Точкой пересечения прямой l и плоскости (а||в) является : (Решение → 8150)

В файле указаны верные ответы на 304 вопроса

• 10 мл 0,1 М раствора исследуемой кислоты нейтрализовали до средней соли 0,1 н раствором KOH. Установите последовательность, в которой уменьшается объем титранта, израсходованного на титрование исследуемой кислоты:
• 15 мл кислоты нейтрализовали до средней соли 0,1 н раствором . Установите pict последовательность, в которой концентрация кислоты (моль/л) увеличивается, если на титрование: NaOH
• В 50 мл раствора содержится 0,5 мг меди. Оптическая плотность раствора 0,63, молярный коэффициент светопоглощения 4e3. Рассчитайте толщину светопоглощающего слоя
• В мерной колбе вместимостью 250 мл приготовили раствор гидроксида калия. Вычислите массу KOH в растворе, если на титрование 10,00 мл этого раствора затрачено 12,45 мл 0,05 М раствора H2SO4
• Вычислите, в каком объеме соляной кислоты с титром, равным 0,003638 г/мл, нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты израсходовалось 19,50 мл 0,1 н раствора NaOH.
• Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O в точке эквивалентности
• Вычислите значение рН после сливания 10 мл 0.1 н раствора соляной кислоты и 9.9 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия
• Вычислите значение произведения растворимости сульфата свинца с массовой концентрацией насыщенного раствора соли 4,9⋅10⁻² г/л
• Вычислите, какой объем 1М фосфорной кислоты необходимо добавить к 100 мл 0.1н раствора, чтобы получить 0.3н раствор (f = 1/3 )
• Вычислите, какой объем воды нужно добавить к 150 мл 0,25 М раствора HNO3, чтобы приготовить 0,1 М раствор.
• Вычислите, какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 М раствора HNO3, чтобы приготовить 0,2 М раствор.
• Вычислите, какому числу граммов соответствует 10 миллиэквивалентов карбоната натрия при титровании его раствором соляной кислоты с индикатором фенолфталеином
• Вычислите концентрацию [OH⁻] в растворе гидроксида натрия с рН = 13
• Вычислите концентрацию сульфат ионов в растворе после смешения 20 мл 0.2М раствора хлорида бария с 39.99мл 0.1М раствора серной кислоты
• Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида аммония c pН = 10.62
• Вычислите рН, [H+] 0.01М раствора гидроксида аммония
• Вычислите рН раствора, полученного сливанием 50 мл 0.1 н гидроксида аммония и 25 мл 0.1н соляной кислоты. Укажите окраску метилоранжа.
• Вычислите pH раствора, полученного сливанием 50 мл 0.1 н раствора уксусной кислоты и 25 мл 0.1 н раствора NaOH. Укажите окраску фенолфталеина
• Вычислите рН раствора, полученного сливанием 50 мл 0.1 н раствора уксусной кислоты и 49.95 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия. Укажите окраску фенолфталеина.
• Вычислите рН раствора, полученного смешением 10 мл 0.3 М соляной кислоты и 20 мл воды
• Вычислите рН раствора после смешения 10мл 0.2 М раствора гидроксида аммония и 10 мл 0.1 М хлорида аммония
• Вычислите рН раствора после смешения 10мл 0.3 М гидроксида аммония и 20мл дистиллированной воды
• Вычислите, в каком объеме соляной кислоты с титром, равным 0,003638 г/мл, нужно растворить навеску CaCO3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты израсходовалось 19,50 мл 0,1 н раствора NaOH
• Вычислите, до какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н раствора K2Cr2O7 (f = 1/6), чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7) = 0,003922 г/мл.
• Вычислите значение рН насыщенного раствора гидроксида трехвалентного железа
• Вычислите значение рН насыщенного раствора гидроксида трехвалентного хрома
• Вычислите значение рН начала осаждения Fe(OH)3 из 0.01 М раствора FeCl3
• Вычислите значение рН начала осаждения гидроксида кальция из 0.01 М раствора нитрата кальция
• Вычислите значение рН конца осаждения гидроксида никеля из 0.02 М раствора нитрата никеля
• Вычислите значение рН после сливания 10 мл 0.1 н раствора серной кислоты и 20 мл 0.1 н гидроксида натрия
• Вычислите значение рН после сливания 10 мл 0.1 н раствора соляной кислоты и 5 мл 0.2 н раствора гидроксида натрия
• Вычислите, какой объем 0,5000 н. KMnO4 (f = 1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO4/Fe2+) = 0,00280 г/мл, чтобы получить раствор с титром перманганата калия Т = 0,00280 г/мл.
• Вычислите, какой объем 8 н HNO₃ необходимо добавить к 500 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,8 н раствор.
• Вычислите, какой объем HCl ω = 38,32% (ρ = 1,19 г/см3) необходим для приготовления 500 мл 0,1 М раствора
• Вычислите, какой объем уксусной кислоты плотностью ρ = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора
• Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе соляной кислоты с рОН = 11
• Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе соляной кислоты с рОН = 13
• Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе после сливания равных объемов 0.1М растворов нитрата серебра и бромида калия
• Вычислите,сколько граммов ацетата натрия следует растворить в 100мл 0.1 М уксусной кислоты, чтобы получить раствор с рН = 4.76.
• Вычислите, сколько граммов гидроксида калия следует взять для приготовления 500 м раствора с Т(КОН) = 0,0056 г/мл
• Вычислите, сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,0 % индифферентных примесей, следует взять для приготовления 500мл раствора с Т = 0,004000 г/мл
• Вычислите, сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(NaOH) = 0,01024 г/мл
• Вычислите, сколько мл раствора HClO4 с концентрацией 10,06 % плотностью ρ = 1,06 г/см3 необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор.
• Вычислите рН смеси, полученной сливанием10 мл 0.2 н раствора муравьиной кислоты и 5 мл 0.2 н раствора гидроксида натрия
• Вычислите рН смеси, полученной сливанием 10 мл 0.2 н раствора уксусной кислоты и 10 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия
• Вычислите рН смеси, полученной сливанием 50 мл 0.1 н раствора уксусной кислоты и 49.95 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия
• Дайте определение метода перманганатометрии
• Дайте определение, что такое электрод сравнения:
• Дайте пояснение, что такое конденсаторный ток:
• Дайте пояснение, что такое фарадеевский ток:
• Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1010г бромата калия растворили в разбавленной соляной кислоте, добавили KI и выделившийся I2 оттитровали, израсходовав 24.0 мл тиосульфата натрия. Укажите, по какому из выражений можно вычислить молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия.
• Закончите определение: маскирование это
• Закончите определение: «Массовая доля растворенного компонента показывает, сколько граммов вещества содержится.
• Закончите определение; светофильтр в фотоколориметре предназначен для …
• Закончите определение: соосаждение это
• Закончите определение: экстракция это
• Закончите предложение: в методе йодометрии крахмал используется в качестве
• Закончите предложение: в методе перманганатометрии используется H₂C₂O₄∙2H₂O для…..
• Закончите формулировку: в атомно-эмиссионной спектроскопии для целей качественного анализа используют
• Закончите формулировку: в инфракрасной спектроскопии для целей качественного анализа используют…
• Закончите формулировку: в основе метода осадочной хроматографии находятся различия в
• Закончите формулировку: в основе метода распределительной хроматографии находятся различия в
• Закончите формулировку: время удерживания компонентов в колонке - это время от
• Закончите формулировку: для разделения методом восходящей хроматографии на плоскости смесь
• Закончите формулировку: дозатор предназначен для
• Закончите формулировку: кулонометрическое титрование основано на
• Закончите формулировку: механизм разделения в ионообменной хроматографии состоит в
• Закончите формулировку: площадь хроматографического пика характеризует
• Закончите формулировку: разделение компонентов в газоадсорбционной хроматографии основано на различии в
• Закончите формулировку: свойство аддитивности оптической плотности используется в фотометрическом анализе в случае определения
• Закончите формулировку: сорбционную способность ионитов количественно характеризует
• Закончите формулировку: фотометрическая реакция - это реакция
• К кислому раствору pict прибавили 20.0 мл 0.1133н раствора перманганата калия и выделивщийся иод оттитровали 25.9 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр тиосульфата натрия по иоду. KI
• Как изменится величина диффузионного тока восстановления ионов кадмия при разбавлении фонового электролита в два раза?
• Как называется сигнал, возникающий в измерительных приборах, усилителях и другой аппаратуре, не имеющий отношения к определяемому компоненту, но накладывающийся на его собственный аналитический сигнал?
• Как называют соединение (обычно в органической фазе), ответственное за образование экстрагируемого соединения?
• Какие из перечисленных параметров являются количественными характеристиками в вольтамперометрических методах?
• Какими свойствами должны обладать осадки, выделяемые на электроде при электрогравиметрических определениях?
• Какое уравнение (закон) используется в электрогравиметрическом методе анализа?
• Какое уравнение (закон) используется для расчета концентрации анализируемого вещества в полярографическом методе анализа?
• Какое уравнение устанавливает связь между диффузионным током и концентрацией определяемого вещества?
• Какой закон устанавливает связь между массой вещества, выделенного на электроде и количеством электричества, пропущенного через электролизер?
• Какой измеряемый параметр служит в качестве аналитического сигнала в спектроскопических методах анализа?
• Какой измеряемый параметр служит в качестве аналитического сигнала в электрохимических методах анализа:
• На нейтрализацию 20 мл 0,05 М раствора кислоты израсходовали 10 мл раствора KOH. Установите последовательность, в которой концентрация (моль/л) титранта увеличивается:
• На титрование 96,3 мг H₂C₂O₄∙2H2O пошло 23,84 мл раствора NaOH. Укажите, какое выражение использовали для расчета Т(NaOH/HCl)
• Навеску 0,1864 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и оттитровали в кислой среде 5.95 мл 0,02М раствора KMnO4. Вычислите массовую долю Fe(II) в руде.
• Навеску железного сплава массой 0,8448 г растворили в серной кислоте и восстановили железо до Fe2+. Рассчитайте массовую долю железа (II) в сплаве, если на титрование полученного раствора израсходовано 17,35 мл 0,0200 М раствора KMnO4.
• Навеску руды растворили, восстановили железо до Fe(П), полученный раствор оттитровали 0,05 н раствором дихромата калия в кислой среде. Установите последовательность, в которой возрастает массовая доля (%) железа в руде, если на титрование раствора полученного из:
• Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл о.1 н раствора NaOH. Вычислите массовую долю (%) аммиака в образце.
• Назовите химическую посуду, которая может быть использована для точного измерения объема при приготовлении стандартных растворов:
• Область скачка ΔE на кривой титрования при дихроматометрическом определении железа (П) составляет (0,95...1,31) В. Укажите, какой редокс-индикатор пригоден для титрования
• Оловянную фольгу массой 0,3265 г растворили в 200 мл соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю олова (II) в фольге, если на титрование 20 мл полученного раствора затрачено 12,85 мл 0,027 н раствора . K₂Cr₂O₇
• Перечислите вещества, которые относятся к кремнеземам:
• Перечислите методы, относящиеся к электрохимическим методам разделения
• Перечислите недостатки физико-химических методов анализа
• Перечислите требования, которым должно отвечать стандартное вещество
• Перечислите химические факторы, обеспечивающие качество осадка при электрогравиметрическом определении:
• Поясните, что такое реэкстракция:
• При разделении в тонком слое смеси аминов расстояние от стартовой линии до центров пятен составило 9,8 и 13,9 см соответственно для компонентов X и Y. Фронт растворителя прошел 19,2 см. При хроматографировании стандартных растворов аминов в тех же условиях установили значения коэффициентов подвижности : 0,94 (бутиламин), 0,72 (диэтиламин), 0,51 (метилэтиламин) и 0,29 (метиламин). Идентифицируйте компоненты X и Y в разделяемой смеси.
• Рассчитайте гравиметрический фактор при определении никеля в виде NiO, если гравиметрической формой служило соединение Ni(C4H7N2O2)2
• Рассчитайте массу иода в анализируемом растворе, если на его титрование затрачено 14,55 мл раствора Na2SO3 с титром Т(Na2SO3) = 0,007905 г/мл.
• Рассчитайте, сколько граммов йода содержится в мерной колбе вместимостью 100 мл, если на титрование аликвоты в 10 мл израсходовано 21,25 мл 0,0524 н раствора pict Na2S2O3
• Раствор соды нейтрализовали соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Установите последовательность, в которой содержание Na₂CO₃ в растворе увеличивается, если на титрование израсходовано:
• Растворимость витаминов в жидкой неподвижной органической фазе возрастает в ряду С< Е< D< A. Какой витамин характеризуется наибольшей скоростью перемещения по хроматографической бумаге?
• Светопропускание раствора Т = 55%. Вычислите оптическую плотность раствора.
• Укажите, 0.01 М растворы каких оснований имеют pH = 12
• Укажите 0.1 М растворы каких солей имеют рН, равный 7
• Укажите агрегатное состояние, в котором должна находиться проба при введении в пламя в атомно-абсорбционной спектроскопии
• Укажите атомизаторы метода атомно-абсорбционной спектроскопии
• Укажите, в виде какого соединения следует осаждать ионы серебра, чтобы потери от растворимости были минимальны
• Укажите, в каких координатах строятся кривые амперометрического титрования:
• Укажите,в каких координатах строятся кривые кондуктометрического титрования:
• Укажите, в каких реакциях фактор эквивалентности нитрата меди равен f = 1/2:
• Укажите, в каких реакциях фактор эквивалентности серной кислоты равен :pict f = 1/2:
• Укажите, в каких реакциях фактор эквивалентности соляной кислоты равен единице:
• Укажите, в каких реакциях фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен f = 1/2:
• Укажите, в какой последовательности будут выпадать осадки галогенидов, если к раствору, содержащему одинаковое количество хлорид, бромид иодид ионов, постепенно прибавлять раствор нитрата серебра
• Укажите, в какой последовательности увеличивается величина скачка на кривой титрования 0,05 н раствором KBrO3 (рН = 0, погрешность титрования ±0,1%) при титровании 10 мл 0,05 н раствора:
• Укажите, в какой последовательности указанные реагенты будут окислять AsO₂⁻ до AsO₄³⁻ в кислой среде:
• Укажите, в какой среде преимущественно проводят титрование методом перманганатометрии
• Укажите, в каком количестве следует прибавлять осадитель при гравиметрическом определении компонента
• Укажите величину, измеряемую при кондуктометрическом титровании
• Укажите верное утверждение: гравиметрический метод анализа основан
• Укажите вещества, которые могут быть определены методом нейтрализации:
• Укажите виды соосаждения в гравиметрии
• Укажите влияние на растворимость малорастворимого соединения присутствие одноименного иона
• Укажите влияние на растворимость оксалата кальция присутствие 0.01М раствора хлорида калия
• Укажите выражение, соответствующее термодинамическому произведению растворимости малорастворимого соединения фосфата бария
• Укажите выражение, соответствующее термодинамическому произведению растворимости малорастворимого соединения фосфата серебра
• Укажите, для каких целей используют коллекторы:
• Укажите, из чего обычно состоит электрохимическая ячейка для вольтамперометрических измерений:
• Укажите индикаторы, используемые в осадительном титровании:
• Укажите интервал скачка на кривой титрования 10 мл 0.1М раствора иодида калия 0.1М раствором нитратом серебра. Погрешность определения 0.1%.
• Укажите, к каким растворам относится титрант Na2S2O3
• Укажите, какая из форм осаждения обеспечивает наиболее полное осаждение ионов (П) pict Pb
• Укажите, какая из формул привела к неверному результату при расчете содержания Na2CO3, определенному методом кислотно-основного титрования
• Укажите, какая смесь находилаcь в растворе, если после разбавления водой в 5 раз рН исследуемого раствора не изменяется
• Укажите, какие из перечисленных индикаторов являются редокс-индикаторами
• Укажите, какие индикаторы используются в методе перманганатометрии
• Укажите, какие ионы можно восстановить действием нитрита натрия в кислой среде
• Укажите, какие ионы можно окислить действием I2
• Укажите, какие ионы можно окислить действием бромата калия в pict кислой среде KBrO3
• Укажите, какие ионы поглотятся ионообменной смолой при пропускании через катионит КУ-2 в Na+-форме жесткой воды:
• Укажите, какие источники излучения применяются в методе атомно-эмиссионной спектроскопии
• Укажите, какие колонки используются в газожидкостной хроматографии
• Укажите, какие особенности характерны для количественного определения методом перманганатометрии
• Укажите, какие признаки определяют протекание окислительно-восстановительных реакций
• Укажите, какие типы реакций используются в качестве фотометрических
• Укажите, какие условия необходимо соблюдать при перманганатометрическом определении (П)pict Fe
• Укажите, какие факторы оказывают влияние на величину скачка на кривой титрования в методе редоксиметрии:
• Укажите, какие факторы оказывают влияние на скорость окислительно-восстановительных реакций
• Укажите, какие электроды относятся к электродам первого рода
• Укажите, каким математическим выражением описывается окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 10,0 мл 0,1 н раствора Sn²⁺ и 20,0 мл 0,1 н раствора KBrO₃ (рН = 0)
• Укажите, каким соотношением можно пользоваться при расчете концентрации раствора, полученного разбавлением более концентрированного раствора:
• Укажите, каким соотношением можно пользоваться при расчете концентрации раствора, полученного смешиванием двух других растворов:
• Укажите, каким способом целесообразнее приготовить раствор приблизительной концентрации
• Укажите, каким требованиям должна отвечать форма осаждения
• Укажите рН каких из 2.0∙10⁻³ М растворов равен 2.7
• Укажите, каково значение окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при титровании раствором иода Na2S2O3 + I2 = NaI + Na2S4O6
• Укажите, каковы особенности количественного определения методом перманганатометрии
• Укажите, pH какого раствора практически не изменяется при добавлении к нему 0.01 М HCl
• Укажите, какое соединение наиболее пригодно в качестве формы осаждения при определении Al (Ш)
• Укажите, какое соединение предпочтительнее использовать в качестве гравиметрической формы при определении хрома
• Укажите, какое соотношение описывает закон Бугера-Ламберта-Бера
• Укажите, какой вид электромагнитного излучения приводит к появлению колебательных спектров поглощения
• Укажите, какой из методов не относится к оптической спектроскопии
• Укажите, какой из осадителей следует использовать при осаждении бария в виде BaSO4
• Укажите, какой из осадителей следует использовать при осаждении определяемого вещества в виде гидроксида
• Укажите, какой из способов хроматографирования позволяет количественно выделить в чистом виде компонент из смеси
• Укажите, какой ион будет осаждаться первым при постепенном добавлении раствора нитрата серебра к раствору, содержащему:
• Укажите, какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора нитрата серебра к раствору, содержащему одинаковые количества хлорид-, бромид-, иодид-ионов:
• Укажите, какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора серной кислоты к раствору, содержащему одинаковые количества ионов кальция, стронция. бария
• Укажите, какой светофильтр нужно выбрать для фотометрирования комплекса Fe3+ с сульфосалициловой кислотой, окрашенного в желтый цвет
• Укажите, какой характер имеет молекулярный спектр поглощения:
• Укажите, какому математическому выражению соответствует окислительно-восстановительный потенциал системы, перетитрованной на 20%, титрант - KMnO4, концентрации реагирующих веществ одинаковы, [H+] = 1 моль/л H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
• Укажите, когда следует добавлять крахмал в косвенном иодометрическом определении
• Укажите количество граммов, соответствующее 10 миллиэквивалентам карбоната натрия при титровании его раствором соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым
• Укажите количественные характеристики экстракции для достижения максимального извлечения:
• Укажите количество миллиэквивалентов, содержащееся в 100 мл 0.1М раствора серной кислоты ( f = 1/2)
• Укажите количество миллиэквивалентов, содержащееся в 500 мл 0.5 М растворa фосфорной кислоты (f = 1/3)
• Укажите количество эквивалентов бромата калия, соответствующее 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона
• Укажите количество эквивалентов гидроксида калия, содержащееся в 0,01л раствора с титром Т = 0,05600г/мл
• Укажите концентрацию [OH-] в растворе после смешения 20мл 0.1 М раствора серной кислоты и 20 мл воды:
• Укажите координаты вольтамперограммы:
• Укажите математическое выражение для уравнения Ломакина-Шайбе, которое используется в методе атомно-эмиссионной спектроскопии
• Укажите материл подложки для пластинок в тонкослойной хроматографии
• Укажите метод, используемый для качественного анализа в хроматографии
• Укажите методы анализа, в которых используется закон Фарадея:
• Укажите методы количественного определения компонентов в хроматографии
• Укажите методы осадительного титрования
• Укажите методы, относящиеся к косвенным методам электрохимического анализа:
• Укажите неподвижную фазу в газожидкостной хроматографии
• Укажите область скачка рН на кривой титрования 10 мл 0.1 н раствора бензойной кислоты 0.1 н раствором гидроксида натрия. Погрешность определения 0.1%.
• Укажите область скачка рН на кривой титрования 10 мл 0.1 н раствора гидроксида натрия 0.1 н раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.
• Укажите область скачка рН на кривой титрования 10 мл 0.1 н раствора муравьиной кислоты 0.1 н раствором гидроксида натрия. Погрешность определения 0.1%.
• Укажите основания, которые могут быть определены методом кислотно-основного титрования
• Укажите, от каких факторов зависит окраска редокс-индикатора
• Укажите параметр, который измеряется для идентификации веществ методом полярографии:
• Укажите параметр, по которому классифицируют молекулярную спектроскопию:
• Укажите параметр, по которому классифицируют фронтальную хроматографию
• Укажите параметр, по которому классифицируют элюентную хроматографию
• Укажите параметры хроматографического пика, которые используются для идентификации компонентов
• Укажите, по какой из формул рассчитывают гравиметрический фактор при определении железа, если гравиметрической формой является Fe2O3
• Укажите, по какой из формул рассчитывают результаты прямого титрования вещества А рабочим раствором В
• Укажите, по какому выражению рассчитывается окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из 10,0 мл 0,1 н раствора FeSO4 и 8,0 мл 0,1 н раствора KBrO3, рН = 0
• Укажите, по какому выражению следует вычислять окислительно-восстановительный потенциал системы в точке эквивалентности Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+
• Укажите, по какому выражению следует рассчитывать lgK окислительно-восстановительной реакции: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
• Укажите последовательность, в которой увеличивается масса (г) КOH в растворе
• Укажите последовательность образования осадков серебра при добавлении к раствору, содержащему ионы серебра, раствора, содержащего Cl-, Br-, I--ионы.
• Укажите последовательность растворов (№1-4), содержание (г) ионов кадмия в которых уменьшается. Анализ исследуемых растворов проведен инверсионной вольтамперометрией с использованием метода добавок. Объем ячейки (объем исследуемых растворов) одинаков и равен 10.0 мл.
• Укажите последовательность стадий при определении количества вещества методом градуировочного графика
• Укажите последовательность стадий при разделении веществ методом осаждения:
• Укажите последовательность стадий проведения вольтамперометрического анализа с использованием метода добавок:
• Укажите последовательность уменьшения влияния ионной силы электролита на растворимость хлорида серебра:
• Укажите, при каких условиях образуется аморфный осадок
• Укажите причины, приводящие к кинетической поляризации:
• Укажите причины, приводящие к концентрационной поляризации:
• Укажите реагенты, которые широко используются в качестве осадителей в гравиметрии
• Укажите систему электродов, применяемых в потенциометрии для измерения концентрации ионов водорода в растворе:
• Установите соответствие между названием метода хроматографии и принципом, на основе которого происходит разделение компонентов смеси:
• Укажите соответствие между измеряемым параметром и названием метода:
• Установите соответствие между координатами кривой титрования и названием метода:
• Укажите твердые носители, используемые в методе газожидкостной хроматографии
• Укажите, требуется ли в гравиметрии применение эталонов, стандартных образцов, стандартных растворов.
• Укажите узлы хроматографа
• Укажите условия выполнимости основного закона светопоглощения
• Укажите факторы, от которых зависит выбор органического растворителя для экстракции:
• Укажите физическое явление, на котором основан эмиссионный спектральный анализ
• Укажите, что такое лиофильная сушка:
• Укажите электролиты, в присутствии которых растворимость иодида серебра возрастает:
• Укажите электролиты, в присутствии которых растворимость оксалата свинца возрастает:
• Укажите электролиты, в присутствии которых растворимость P оксалата свинца уменьшается:
• Укажите электролиты, в присутствии которых растворимость сульфата бария уменьшается:
• Укажите электролиты, в присутствии которых растворимость хлорида серебра уменьшается:
• Установите последовательность, в которой будет возрастать полнота осаждения ионов Рb(П) при гравиметрическом определении свинца
• Укажите последовательность, в которой KMnO₄ в нейтральной среде будет окислять следующие ионы:
• Установите последовательность, в которой возрастает концентрация ионов серебра в насыщенных растворах малорастворимых соединений:
• Установите последовательность, в которой возрастает эффективность разделения в колонках длиной 2 м, если число теоретических тарелок равно:
• Установите последовательность, в которой значение [H+] растворов уменьшается
• Установите последовательность, в которой значение рН растворов возрастает
• Установите последовательность, в которой значение рН растворов уменьшается
• Установите последовательность, в которой компоненты смеси элюируются из колонки, если время удерживания составляет:
• Установите последовательность, в которой окислительная способность Ox в редокс-паре увеличивается
• Укажите последовательность, в которой равновесный потенциал пары BrO₃⁻/BrO⁻ в полуреакции BrO₃⁻ + 4H⁺ = BrO⁻ + 2H₂O уменьшается в зависимости от рН раствора, если [BrO₃⁻] = [BrO⁻], а температура равна 25°С:
• Укажите последовательность, в которой равновесный потенциал пары MnO4-/Mn2+ в полуреакции MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O увеличивается в зависимости от рН раствора, если [MnO4-] = [Mn2+], а температура равна 25oC
• Установите последовательность, в которой увеличивается значение молярного коэффициента поглощения вещества, если минимально определяемая концентрация окрашенного соединения составляет (моль/л):
• Установите последовательность, в которой увеличивается значение молярного коэффициента поглощения, если при измерении оптической плотности растворов с одинаковой концентрацией в кювете длиной 1 см были получены следующие значения:
• Установите последовательность, в которой увеличивается молярная концентрация эквивалента раствора, полученного смешиванием:
• Установите последовательность, в которой увеличивается энергия электронных переходов при поглощении излучения
• Установите последовательность, в которой уменьшается энергия электронных переходов при поглощении излучения
• Установите последовательность, в которой уменьшается титр раствора, полученного смешиванием:
• Установите последовательность, в которой уменьшается эффективность разделения в колонках длиной 3 м, если высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ), составляет:
• Установите последовательность, в которой фактор эквивалентности окислителя в полуреакциях[ увеличивается
• Установите последовательность, в которой фактор эквивалентности окислителя в полуреакциях[ уменьшается
• Установите последовательность, в которой число электронов в полуреакциях уменьшается
• Установите последовательность, в которой число электронов при восстановлении перманганат-иона увеличивается
• Установите последовательность возрастания величины скачка рН на кривой титрования кислоты при нейтрализации ее раствором NaOH
• Установите последовательность возрастания величины скачка рН на кривой титрования основания при нейтрализации его раствором НСl.
• Установите последовательность возрастания потерь при промывании осадка сульфата свинца следующими электролитами:
• Укажите последовательность растворов (№1-3), при электролизе которых следует увеличивать силу тока, чтобы масса вещества, выделенного на катоде в результате электролиза во всех случаях была m = 1,0000 г; время электролиза 30 минут.
• Укажите последовательность растворов (№1-3), содержание кислоты в которых (г) уменьшается. В качестве титранта использован 0,1н раствор KOH. Объем титранта, израсходованный на титрование, во всех случаях одинаков и равен 10 мл.
• Укажите последовательность растворов (№1-3), содержащих различные ионы металлов, при электролизе которых происходит увеличение массы вещества, выделенного на катоде. Условия электролиза во всех случаях одинаковы: сила тока 1.0 А, время электролиза 40 минут.
• Укажите последовательность растворов(№1-4), содержание (г) уксусной кислоты в которых возрастает. Анализ исследуемых растворов проведен методом потенциометрического титрования. В качестве индикаторного электрода использован стеклянный электрод, титрант- раствор КОН.
• Установите последовательность стадий гравиметрического определения по методу осаждения
• Установите последовательность стадий образования осадка
• Установите соответствие между типом детектора в газожидкостной хроматографии и измеряемым параметром
• Установите последовательность увеличения величины скачка на кривых титрования нитратом серебра следующих ионов:
• Установите последовательность уменьшения величины скачка рН на кривой титрования кислоты при нейтрализации ее раствором NaOH.
• Установите последовательность уменьшения величины скачка рН на кривой титрования основания при нейтрализации его раствором НСl
• Установите последовательность уменьшения величины скачка на кривых титрования нитратом серебра следующих ионов:
• Укажите упрощенную математическую запись уравнения Ильковича:
• Укажите фактор эквивалентности азотной кислоты в реакции восстановления до NO2 металлической медью
• Установите последовательность, в которой увеличивается длина волны излучения
• Установите последовательность, в которой увеличивается массовая доля (%) ароматических соединений в смеси, если при газохроматографическом разделении смеси были получены следующие значения площадей хроматографических пиков (мм2):
• Установите последовательность, в которой уменьшается молярная концентрация эквивалента раствора, полученного смешиванием:
• Установите последовательность стадий количественного анализа в фотоколориметрии
• Установите соответствие:
• Установите соответствие между значением концентрации pict в растворе и концентрацией раствора гидроксида калия: [H⁺]
• Установите соответствие между значением концентрации ионов серебра в точке эквивалентности при титровании раствором нитрата серебра растворов, содержащих следующие ионы:
• Установите соответствие между источником света и спектральным интервалом
• Установите соответствие между значением рН раствора и типом раствора:
• Установите соответствие между концентрацией свинца в насыщенном растворе соли и названием соли:
• Установите соответствие между областью скачка рН на кривой титрования кислоты 0.1н КОН и названием кислоты:
• Погрешность определения 0.1 %. Концентрация кислоты равна концентрации титранта.
• Установите соответствие между областью скачка рН на кривой титрования кислоты 0.1н раствором гидроксида калия и названием кислоты:
• Установите соответствие между осаждаемыми ионами и ионами осадителя, используемыми для разделения веществ:
• Установите соответствие между параметрами, входящими в уравнение для закона Бугера-Ламберта-Бера , и единицами их измерения A = εlC
• Установите соответствие между составом раствора и его концентрацией:
• Установите соответствие между типом источника излучения и вариантом спектроскопии, в котором он используется
• Установите соответствие между формой аналитического сигнала и вариантом хроматографии:
• Установите соответствие между формой соединения, в виде которого выделяется определяемый компонент, и методом гравиметрии:
• Установите соответствие между формулой для расчета результатов титрования вещества А рабочим раствором В и способом титрования:
• Установите соответствие между названием метода и явлением, лежащим в его основе:
• Укажите последовательность реакций, в которых значение фактора эквивалентности Al(OH)3 возрастает
• Укажите последовательность реакций, в которых значение фактора эквивалентности Cr3+ возрастает
• Укажите последовательность реакций, в которых значение фактора эквивалентности уменьшается Cr3+
• Укажите последовательность реакций, в которых значение фактора эквивалентности фосфорной кислоты уменьшается
• Укажите факторы, приводящие к увеличению величины скачка на кривой титрования
• Установите последовательность, в которой значение р0Н растворов возрастает
• Установите последовательность, в которой увеличивается Т() раствора, pict полученного смешиванием: HNO3/KOH
• Фольгу массой 0,1632 г растворили в 100 мл соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю олова (II) в фольге, если на титрование 20 мл полученного раствора затрачено 12,85 мл 0,027 н раствора K2Cr2O7.
• Через колонку, заполненную катионитом в H+-форме, пропустили раствор, содержащий 34,27 мг соли хлороводородной кислоты. На титрование элюата затратили 4,60 мл 0,1 н раствора KOH. Какая соль находилась в анализируемом растворе?
• Что служит в качестве аналитического сигнала в гравиметрических методах анализа?