база вопросов и ответов бухгалтерский учет синергия (Решение → 538)

В данном файле представлена большая база ответов на химию УГГУ в количестве 99 вопросов. Правильные ответы будут выделены цветом, вопросы представлены ниже

1) Количество вещества, растворенного в одном литре раствора – способ выражения концентрации раствора, называемый

Молярность

Моляльность

Нормальность

мольная доля

2) При растворении 20 г гидроксида натрия в колбе объемом 0,5 л получается раствор с концентрацией

1 моль/л

2 моль/л

0,5 моль/л

0,038 моль/л

3) Массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 200г 20% раствора и 300г 30% раствора NaCl составляет:

26%

28%

25%

50%

4) Масса вещества, содержащаяся в 100 г раствора – способ выражения концентрации раствора, называемый

массовой доля

моляльность

нормальность

мольная доля

5) Какова молярность раствора азотной кислоты, содержащей 3 г кислоты в 50 мл раствора ?

0,95 моль/л

1,05 моль/л

0,47 моль/л

0,65 моль/л

6) В 250 мл раствора KCNS содержится 30 г соли. Нормальность раствора равна

1,24н

1,05н

0,88н

1,33н

7) Сколько граммов вещества нужно растворить в 120 мл воды, чтобы получить 25%-ный раствор?

40 г

30 г

45 г

35 г

8) Какова молярная концентрация 50 %-ного раствора гидроксида калия, если его плотность ρ = 1,538 г/мл?

13,73 моль/л

12,41 моль/л

1,24 моль/л

1,373 моль/л

9) Сколько граммов хлорида натрия нужно взять для получения 300 мл раствора с концентрацией NaCl 0,2н?

3,51 г

2,52 г

3,7 г

8,4 г

10) Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей 38 % (ρ = 1,19 г/мл) требуется нужно взять для приготовления 1 литра раствора с концентрацией 2 моль/л?

161,4 мл

228,6 мл

119 мл

87 мл

11) В каких единицах измеряется титр раствора?

г/мл

г/мл

кг/л

кг/мл

12) Для полной нейтрализации серной кислоты массой 4,9 грамма требуется гидроксид натрия массой…

4 г

2 г

8 г

1 г

13) При взаимодействии избытка ортофосфорной кислоты и калиевой щелочи образуется вода и

дигидрофосфат калия

гидрофосфат калия

фосфат калия

фосфит калия

14) К сильным электролитам относятся

Все растворимые соли

Все кислоты

Все гидроксиды

Все основания

15) В реакциях ионного обмена кислых солей не образует

Азотная кислота

Серная кислота

Хромовая кислота

Ортофосфорная кислота

16) Раствор электролита называется насыщенным, если произведение молярных концентраций ионов этого электролита

Равно произведению растворимости ПР

Больше, чем произведение растворимости ПР

Меньше, чем произведение растворимости ПР

Не совпадает с величиной произведения растворимости ПР

17) Выберите самую слабую из перечисленных кислот, зная их константы диссоциации

Синильная кислота K_Д=6,17∙10⁻¹⁰

Азотистая кислота K_Д=5,13∙10⁻⁴

Уксусная кислота K_Д=1,76∙10⁻⁵

Хлорноватистая кислота K_Д=5,01∙10⁻⁸

18) Среда раствора остается нейтральной при растворении в воде

Хлорида натрия

Хлорида аммония

Ацетата натрия

Карбоната лития

19) Сокращенному ионному уравнению H++OH−→H2O соответствует химическая реакция

HCl+NaOH→NaCl+H2O

HCl+NH4OH→NH4Cl+H2O

HF+LiOH→ LiF+H2O

2CuSO4+2KOH→(CuOH)2SO4+2H2O

20) Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращённым ионным уравнением

H₂S+2OH⁻→S²⁻+2H₂O

H₂S+2KOH→S²⁻+2H₂O+2K⁺

S²⁻+2KOH→K₂S+H₂O

H₂S+OH⁻→HS²⁻+H₂O

21) Для уравнения реакции CaCO3→CaO+CO2 укажите правильную запись константы равновесия

K=[CO2]

<img src="//:0" height="38" width="109">

<img src="//:0" height="37" width="69">

<img src="//:0" height="38" width="109">

22)При наступлении химического равновесия

скорости прямой и обратной реакций становятся равными

прямая и обратная реакции прекращаются

концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными

Константа равновесия равна нулю

23) Для комплексного соединения K2[MoF8] укажите правильную запись константы нестойкости

<img src="//:0" height="337" width="323">

24) Уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия можно, если

Добавить соляной кислоты

Добавить воды

Повысить температуру

Понизить давление

25) Выберите правильную запись выражения для произведения растворимости ортофосфата кальция

ПР=[Ca²⁺]3*[PO³⁻4]²

ПР=[Ca²⁺]3+[PO³−4]²

ПР=[Ca²⁺]2*[PO³⁻4]³

ПР=[Ca²⁺]2+[PO³⁻4]³

26) При растворении какого из перечисленных электролитов в воде образуется максимальное количество ионов?

Сульфат алюминия

Хлорид аммония

Нитрат кальция

Гидроксид натрия

27) Если концентрация NaOH в растворе равна 0,001 моль/л, то водородный показатель этого раствора

pH=11

pH=12

pH=3

pH=7

28) Действием концентрированного раствора щёлочи можно отличить друг от друга

Гидроксид магния и гидроксид цинка

Гидроксид цинка и гидроксид алюминия

Гидроксид магния и гидроксид кальция

Хлорид натрия и хлорид калия

29) Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе

Нитрит-ионы

Нитрат-ионы

Сульфат-ионы

Ортофосфат-ионы

30) С помощью раствора лакмуса можно различить растворы

Хлорида алюминия и карбоната натрия

Серной кислоты и соляной кислоты

Гидроксида натрия и гидроксида лития

Гидроксида калия и карбоната натрия

31) Один моль вещества номинального состава PtCl4∙4NH3 взаимодействует в растворе с двумя молями нитрата серебря с образованием нерастворимого хлорида серебра. Формула вещества должна быть записана как

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2

[Pt(NH3)4]Cl4

[Pt(NH3)4Cl4]

PtCl4∙4NH3

32) Гидроксиды алюминия, хрома(III) и цинка имеют общие свойства

растворимы в щелочах и кислотах

не растворимы в кислотах

растворимы в воде

не растворимы в растворе щелочи

33) Реакция «серебряного зеркала» - это реакция катионов серебра

с формальдегидом

тиоцианатом калия

с гексацианоферратом(II) калия

нет верного ответа

34) При добавлении щелочи к растворам сложных соединений состава (NH4)2SO4∙FeSO4 и 4KCN∙Fe(CN)2 в первом случае выпал зеленоватый осадок Fe(OH)2, а во втором –признаков реакции не наблюдалось. Это объясняется тем, что

(NH4)2SO4∙FeSO4 – двойная соль, 4KCN∙Fe(CN)2 – комплексная соль

(NH4)2SO4∙FeSO4 – комплексная соль, 4KCN∙Fe(CN)2 – двойная соль

(NH4)2SO4∙FeSO4 – подвергается гидролизу

4KCN∙Fe(CN)2 – окислитель

35) Специфическим реагентом, определяющим наличие иона никеля в растворе, является

Диметилглиоксим

перманганат калия

глицерин

Дихромат калия

36) Cкачок титрования – это

резкое изменение рН, вызванное добавлением последней капли титранта

плато на кривой титрования

постепенное снижение рН в процессе титрования

максимальное значение рН на кривой титрования

37) Молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты равна

49 г

98 г

32,7 г

9,8 г

38) Для установления титра растворов щелочей в качестве первичного стандарта используют

щавелевую кислоту

карбонат натрия

тетраборат натрия

соляную кислоту

39) Раствор соляной кислоты с концентрацией 0,002 н смешали с водой в равных объёмах. Для получившегося раствора рН равен

3

2

1

4

40) Смешали 20 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,01М и 40 мл гидроксида калия с концентрацией 0,005М. рН полученного раствора равен

7

6

8

5

41) С помощью кислотно-основного титрования можно определить

Карбонатную жёсткость воды

Общую жёсткость воды

Некарбонатную жёсткость воды

Окисляемость воды

42) Водородный показатель среды раствора – это

отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода

концентрация ионов водорода

логарифм концентрации ионов водорода

сумма концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов

43) На титрование пробы, содержащей некоторое количество гидроксида калия, было израсходовано 10,00 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,0100 н. Масса щёлочи в пробе равна

5,6 мг

5,6 г

0,1 г

3,7 мг

44) Процесс титрования - это:

постепенное добавление раствора титранта к титруемому раствору

быстрое прибавление точного объема титранта к аликвоте титруемого раствора

растворение навески титранта в мерной колбе

отбор аликвоты анализируемого раствора

45) При титровании карбоната натрия соляной кислотой фактор эквивалентности Na2CO3

<img src="//:0" height="201" width="629">

46) Трилон Б (комплексон III) это

динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

тринатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

аминоуксусная кислота

47) К металлохромным индикаторам относятся

Эриохром черный

метиловый оранжевый

лакмус

дифениламин

48) В комплексонометрическом титрования применяются следующие способы:

способы прямого и обратного титрования, способ замещения

способы прямого и обратного титрования

способ прямого титрования и способ замещения

способ обратного титрования и способ замещения

49) На титрование 50 мл природной воды израсходовано 2,5 мл раствора Трилона Б с концентрацией 0,0200 М. Это значит, что

Общая жесткость воды равна 1

Карбонатная жесткость воды равна 1

Некарбонатная жесткость воды равна 1

Временная жесткость воды равна 0,001

50) Навеску 2,400 г неизвестного вещества растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 10,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,1000М трилона Б. Неизвестное веществом – это

Сульфат магния

Сульфат цинка

Сульфат алюминия

Сульфат натрия

51) При комплексонометрическом титровании для создания слабощелочной среды используется

Аммиачный буферный раствор

Ацетатный буферный раствор

Раствор трилона Б

Раствор гидроксида натрия

52) Восстановление перманганат-ионов в кислой среде происходит по схеме

MnO⁻4→Mn²⁺

MnO⁻4→MnO2

MnO⁻4→MnO²⁻4

MnO⁻4→MnO

53) При действии перманганатом калия на концентрированный раствор галогеноводорода реакция не идет для

Фтороводорода

Хлороводорода

Бромоводорода

Йодоводорода

54) К методам окислительно-восстановительного титрования относится

Йодометрия

Алкалиметрия

Ацидиметрия

Меркурометрия

55) Окисление ванадия происходит в процессе, схема которого:

V2O3→VO⁻3

V2O3→VCl3

VO⁻3→VO2

VO⁻3→V2O5

56) Фактор эквивалентности окислителя равен

1/5

½

1

¼

57) В перманганатометрии для создания кислой среды используют раствор

серной кислоты

щавелевой кислоты

соляной кислоты

фосфорной кислоты

58) При перманганатометрическом титровании конечную точку титрования определяют

проведением без индикаторного титрования

применением фенолфталеина

применением специфического индикатора (крахмал)

применением металлоиндикатора (эриохром черный)

59) При стандартизации раствора перманганата калия в качестве установочного вещества применяют раствор

щавелевой кислоты

серной кислоты

соляной кислоты

фосфорной кислоты

60) В реакции, схема которой имеет вид KBrO3+KBr+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O восстановителем является

бромид калия

бромит калия

бромат калия

гипобромит калия

61) В каком направлении будет протекать реакция 2KI+PbO2+2H2SO4→I2+K2SO4+PbSO4+2H2O при стандартных условиях, если окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны , <img src="//:0" height="48" width="473">

В прямом направлении

В обратном направлении

Реакция не идет

Система находится в состоянии химического равновесия

62) На титрование 0,1340 г оксалата натрия в кислой среде затрачено 20,0 мл раствора перманганата калия. Нормальность перманганата калия равна

0,1000н

0,2000н

0,0500н

0,0250н

63) Гравиметрическую форму из осаждаемой получают

прокаливанием осадка в муфельной печи

фильтрованием осадка

декантированием осадка

промыванием осадка

64) Ионы алюминия следует осаждать раствором

Гидроксида аммония

Гидроксида натрия

Сульфата натрия

Соляной кислоты

65) При осаждении ионов железа (III) в виде гидроксида в качестве осадителя используют

Раствор аммиака

Раствор щёлочи

Хлорную воду

Гидроксид железа (II)

66) Во сколько раз объем осадителя должен превышать теоретически расчетное значение:

1,5 раза

2,5 раза

3,0 раза

3,5 раза

67) Соосаждение - это:

процесс совместного осаждения примесей с определяемым компонентом

химическое разложение примесей на поверхности осадка

частичное выпадение в осадок осаждаемого иона

процесс осаждения всех ионов кроме определяемого

68) Гравиметрический фактор пересчета алюминия по оксиду алюминия равен

0,5294

0,2647

0,4291

0,3430

69) В каких случаях осадок нельзя прокаливать вместе с фильтром?

если осадок взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра

если осадок гигроскопичен

если осадок негигроскопичен

если осадок не взаимодействует с углеродом обуглившегося фильтра

70) Как повлияет на растворимость осадка оксалата кальция присутствие в растворе оксалата аммония?

понизит растворимость осадка

повысит растворимость осадка

не скажется на растворимости

Растворимость зависит только от температуры

71) При добавлении хлорида натрия в насыщенный раствор сульфата бария растворимость осадка

Увеличивается за счет солевого эффекта

Уменьшается за счет солевого эффекта

Увеличивается из-за изменения рН раствора

Уменьшается из-за смещения равновесия раствор-осадок

72) Электролизом из водного раствора соли невозможно выделить

Алюминий

Медь

Хром

Кобальт

73) Осаждение иона считается практически полным, если его оставшаяся концентрация в растворе не превышает значение

1 мкмоль/л

1 ммоль/л

0,01 моль-экв/л

1 мг/л

74) Для осаждения ионов кальция из раствора, полученного растворением мела массой 1,000 г в соляной кислоте мела требуется 0,25 М раствор оксалата аммония объёмом не менее

40,0 мл

20,0 мл

25,0 мл

100,0 мл

75) Координационное число комплексообразователя в K3[Fe(CN)6] равно

6

3

9

4

76) Какую навеску латуни нужно взять для определения олова в виде, если масса весовой формы примерно 0,3 г, содержание олова в латунях около 6%, а гравиметрическая форма – оксид олова (IV)?

3,94 г

0,24 г

0,30 г

5,00 г

77) Для комплексных соединений характерно такое явление как

Изомерия

Аллотропия

Изотопия

Самовозгорание

78) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 500 мл раствора соды Na2CO3 с концентрацией 0,1М

14,3 г

114,4 г

5,3 г

57,2 г

79) Если из навески руды 0,6784 г получено 0,6784 г весовой формы Fe2O3, то содержание железа в руде составляет

70 %

100 %

35 %

84 %

80) К 10 мл 0,0500 н раствора дихромата калия добавлено избыточное количество серной кислоты и йодида калия. На титрование выделившегося йода затрачено 12,5 мл раствора тиосульфата натрия. Нормальность раствора тиосульфата натрия равна

0,0400 н

0,0200н

0,0500н

0,1276н

81) Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 10%?

78,125 г

50,000 г

82,334 г

150,000 г

82) Какую навеску перманганата калия необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,1000 н, используемого для титрования при рН=7?

2,6333 г

1,5800 г

7,9000 г

3,5472 г

83) В литре воды содержится 0,292 г гидрокарбоната магния. Жесткость этой воды равна

4

2

6

3

84) В литре воды содержится 0,001 моль циановодородной кислоты. рН такого раствора равен

6

3

7

9

85) Навеска гидроксида натрия для приготовления 0,5 л раствора с титром 0,001 г/мл равна

0,5000 г

0,0125 г

4,000 г

0,002 г

86) Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,0 мл приготовленного раствора израсходовано 20,0 мл 0,5000 н раствора азотной кислоты. Анализируемым веществом оказался

NaOH

KOH

LiOH

RbOH

87) Растворимость карбоната бария (ПР(BaCO3)=4∙10⁻¹⁰) равна

3,94 мг/л

1,97 мг/л

7,88 мг/л

10 мг/л

88) Качественной реакцией на определение нахождения в растворе иона Fe3+ является

Fe2(SO4)3+6NH4SCN→2Fe(SCN)3+3(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH4Cl→2FeCl3+3(NH4)2SO4

Fe2(SO4)3+6NH4NO3→2Fe(NO3)3+3(NH4)2SO4

FeSO4+2NH4SCN→Fe(SCN)2+(NH4)2SO4

89) С помощью измерения электропроводности можно отличить друг от друга водные растворы

Раствор серной кислоты и раствор глицерина

Раствор соляной кислоты и раствор щелочи

Раствор сульфата натрия и раствор гидроксида натрия

Раствор сахара и раствор этилового спирта

90) Появление характерного запаха при добавлении к исследуемому раствору концентрированной горячей щелочи – это качественная реакция на ионы

NH⁺4

NO⁻3

NO⁻2

CN⁻

91) Для определения качественного состава неизвестной соли исследовали её раствор желтоватого цвета. При добавлении раствора сильной кислоты появился резкий запах уксуса. При добавлении роданида аммония раствор приобрёл кроваво-красную окраску. Неизвестная соль – это

Ацетат железа (III)

Ацетат никеля (II)

Сульфид железа (II)

Сульфит меди (II)

92) На титрование 0,1025 г Na₂C₂O₄ в кислой среде затрачено 20,4 мл раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO₄.

0,07498 н.

0,07423 н.

0,06495 н.

0,07408 н.

93) Чем определяется фактор эквивалентности соли и основного оксида?

произведением степени окисления иона металла и числа этих ионов металла в молекуле соли или оксида

суммой степени окисления иона металла и числа ионов металла, входящих в молекулу соли или оксида

произведением степеней окисления ионов, входящих в молекулу соли или оксида суммой степеней окисления ионов, входящих в молекулу соли или оксида

94) Методом кислотно-основного титрования нельзя определять

Хлорид натрия

Хлорид аммония

Карбонат натрия

Гидроксид натрия

95) Для стандартизации раствора трилона Б в качестве первичного стандарта используется раствор

Сульфата цинка

Дихромата калия

Тетрабората натрия

Серной кислоты

96) Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, если ПР Fe(OH)3=3,8∙10⁻³⁸, а концентрации растворов 0,002 моль/л?

Выпадет, потому что произведение концентраций в растворе больше значения ПР

Выпадет, потому что гидроксид железа нерастворим

Выпадет, потому что произведение концентраций в растворе меньше значения ПР

Не выпадет, потому что произведение концентраций в растворе больше значения ПР

97) Выведите формулу кристаллогидрата карбоната магния, если при прокаливании 2,07 г кристаллогидрата остаётся 1,26 г безводной соли

MgCO3∙3H2O

MgCO3∙2H2O

MgCO3∙4H2O

MgCO3∙5H2O

98) Что такое осаждаемая форма осадка?

соединение, полученное при осаждении определяемой составной части

соединение, полученное после прокаливания

соединение, взвешиваемое на аналитических весах

соединение, полученное после просушивания осадка при 150° С

99) На титрование раствора, содержащего 0,015 г монокарбоновой кислоты, израсходовано 10,0 мл 0,0250 моль/л раствора гидроксида калия. Монокарбоновая кислота – это

Уксусная кислота

Муравьиная кислота

Пропионовая кислота

Масляная кислота