного ряда твердых растворов и они обладают лучшими механическими свойствами, чем платина.
При использовании в качестве катализаторов сплавов в них сохраняются свойства, присущие чистой платине: увеличение выхода оксида азота (II) при повышении температуры. Сплавы обладают лучшими механическими свойствами с одновременным влиянием на селективность катализатора, например увеличение содержания родия в сплаве до 4% обеспечивает в равных условиях повышение выхода оксида азота (II) на 4—5%, а палладия — на 2—3%.
В настоящее время в азотной промышленности в качестве катализатора широко применяются сплавы платины с 7—10% родия.
В производстве азотной кислоты платиноидные катализаторы применяются в виде сеток, так как эта форма удобна в эксплуатации и позволяет применять наиболее простой и удобный в обслуживании тип контактного аппарата. Для изготовления сеток применяют проволоку диаметром от 0,06 до 0,09 мм с размерами стороны ячейки 0,22 мм. Таким образом, на 1 см2 приходится 1024 ячеек.
Термодинамические расчеты изменения свободной энергии показывают, что приведенные реакции (6—8) при температуре 1173 К имеют следующие значения константы равновесия:
Практически все они могут считаться необратимыми. При нормированных условиях наибольшую термодинамическую вероятность имеет реакция (3). Таким образом, процесс окисления аммиака может привести лишь к образованию элементного, а затем молекулярного азота. Однако направление реакции и ее конечный продукт в данном случае определяются селективностью катализатора. Поэтому, изменяя катализатор и условия проведения процесса, можно изменить и состав продуктов реакции.
Учеными было предложено несколько механизмов процесса каталитического окисления аммиака. Согласно адсорбционно-химической теории катализа, процесс окисления представляется следующим образом. Кислород и аммиак диффундируют из газовой смеси к поверхности катализатора. При стехиометрическом отношении O2:NH3 = 5:4 скорость процесса определяется диффузией кислорода и аммиака к поверхности катализатора (платины). Вследствие высокой температуры контактирования ковалентная связь между атомами этих газов ослаблена, в результате чего образуется пероксидный комплекс катализатор — кислород. В последующей стадии активированной адсорбции аммиака образуется новый комплекс катализатор — кислород-аммиак. Далее происходит перераспределение электронных связей, и атомы азота и водорода соединяются с кислородом:
Адсорбированный кислород не входит в кристаллическую решетку платины, незначительное его количество находится в растворенном состоянии, часть адсорбированного кислорода образует с платиной непрочные связи. В результате возникает комплекс катализатор — кислород.
Молекулы аммиака также подвергаются активизированной адсорбции, причем высокое химическое сродство водорода к кислороду ориентирует аммиак к поверхности катализатора атомами водорода. При этом происходит перераспределение электронных связей, причем с кислородом комплекса реагирует как водород с образованием воды, так и азот аммиака с образованием оксида азота(II). Поскольку эти соединения обладают меньшей адсорбционной способностью, чем исходные ингредиенты, то они уносятся с поверхности катализатора потоком воздуха. В процессе повторной адсорбции кислорода снова образуются активированные комплексы платина — кислород, и процесс повторяется.
Образование элементного, а затем и молекулярного азота происходит в процессе неполного покрытия поверхности катализатора кислородом (недостаток кислорода в газе) и за счет протекания побочных реакций после контактного аппарата.
Для реакции каталитического окисления аммиака характерны зависимость скорости от линейной скорости газа, незначительная продолжительность процесса контактирования (10-4—10-5) и небольшая энергия активации (до 2,5 кДж/моль), что свойственно диффузионным процессам. Исходя из этого предложена следующая зависимость для определения количества прореагировавшего аммиака от параметров сетки и скорости газа:
где С0 и Ст — концентрации аммиака соответственно в исходной ABC (аммиачно-воздушная смесь) и в смеси за сетками, %; S — геометрическая поверхность 1 см2 сетки, см2; п — число сеток; d — диаметр проволоки, см; Fo — скорость ABC, приведенная к 0° С и 0,1013 МПа, л/(ч/см2).
Зависимость дана для температуры 850° С с оговоркой, что температура оказывает незначительное влияние на количество прореагировавшего аммиака. Данное уравнение позволяет определять лишь общее количество прореагировавшего аммиака, но не выход оксида азота (II), поскольку последний значительно зависит от температуры. Расчеты по этому уравнению показывают, что продолжительность контактирования (0,9-10-4 при 900° С), оптимальная для выхода NO, количество непрореагировавшего аммиака, находящееся в нитрозном газе, составляет 0,13% от его начального объема.
Предложены также несколько кинетических уравнений для определения оптимальной продолжительности контактирования:
Lgτ = Аα + Вα3,
где α — степень конверсии исходного аммиака до NО (в пределах 90—98%); А и В — коэффициенты, существенно зависящие от температуры процесса [900 и 800° С они соответственно равны:-0,107 и -0,0857 (для А), 7,02-10-6 и 5,49-10-6 (для В)].
Кинетика процесса окисления аммиака до оксида азота (II) под давлением в пределах α = 95—98% описывается уравнением
Интегральная форма уравнения имеет вид:
Реальная продолжительность контактирования может быть представлена в виде отношения свободного объема катализатора (VCB, м3) к объемной скорости газа в условиях конверсии (V2, м3/с). После замены указанных величин на параметры, доступные для применения, уравнение для расчета продолжительности будет иметь вид
где d — диаметр проволоки сетки, см3; п — число плетений в 1 см3 площади сеток; S — площадь сетки, м2; т — число сеток в слое; Vq — скорость газа при 0° С и 0,1013 МПа, м3/(м2•с); ТК — температура конверсии, К; рк — давление газа в процессе конверсии, МПа.
Определяя из кинетических уравнений величину продолжительности контактирования и исходя из принятых условий конверсии, можно вычислить число сеток, а задаваясь продолжительностью их работы — объем вложения платиноидов.
Изучение кинетики процесса окисления аммиака до оксида азота (II) осложняется протеканием параллельных и последовательных побочных реакций, конечным продуктом значительного количества из которых является молекулярный азот. К ним относятся: 1) реакции окисления аммиака до N2O и N2; 2) разложение оксида азота; 3) термическое разложение исходного аммиака; 4) реакции (1) и (2), протекающие в основном на стенках аппарата до поступления на катализатор при перегреве ABC.
Они совершаются также при загрязнении сетки или при снижении температуры ниже оптимальной.
Реакция разложения оксида азота (II) может протекать также после появления NO в газе, но скорость этой реакции намного ниже скоростей реакций (1) — (3). Поэтому ее влияние имеет место на участке кинетической кривой после максимума (рис. 1.2).
Кинетическое уравнение разложения оксида азота (II) имеет вид
Реакция (5) проходит в более благоприятных условиях в период контактирования меньше оптимального. Она более вероятна после появления NO при наличии в газах (в пространстве между сетками) значительных концентраций аммиака. Кинетическое уравнение
достаточно хорошо согласуется с экспериментальными данными. Имеются также сведения, что взаимодействие аммиака и оксида азота (II) сильно тормозится в присутствии кислорода.
Рис 1.2. Зависимость выхода оксида азота (II) от продолжительности процесса контактирования (t = 850° С; Р = 0,44 МПа и V = 4 м/с)
Реакция (5) может протекать также за катализаторными сетками при проскоке аммиака через них при большой линейной скорости газа или по другим причинам. При этом в результате быстрого охлаждения при температурах ниже 600° С может протекать также реакция
8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12Н2О + 2734 кДж. (8)
Протекание подобных реакций во всех случаях снижает выход оксида азота (II).
На выход оксида азота наиболее существенное влияние оказывает температура. Реакция окисления аммиака на металлах начинается при относительно низких температурах, например на чистой платине при 195° С, а на платиноидных катализаторах наблюдается при температурах около 300° С. Максимальный же выход оксида азота (II) наблюдается при 900—920° С. На чистой платине он достигает 96%, а на сплавах Pt—Rh и Pt—Rh—Pd—99%. При этих температурах вторым продуктом окисления является азот.
Поскольку при атмосферном давлении и повышении температуры от 800 до 900° С выход увеличивается незначительно, а потери платины существенно возрастают, процесс окисления аммиака в промышленных установках проводят при 800° С. При средних давлениях (0,3 — 0,5 МПа) окис ление проводят при 850— 870° С, а при высоких давлениях (0,7—1,0 МПа) температура процесса возрастает до 900 — 920° С.
Существенное влияние на выход оксида азота (II) оказывает также концентрация кислорода в исходной ABC. Теоретически соотношение [O2]:[NH3] = п в ABC в соответствии с реакцией (1) должно быть равно 1,25 (по объему). При использовании воздуха максимально возможной концентрацией аммиака в ABC, когда достигаются высокие выходы оксида азота (II), является 11,0—11,5% и [O2]:[NH3]≈1,7, причем это характерно для интервала температур 870 — 900° С. При более низких температурах (750 — 800° С) содержание аммиака в ABC должно быть снижено примерно до 10% (n<1,8).
Обычно выход оксида азота (II) при проведении процесса конверсии под давлением несколько ниже, чем в сравнимых условиях при атмосферном давлении.
Установлено, что можно достичь высокого выхода оксида азота (II) и при больших давлениях, вплоть до 3,59 МПа. Основным условием при этом является повышение температуры конверсии, например для достижения степени конверсии на уровне 98% под давлением 1,57 МПа необходимо поднять температуру до 980—1000° С.
Повышение давления в процессе конверсии увеличивает линейную скорость газа и напряженность катализатора (количество аммиака, окисляемого на 1 м2 поверхности сетки или отнесенного к 1 г катализатора в единицу времени).
Однако изменение этих параметров требует увеличения числа катализаторных сеток. Эти факторы взаимосвязаны, и для получения высоких выходов оксида азота (II) при осуществлении процесса под давлением они должны быть подобраны с необходимой точностью.
Применение повышенного давления резко повышает скорость окисления азота до оксида азота (II). Оно позволяет повысить производительность системы и предопределяет компактность всей установки. Так, в результате применения платинородиевых сеток и перехода на многослойные компоненты (16—18 сеток) в процессе окисления аммиака под давлением 0,8 МПа, предварительном подогреве газа до 300° С и температуре конверсии около 900° С удалось добиться 96%-ного выхода оксида азота (II).
Производительность конвертора повышается пропорционально увеличению числа сеток и возрастанию давления газа. С ростом давления оптимальная температура конверсии возрастает выше 900° С. Интенсивность образования оксида азота зависит и от продолжительности пребывания газа при высокой температуре, развиваемой раскаленными стенками конвертора. Это требует увеличения числа сеток в процессе окисления аммиака. Увеличение числа сеток сокращает, в свою очередь, продолжительность пребывания газа в конверторе.
2.2 Переработка оксидов азота в азотную кислоту.
Полученный при каталитическом окислении аммиака оксид азота (II) — слабое реакционноспособное, не реагирующее с водой соединение. Для получения азотной кислоты его окисляют до оксидов, способных образовывать искомую кислоту.
В процессе окисления оксида азота (II) кислородом образуется диоксид:
2NO + О2 = 2NO2 + 124 кДж. (9)
Образующийся оксид азота может полимеризоваться до N2O4 и взаимодействовать с оксидом азота (II) по схеме
2NO2 = N2O4 + 56,9 кДж, (10)
NO2 + NO = N2O3 + 40,1 кДж. (11)
Равновесие приведенных реакций при низких температурах смещено вправо. Поэтому в нитрозном газе при избытке кислорода и достаточной продолжительности контактирования все приведенные оксиды азота после охлаждения могут быть превращены в тетраоксид диазота. В реальных же условиях непрерывно протекающих процессов окисления и кислотообразования равновесие не достигается, в результате чего в смеси газов присутствуют все указанные оксиды азота — NO, NO2, N2O3 и N2O4. Соотношение между их количеством определяется в основном температурными условиями. С понижением температуры равновесие реакции сдвигается в сторону образования диоксида азота. Установлено, что при атмосферном давлении в нитрозных газах, полученных конверсией аммиака воздухом, при температуре около 150° С в газе находится лишь NO2, а при 700° С — оксид азота (II). Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования оксида азота (IV). Процесс является двухстадийным:
NO + О2 = NO3
NO3 + NO = 2NO2
Первая стадия реакции протекает быстро, с повышением температуры скорость ее увеличивается, однако равновесие смещается влево. Вторая стадия медленная. Поэтому она определяет скорость суммарного процесса.
С появлением в системе NO2 при температурах ниже 150—200° С начинаются процессы по реакциям (10) и (11).
Скорость процесса полимеризации диоксида азота очень велика. Равновесие реакции (10) устанавливается практически мгновенно— за 10 с, поэтому в расчетах принимают, что в любой взятый отрезок времени смесь NO2—N2O4 находится в равновесии.
Образованию сесквиоксида азота способствуют пониженные температуры. Равновесие реакции (11) сдвигается в сторону образования N2O3 при понижении температуры, повышении давления и увеличении концентрации оксидов азота в газе. Приближение степени окисления NO к 50% также способствует увеличению содержания в нитрозном газе N2O3.
Поскольку содержащийся в газе диоксид азота немедленно полимеризуется (особенно при пониженных температурах), то содержание N2O3 в нитрозных газах невелико (около 7%). Обычно в нитрозных газах при 25° С и степени окисления 50% содержание N2O3 не превышает 2%. Поэтому при расчете процесса переработки нитрозных газов содержанием в них N2O3 пренебрегают, хотя и в определенных условиях кислотообразование может идти путем поглощения сесквиоксида азота.
Поскольку азотная кислота термодинамически устойчива при температуре ниже 250° С, в процессе охлаждения нитрозных газов ниже этой температуры единовременно с окислением оксида азота (II) протекают процессы кислотообразования. В газовой фазе при высоких степенях окисления оксида азота (II) оксид азота (IV) взаимодействует с водяным паром. Однако количество образовавшихся паров азотной кислоты невелико. При этом образуется также и азотистая кислота (HNO2), но и ее концентрация даже в наиболее благоприятных условиях при 50%-ной степени окисления оксида азота (II) в нитрозных газах, полученных конверсией аммиака воздухом, невелика.
Присутствующие в нитрозных газах контактного окисления аммиака ди- и сесквиоксиды азота, а также тетраоксид диазота (NO2, N2O3, N2O4) способны взаимодействовать с водой. Так, сесквиоксид образует с водой азотистую кислоту, а тетраоксид диазота — азотную и азотистую кислоты:
N2O3 + Н2О ↔ 2HNO2 + 55,6 кДж, (12)
N2O4 + H2O т↔ HNO3 + HNO2 + 59,2 кДж. (13)
Азотистая кислота — неустойчивое соединение и в растворах азотной кислоты разлагается:
4HNO2 → N2O4 + 2NO + 2Н2О (14)
Суммарный процесс разложения с учетом протекания обратимых реакций (13) и (14) можно записать в виде
3HNO2 = HNO3 + 2NO + Н2О - 75,8 кДж. (15)
Образующийся при этом оксид азота (II) в растворах примерно до 60%-ной азотной кислоты частично окисляется в жидкой фазе до NO2, а в основном — газовой фазе — после выделения из раствора:
2NO + О2 = 2NO2
В общем виде процесс образования 55—60%-ной HNO3, протекающей при поглощении оксидов азота из нитрозных газов, полученных конверсией аммиака воздухом, описывается следующими реакциями:
3NO2 + Н2О = 2HNO3 + NO + 136,2 кДж, (16)
3N2O4 + 2H2O = 4HNO3 + 2NO +101,8 кДж, (17)
3N2O3 + H2O = 2HNO3 + 4NO + 15,2 кДж. (18)
Механизм образования азотной кислоты путем поглощения оксидов азота считается бесспорным лишь при получении кислоты концентрацией до 60% HNO3.B процессе образования кислоты более высокой концентрации имеют место процессы гидратации, сольватации и ионизации молекул в растворе. Так, взаимодействие тетраокси-да диазота с водой в жидкой фазе протекает по реакции
2N2O4 + Н2О = 2HNO3 + N2O3ё (19)
При этом одновременно с азотной кислотой образуется эквивалентное по связанному азоту количество сесквиоксида азота.
В данном случае не утверждается, что реакция взаимодействия N2O4 и Н2О является первичной. Считается, что вначале идет реакция (13), а разложение азотистой кислоты протекает не по реакции (15), а с образованием сесквиоксида азота и воды или азотной кислоты и сесквиоксида азота:
HNO2 + N2O4 = HNO3 + N2O3 (20)
Во всех случаях суммарной реакцией является реакция (19), которая и определяет состояние равновесия в растворе. Влияние реакции (19) на процесс кислотообразования начинает проявляться лишь при достижении определенного содержания молекул недиссоцииро-ванной азотной кислоты в растворе (около 56—60% HNO3).
Важным вопросом в производстве азотной кислоты является обезвреживание отходящих нитрозных газов. В связи с высокой токсичностью оксидов азота для снижения их содержания в выхлопных газах до концентраций менее 0,01% (об.) NO* используют специальные методы очистки.
Одним из методов очистки является высокотемпературное восстановление оксидов азота до молекулярного азота. До поступления на катализатор выхлопной газ подогревают до температуры начала гетерогенной реакции и в него вводят газ-восстановитель. Температура подогрева определяется в зависимости от состава катализатора и характером газа-восстановителя и меняется в пределах от 250 до 550° С. В качестве газа-восстановителя могут быть применены: водород, природный газ, оксид углерода, азотоводородная смесь, пары керосина и др.
Процесс восстановления оксидов азота газами протекает без кислорода. Поэтому первой стадией процесса является «выжигание» кислорода. В случае применения природного газа в качестве восстановителя горение протекает по реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 804,58 кДж. (21)
При неполном сгорании метана образуются водород и оксид углерода:
СН4 + 0,5О2 = СО + 2Н2 + 35,13 кДж. (22)
Восстановители реагируют на катализаторе с оксидом азота:
NO2 + 2Н2 = NO + H2O
2NO2 + 2Н2 = N2 + 2Н2О (24)
4NO2 + СН4 = 4NO + СО2 + 2Н2О (25)
4NO + СН4 = 2N2 + СО2 + 2Н2О + 1160 кДж. (26)
Обычно во всех реакциях отношение [СН4]:[О2] поддерживают на уровне 0,55—0,56.
В качестве катализатора высокотемпературного восстановления используют различные металлы, нанесенные на разнообразные носители, например палладиевый катализатор АПК-2, представляющий собой таблетированный оксид алюминия, на который наносят 2% Рd. В качестве восстановителя применяется природный газ. Процесс восстановления протекает при 400—800° С. Для достижения остаточной концентрации оксидов азота 0,002—0,008% в процессе поддерживают ~10%-ный избыток природного газа.
Разработано и применяется в различных производствах селективное восстановление оксидов азота. В качестве катализаторов селективного восстановления при 200—350° С и скорости газа 10 000 ч-1 убывает в последовательности:Pt > MnO2 > >V2O5 > CuO > Fe2O3 > Cr2O3 > Co2O3 > MoO3 > NiO > WO3 > Ag2O >
