Химия (i-exam) - ответы на тест (Решение → 9269)

Как изменится скорость реакции H2 + I2 = 2HI при увеличении давления в системе в 5 раза ?

Выберите один ответ:

a. увеличится в 25 раз

b. уменьшится в 25 раз

c. увеличится в 5 раз

d. не изменится

e. уменьшится в 5 раз

Две реакции при 300С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 4 , второй - 3 . Как будут относиться скорости реакций (v1/v2), если реакции проводить при 500С ?

Выберите один ответ:

a. 9/16

b. 64/27

c. 4/3

d. 27/64

e. 16/9

Для реакции СO + Н2O = СO2 + Н2 константа равновесия при 7000 С равна К= 1,0. Вычислите концентрацию углекислого газа СO (моль/л), если 2 моля СO2 и 2 моля Н2O поместили в сосуд объемом 5 л.

Выберите один ответ:

a. 2

b. 2/5

c. 5/2

d. 1/5

e. 1

Используя термодинамические характеристики веществ определить изменение стандартной энергии Гиббса ( кДж) в химической реакции, протекающей при стандартных условиях:

C(т) + O2 (г) + H2 (г) = НСООН (ж)

DH0(C(т) ) = 0 кДж/моль; DS0(C(т) ) = 5,74 Дж/мольК;

DH0(O2 (г)) = 0 кДж/моль; DS0(O2 (г) ) = 205,03 Дж/мольК;

DH0(H2 (г)) = 0 кДж/моль; DS0(H2 (г)) = 130,6 Дж/мольК;

DH0( НСООН (ж)) = - 422,8 кДж/моль; DS0( НСООН (ж)) = 129,0 Дж/мольК.

Выберите один ответ:

a. +62863.46

b. -63709.06

c. -42271.29

d. -286.05

e. +136326.42

f. -359.5

В какую сторону сместиться равновесие в системе: CaCO3 (тв.) Ы CaO(тв.) + СО2 (газ) при увеличении давления в два раза ?

Выберите один ответ:

a. не изменится

b. влево

c. вправо

Для реакции O2 (г) + 2 SO2 (г) = 2 SO3 (г) константа равновесия равна К= 500. Вычислите концентрацию SO3 (г) (моль/л), если известно, что концентрация SO2 (г) равна 2 моль/л, а концентрация O2 (г) равна 1,0 моль/л.

Выберите один ответ:

a. 11.18

b. 125

c. 0.004

d. 0.0005

e. 44.72

Для реакции X + Y = Z при концентрациях СX= 2 моль/л и СY = 1моль/л скорость реакции равна 0,30 моль/лЧч. Вычислите константу скорости этой реакции.

Выберите один ответ:

a. 0.15

b. 0.40

c. 0.40

d. 0.60

e. 0.90

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент скорости равен 2 ?

Выберите один ответ:

a. 30

b. 15

c. 60

d. 8

e. 4

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 300С, если температурный коэффициент скорости равен 4 ?

Выберите один ответ:

a. 12

b. 4

c. 16

d. 120

e. 64

По стандартным энтальпиям образования веществ определить изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:

Al2O3 (т) + 3 SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т)

DH0(SO3 (г)) = - 395,2 кДж/моль;

DH0(Al2O3 (т)) = - 1675 кДж/моль;

DH0(Al2(SO4)3 (т)) = - 3434 кДж/моль.

Выберите один ответ:

a. -4713.8

b. - 2944.6

c. - 1363.8

d. - 3923.4

e. + 573.4

f. + 6294.6

g. 573.4

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3 ?

Выберите один ответ:

a. 81

b. 243

c. 80

d. 27

e. 40

Две реакции при 200С протекают с одинаковой скоростью (v1=v2). Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 6 , второй - 3 . Как будут относиться скорости реакций (v1/v2), если реакции проводить при 600С ?

Выберите один ответ:

a. 1/64

b. 3

c. 2

d. 1/16

e. 1/2

Для реакции O2 (г) + 2 SO2 (г) = 2 SO3 (г) константа равновесия равна К= 500. Вычислите концентрацию SO3 (г) (моль/л), если известно, что концентрация SO2 (г) равна 2 моль/л, а концентрация O2 (г) равна 1,0 моль/л.

Выберите один ответ:

a. 0.0005

b. 125

c. 0.004

d. 44.72

e. 11.18

В растворе уксусной кислоты существует равновесие: CH3COOH И CH3COO _ + H+. Как должны измениться концентрации уксусной кислоты (CH3COOH) и ацетат-иона (CH3COO _ ) при добавлении к раствору соляной кислоты? Выберите правильные ответы.

Выберите один или несколько ответов:

a. концентрация уксусной кислоты увеличится

b. концентрация ацетат-иона уменьшится

c. концентрация уксусной кислоты останется без изменений

d. концентрация ацетат-иона увеличится

e. концентрация уксусной кислоты уменьшится

f. концентрация ацетат-иона останется без изменений

По стандартным энтропиям веществ определить изменение энтропии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:

N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г)

DS0(N2 (г) ) = 191,5 Дж/мольК;

DS0(H2 (г)) = 130,6Дж/мольК;

DS0(NH3 (г)) = 192,5 Дж/мольК.

Выберите один ответ:

a. - 198.3

b. + 131.6

c. + 62.9

d. - 129.6

e. + 968.3