Современная энергосберегающая технология синтеза аммиака из азотоводородной смеси, осуществленная по циклической схеме. 2
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ
КАФЕДРА БИОТЕХНОЛОГИИ
Допустить к защите
«____» ___________ 2012 г.
Руководитель Горькова И. В.
КУРСОВАЯ РАБОТА
на тему: «Современная энергосберегающая технология синтеза аммиака из азотоводородной смеси, осуществленная по циклической схеме»
Автор работы __ Волобуева Т. В. 080105 Био-481____________
Специальность _________240901 – Биотехнология_________________
Руководитель работы _______к. с-х. н., доцент И. В. Горькова___________
Работа защищена с оценкой _____________
Члены комиссии
Регистрация
«____» ___________ 2012 г.
Лаборант _____________
ОРЕЛ – 2012 г
Введение
Во всех индустриально развитых странах азотная промышленность является в настоящее время одной из основных ведущих отраслей. Производству азотных удобрений и их основы, аммиака, в нашей стране уделялось первостепенное внимание.
Аммиак - ключевой продукт различных азотсодержащих веществ, представленных на рисунке 1, применяемых в промышленности и сельском хозяйстве; на нем полностью базируется азотно - туковая отрасль.
Показатель потребления природного газа является одним из важнейших факторов, определяющих рентабельность производства аммиака. На выработку 1 тонны аммиака российские агрегаты потребляют 1115-1380м3 природного газа. Зачастую высокое потребление природного газа связано с тем, что большинство российских агрегатов являются устаревшими и значительно уступают используемым в передовых странах по энерго- и материалоемкости и экологическим требованиям. Но в последние годы на большинстве предприятий проводятся работы по реконструкции и модернизации производств, в результате которых расход природного газа и электроэнергии снижается
Аммиак, , - простейшее соединение азота с водородом. Бесцветный газ с очень резким характерным запахом (нашатырный спирт), легко растворяется в воде.
Жидкий аммиак - бесцветная подвижная жидкость. При испарении жидкого аммиака он поглощает много тепла (теплота испарения 23,37 кДж/моль), поэтому его используют в холодильниках. При температуре минус 77,7ºС жидкий аммиак превращается в белые кристаллы.
Газообразный аммиак очень хорошо растворяется в воде. При 20°C в одном объёме воды растворяется 700 объёмов аммиака. Так получают аммиачную воду.
Твердый аммиак представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой. Наличие водородных связей наряду со значительной полярностью молекул аммиака обуславливают сильное взаимодействие между ними, вследствие чего физические свойства NH3 во многом аномальны по сравнению с однотипными соединениями (PH3, SbH3, AsH3). Так, у ближайшего аналога аммиака − фосфина РН3 температура кипения 87,4°С (у NH3 − -33,35 °C), а температура плавления − 133,8°С ( у NH3 − -77,7оC), несмотря на то, что молекула PH3 вдвое тяжелее молекулы NH3.
Аммиак почти наполовину легче воздуха. Плотность газообразного аммиака при 0°С и 101,3 кН/м2 (760 мм рт. ст.) 0,7714 кг/м3. Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он очень токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака превращается печенью в менее токсичное соединение – мочевину, которая затем выводится почками.
Уже в глубокой древности был известен хлористый аммоний (нашатырь – бессмертный огонь, персидское название). Получали в Ливии и Египте, сжигая в печах верблюжий навоз. Газ оседал в пористых полостях дымоходов, там его собирали и продавали в емкостях для лечебных и промышленных целей под названием «амоньянсос» - (греч. песчаная соль), затем его называли «аммониак», а в русской транскрипции – «аммиак».
В природе чистого аммиака не существует.
Аммиак образуется в организме человека как продукт белкового обмена и обезвреживается превращением его в мочевину и выводится из организма.
Аммиак играет важнейшую роль в жизни растений, потому и применяется как удобрение.
Вообще соединение азота играют неисключительную роль в деятельности человека (производство некоторых пластмасс, красителей, химических волокон, взрывчатых веществ и пороха, медикаментов и др.). Вследствие большой инертности азота долгое время не удавалось найти способы фиксации его в соединениях. Лишь в начале ХХ века были найдены три метода: электродуговой (соединение азота и кислорода при высокой температуре), цианамидный (реакция карбида кальция с азотом при 1000°С с образованием цианамида) и аммиачный метод – фиксация азота в соединении с водородом – получивший широкое промышленное применение в производстве минеральных удобрений.
Аммиак ядовит, заражает водоемы при попадании в них. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая − 0,2 мг/м3; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия − 20 мг/м3. Запах ощущается при концентрации 40 мг/м3. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м3, он опасен для вдыхания ( возможен смертельный исход). Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении − расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха. Учитывая вышеизложенное, синтез аммиака относится к категории опасных производств. Для безопасного функционирования оборудования важно осуществлять бесперебойное энергоснабжение, выполнять все работы в строгом соответствии с регламентом, а также проводить диагностические измерения и своевременный ремонт.
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест в химической промышленности. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора − аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.
Основным направлением использования аммиака является производство минеральных удобрений – преимущественно азотных (карбамида, нитрата и сульфата аммония) и фосфатных (аммофоса, диаммофоса). Аммиачную воду также применяют в качестве удобрения. Более того, в ряде случаев поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Также аммиак используется для получения азотной кислоты, капролактама, соды ( по аммиачному методу), и, в меньшей степени, в процессе выработки азотсодержащих солей и синильной кислоты. Кроме того, аммиак является хорошим растворителем для большинства азотосодержащих соединений.
Помимо химической промышленности NH3 применяется в легкой промышленности при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности химикат используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. В сталелитейной промышленности NH3 используют для создания защитных сред (азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость). В криогенной технике аммиак используется в качестве хладагента. Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния.
- ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1 Тенденции развития химической промышленности
Химическая промышленность -- вторая после электронной ведущая отрасль индустрии, которая наиболее быстро обеспечивает внедрение достижений научно-технического прогресса во все сферы хозяйства и способствует ускорению развития производительных сил в каждой стране. Особенность современной химической промышленности – ориентация главных наукоемких производств (фармацевтического, полимерных материалов, реагентов и особо чистых веществ), а также продукции парфюмерно-косметической, бытовой химии и т.д. на обеспечение повседневных нужд человека и его здоровья.
Развитие химической промышленности обусловило процесс химизации народного хозяйства. Он предполагает повсеместное широкое использование продукции отрасли, всемерное внедрение химических процессов в разные отрасли хозяйства. Такие отрасли промышленности, как нефтепереработка, тепловая энергетика (кроме АЭС), целлюлозно-бумажная, черная и цветная металлургия, получение строительных материалов (цемент, кирпич и т.д.), а также многие производства пищевой промышленности основаны на использовании химических процессов изменения структур исходного вещества. При этом они зачастую нуждаются в продукции самой химической промышленности, т.е. тем самым стимулируют ее ускоренное развитие.
Особенность химической промышленности – очень широкая, разнообразная по составу сырьевая база. Она включает горно-химическую промышленность (добычу серы, фосфоритов, калийных со-лей, поваренной соли и т.д.). Ее обычно в большинстве стран мира (кроме России) относят к добывающей. Важнейшими поставщиками сырья являются также отрасли, которые не входят в состав самой химической промышленности (нефтехимическая, коксохимическая, газохимическая, лесохимическая, сланцехимическая). Они поставляют не только сырье (чаще всего углеводородное, серу и т.д.), но и полу-продукты (серную кислоту, спирты и т.д.). Важнейший результат НТП во второй половине XX в. -- повсеместный и широкий переход химической промышленности на использование продуктов переработки нефти, попутного и природного газа: из них получают подавляющую часть продукции отрасли.
Специфические особенности химической промышленности, влияющие на ее размещение, следующие:
1) очень высокая энергоемкость
(в первую очередь
2) высокая водоемкость производств (охлаждение агрегатов, технологические процессы);
3) невысокая трудоемкость
большинства производств
4) очень высокая капиталоемкость;
5) большие объемы используемого сырья и многих видов готовой продукции;
6) экологические проблемы, обусловленные производством и потреблением ряда химических продуктов.
Химическая промышленность — одна из наиболее быстро развивающихся отраслей в мире и крупнейший потребитель энергии. По темпам роста химическая промышленность опережает многие другие отрасли. Только за 5 лет производство основных веществ минеральных удобрений увеличилось на 40—50%; также интенсивно развиваются мощности для производства пластмасс, химических волокон, красителей, продуктов органического синтеза и др. Многие из тих производств относятся к категории энергоемких, поэтому опросы экономии топливно-энергетических ресурсов в химической и других отраслях промышленности имеют большое значение для топливно-энергетического баланса многих стран мира. Многообразие химических производств и их различная энергоемкость затрудняют разработку и внедрение единых для всех технологических процессов приемов, обеспечивающих экономию топливно-энергетических ресурсов. Вместе с тем анализ опыта работы в различных отраслях показывает, что существуют определенные мероприятия, направленные на экономию топлива и энергии и повышение эффективности их использования. К ним относятся: внедрение новых энергосберегающих технологических процессов и схем, установок и машин, обеспечивающих высокий технический и экономический уровень производства при минимальных затратах энергетических ресурсов, более полное использование вторичных топливно-энергетических ресурсов, снижение потерь топлива и энергии при транспортировании и потреблении.
- Сырьевая база химической промышленности
Химическая промышленность перерабатывает огромные массы сырья, расходует большие количества воды, топлива и энергии. Во многих химических производствах расходные коэффициенты сырья достигают 3–4 т на 1 т продукта, а в некоторых случаях превосходят 5–6 т. С каждым годом возрастают потребности практически всех отраслей народного хозяйства в продукции химической промышленности, что обусловливает необходимость ускоренного развития минерально-сырьевой и топливно-энергетической базы, расширения ассортимента, удешевления и повышения качества исходного сырья. Эффективное использование сырья и энергии в технологических процессах – одна из важнейших проблем химической промышленности. К числу основных способов ресурсосбережения относятся: наилучшее использование движущей силы химикотехнологических процессов, рациональное использование топливно-энергетических ресурсов, наилучшее структурно-функциональное использование аппаратов и машин, способ замкнутого водоснабжения, обеспечение и повышение надежности химических производств, рациональная компоновка оборудования химических производств.
В России имеется мощная
минерально-сырьевая база, позволяющая
практически полностью
Россия занимает первое или одно из первых мест в мире по разведанным запасам большинства полезных ископаемых, например: фосфатов, калийных солей, сульфата натрия, поваренной соли, асбеста, природного газа, угля, железных и марганцевых руд, ряда цветных металлов. Запасы горючих ископаемых составляют: уголь – 54, сланцы – 44, торф – 61 % мировых запасов. На долю России приходится более одной трети площади осадочных отложений – базы для нахождения нефти и около одной четверти (791,6 млн. га) площади лесов земного шара. Общий запас древесины в нашей стране составляет 86 млрд. м3.
С точки зрения использования сырья характерными особенностями химического производства являются: 1) многовариантность сырьевой базы, включающей сырьевые ресурсы, добываемые из недр (фосфатное сырье, калийные соли, сера, природный газ, нефть, уголь), сельскохозяйственную продукцию, воздух и воду, а также продукты переработки природного сырья в химических производствах (фтор-содержащие газы, сульфаты, фосфогипс и др.) и в смежных отраслях (например, отходящие газы цветной металлургии, нефтепереработки, коксохимии); 2) широкие возможности комплексного использования одних и тех же видов сырья для получения различных химических продуктов; 3) многообразие методов химической переработки, позволяющих получать из одного и того же сырья широкую гамму химических продуктов. Например, из бензола могут быть получены каучук, полистирол, капролактам, ядохимикаты и другие продукты. В то же время многообразие методов позволяет получить один и тот же продукт из различного сырья. Так, для производства ацетилена могут быть использованы природный газ, газы нефтепереработки, попутные газы нефтедобычи, карбид кальция; для производства капролактама – бензол, фенол, анилин или толуол.
Большинство химических продуктов может быть получено несколькими путями. Известны, например, контактный и башенный способы производства серной кислоты: этиловый спирт можно получить методами парофазной и сернокислотной гидратации и т.п.
Химическая промышленность использует в качестве сырья продукты горнорудной, нефтяной, газовой, лесной и целлюлозно–бумажной промышленности, черной и цветной металлургии. Так, черная металлургия
поставляет ароматические углеводороды, нафталин, антрацен, фенолы, крезолы, тиоцианат натрия, диоксид серы. Особенно большие количества диоксида серы выделяют из отходящих газов цветной металлургии, образующихся в процессе обжига медных, цинковых, свинцовых руд и концентратов. Использование отходящих газов имеет большое практическое значение, так как позволяет, например, на каждую тонну меди получить свыше 10 т серной кислоты без специальных затрат на обжиг серосодержащего сырья.
Химическая промышленность
потребляет также некоторое количество
сельскохозяйственного сырья, однако
объем его потребления
Варьирование сырьевых ресурсов позволяет выбирать надежную сырьевую базу для развития химической промышленности в зависимости от наличия месторождений полезных ископаемых и технико-экономических показателей их использования.
- Традиционные схемы получения NH3
1.2.1 Физические свойства аммиака
Аммиак при обычных условиях – это газ. Температура кипения 33,35°С, плавления 77,7°С. Удельный вес при нормальных условиях 0,771г/л или 0,771, т.е. существенно легче воздуха. Параметры критического состояния: ; , .
Твердый аммиак – кристаллы правильной формы.
Газообразный аммиак хорошо адсорбируется активированным углем.
С водой образуются непрочные соединения (аммиачная вода).
Сгорает в среде кислорода и воздуха с образованием азота и воды. Сухая смесь аммиака с воздухом способна взрываться, границы взрыва 16-20% аммиака при 18°С. С ростом температуры границы расширяются. Температура самовоспламенения 649°С.
Жидкий аммиак – хороший растворитель.
1.2.2 Получение аммиака
Как уже говорилось выше, в организме человека и животных аммиак образуется при нормальных условиях (P=1 атм, t=36,6°С).
А вот промышленное получение аммиака далеко не такое простое. Аммиак получают методом термохимического синтеза (соединение азота и водорода), протекающего при очень высоких параметрах , .
Процесс синтеза аммиака, с одной стороны, является примером наиболее совершенной химической технологии, а с другой стороны – наиболее сложный технически и аппаратурно.
Синтез аммиака предложен еще в начале прошлого века Габером. Суть его – в связывании азота и водорода реакцией, протекающей по схеме