Ирина Эланс
(ЮУрГУ (susu) Физика) Магнитный момент электрона в основном состоянии... (Решение → 9849)
Описание
В файле указаны верные ответы на 136 вопросов
Оглавление
- Атом состоит из:
- В ходе химической реакции энергия:
- В экзотермической реакции:
- В эндотермической реакции:
- Вещества, с которыми взаимодействует любой кислотный оксид:
- Вещества, с которыми взаимодействует любой оснóвный оксид:
- Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию кислой соли:
- Взаимодействие между какими веществами может привести к образованию основной соли
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 2A(г)+B(г)=C(г)+D(тв) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза, а концентрации вещества В – в 3 раза?
- Восстановитель – это атом, молекула или ион, который
- Выберите металлы, которые могут выполнять роль анодов в гальванопаре с цинком
- Выберите металлы, которые могут выполнять роль катодов в гальванопаре с цинком
- Выбрать экзотермические реакции:
- Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A₂]⋅[B₂]² соответствует реакции:
- Вычислите электродный потенциал никелевого электрода, погруженного в раствор сульфата никеля с концентрацией ионов [Ni2+]=1∙10–2 моль/л.
- Вычислите электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в раствор хлорида олова с концентрацией ионов [Sn2+]=1∙10–2 моль/л.
- Вычислите электродный потенциал титанового электрода, погруженного в раствор хлорида титана с концентрацией ионов [Ti2+]=1∙10–3 моль/л.
- Вычислить ΔHо реакции: 4NH3(г)+5O2(г)→6H2O(г)+4NO(г), если ΔHо298 для веществ: NH3(г),H2O(г),NO(г), соответственно равны: –46,–242,+91 кДж/моль.
- Вычислить тепловой эффект (Q) следующей реакции: SiO₂(тв)+4HF(г)→SiF₄(г)+2H₂O(ж), если ΔHо298 для веществ: SiO₂(тв),HF(г),SiF₄(г) и H₂O(ж), соответственно равны –910,9;–273,3;–1614,9;–285,8 кДж/моль.
- Гидролиз каких солей протекает по уравнению Zn2++H2O↔ZnOH++H+ ?
- Гидролиз какой соли протекает по уравнению Cu2++H2O↔CuOH++H+?
- Главное квантовое число характеризует:
- Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью:
- Для некоторой обратимой химической реакции ΔG<0, тогда:
- Для характеристики силы электролита (многоосновной кислоты) используют:
- Для химической реакции: 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) определить, при какой температуре ΔGо = 0, если ΔHо реакции равно –197,8 кДж, а Sо298 для веществ: SO2(г),O2(г),SO3(г) соответственно равны 248,1;205 и 256,7 Дж/моль · К.
- Если для реакции ΔGо>0, то протекание химической реакции в прямом направлении :
- Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Mg выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС
- Из четырех металлов Cr, Cu, Al, Mn выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС
- Изделие на основе железа, содержащее кадмий и марганец, покрыто оловом. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
- Изделие на основе железа, содержащее кобальт и медь, покрыто цинком. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
- Изделие на основе железа, содержащее марганец, медь, кобальт эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какой из материалов стали будет разрушаться первым.
- Изделие на основе железа, содержащее марганец, покрыли слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
- Изделие на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
- Изделие на основе меди, легированной алюминием, железом и марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Определить, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
- Изделие на основе меди, содержащеe олово, цинк и кобальт, эксплуатируется во влажной атмосфере. Используя значения стандартных потенциалов, определите, какой из металлов будет разрушаться в первую очередь.
- Изделие на основе меди, содержащее цинк, железо и свинец, эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
- Изделие на основе олова и меди, легированного кадмием и никелем, эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какая структурная составляющая сплава будет корродировать в первую очередь?
- Изделие на основе титана с добавками магния покрыто слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
- Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: H2S+2NaOH=Na2S+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
- Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
- Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: NH4NO3+H2O=NH4OH+HNO3. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
- Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наиболее активным восстановителем:
- Какая соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты?
- Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты?
- Какие ионы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе меди, содержащего цинк и железо, в растворе разбавленной серной кислоты H2SO4?
- Какие соли гидролизуются по аниону?
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии никелевой бронзы во влажном воздухе.
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава из бронзы во влажной атмосфере?
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии изделия из латуни во влажном воздухе.
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса, при коррозии изделия из стали во влажной атмосфере?
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка в растворе разбавленной серной кислоты.
- Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава, содержащего медь, алюминий, железо и никель в растворе разбавленной соляной кислоты HCl.
- Какова среда раствора CuSO4?
- Какова среда раствора Fe(NO3)3?
- Какова среда раствора Na3PO4?
- Какое вещество следует добавить для перевода кислой соли в среднюю
- Какое вещество следует добавить для перевода основной соли в среднюю
- Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O?
- Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O?
- Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Al|Al3+ и Ni|Ni2+
- Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+ и Zn|Zn2+
- Какой из сульфидов растворяется в соляной кислоте? Используя значения ПР для сульфидов и Кд(сумм) для сероводородной кислоты, определите направление смещения равновесия.
- Какой процесс протекает на аноде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
- Какой процесс протекает на катоде при работе медно-магниевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
- Количество электронов в атоме ванадия равно
- Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют:
- Молекулярность реакции 2NO(г)+H2(г)=N2O(г)+H2O(г) равна
- На основании нижеприведенных величин ΔGо реакций укажите, какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в соляной кислоте:
- Некоторая химическая реакция в зависимости от катализатора имеет следующие значения энергии активации: Ea1 = 56,5 кДж/моль, Ea2 = 192,3 кДж/моль , Ea3 = 75,4 кДж/моль . Определите, в каком случае скорость химической реакции наименьшая.
- Номер периода для элемента в Периодической системе соответствует числу:
- Окислитель – это атом, молекула или ион, который
- Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) при повышении концентрации NO в 3 раза. Ответ укажите цифрой
- Орбитальное квантовое число может принимать значения
- Побочные подгруппы Периодической системы образованы:
- Порядок реакции CO₂(г)+C(тв)=2CO(г) равен
- При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется:
- При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 2 моль ортофосфорной кислоты образуется:
- При взаимодействии кислой соли с избытком щелочи образуется соль:
- При взаимодействии основной соли с избытком кислоты образуется соль:
- При коррозии, связанной с нарушением медного покрытия на никелевом изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
- При любых температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
- При нарушении медного покрытия на железном изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
- При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
- При окислении степень окисления атомов элементов
- При протекании сложной химической реакции имеется одна стадия, ограничивающая скорость всей реакции в целом, которая называется:
- Процесс электролитической диссоциации является:
- Радиус атомов в ряду элементов: бром - хлор - фтор
- Радиус атомов в ряду элементов: кислород - сера - селен
- Радиус атомов в ряду элементов: кремний - алюминий - магний - натрий
- Радиус атомов в ряду элементов: ксенон - йод - теллур
- Радиус атомов в ряду элементов: свинец - олово - германий
- Радиус атомов в ряду элементов: сурьма - теллур - йод
- Рассчитать ΔGо следующей химической реакции: 2PbO(тв)+C(тв)=2Pb(тв)+CO₂(г)–42,0кДж при температуре 127оС, если ΔSореакции=0,2кДж/К.
- Рассчитать ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов [Cu2+]=1∙10–3 моль/л, а ионов [Mg2+]=1 моль/л. Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
- Рассчитать ЭДС цинк–никелевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов $$ [Zn^{2+}] = 1∙ 10^{–2}$$ моль/л, а ионов $$ [Ni^{2+}] = 1 $$ моль/л.
- Растворы каких солей имеют кислую среду ?
- Реакции, в которых повышение давления вызовет смещение химического равновесия влево
- Реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение химического равновесия вправо:
- Реакции, в которых понижение температуры вызовет смещение химического равновесия влево:
- Реакция нейтрализации это взаимодействие между:
- Скорость химической реакции зависит от
- Стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных условиях, равны:
- Степень диссоциации – это
- Сформулируйте первый закон термодинамики:
- Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ºС?
- Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:
- Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : C(тв)+2N₂O(г)↔CO₂(г)+2N₂(г)+557,2кДж
- Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : CH4(г)+2H2S(г)↔CS2(г)+4H2(г)–230кДж
- Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2C(тв)+O2(г)↔2CO(г)+221кДж
- Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 485,5кДж
- Укажите, при каких условиях увеличится выход хлора в равновесной системе : PCl₅(г) = PCl₃(г) + Cl₂(г) - 129,3 кДж
- Уравнение реакции электролитической диссоциации Al(OH)3 по третьей ступени:
- Уравнение реакции электролитической диссоциации Fe(OH)3 по второй ступени:
- Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4 по второй ступени:
- Уравнение реакции электролитической диссоциации H3AsO4 по третьей ступени:
- Уравнение реакции электролитической диссоциации H3PO4 по второй ступени:
- Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
- Факторы, смещающие химическое равновесие реакции Fe2O3(тв)+3CO2(г)↔2Fe(тв)+3CO(г) вправо:
- Форму электронных орбиталей характеризует:
- Формулы солей, значение pH водного раствора которых равно 7, имеют вид:
- Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, потому что:
- Химический элемент находится во 2 периоде II группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
- Химический элемент находится в 3 периоде III группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
- Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
- Химическое равновесие реакции: C2H4+H2↔C2H6 сместится в сторону образования продукта реакции при:
- Чему равна константа равновесия химической реакции 2F+D↔2C , если равновесные концентрации равны (моль/л): [F] = 0,03; [D] = 0,06; [C] = 0,02?
- Электролиты это вещества, которые
- Электронная формула иона Cl⁵⁺:
- Электронная формула иона N³⁻:
- Электронная формула иона O²⁻:
- Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷ в нормальном состоянии имеет атом
- Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ в нормальном состоянии имеет атом
- Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁴ в нормальном состоянии имеет атом
- Энтропия системы уменьшается в реакциях:
- Ядро атома состоит из
- ЮУрГУ Химия
- Явление резкого возрастания амплитуды вынужденных колебаний при приближении вынуждающей частоты ω к частоте собственных колебаний системы называется
- Является ли работа, совершаемая источником тока во внутренней части цепи, величиной постоянной для данного источника?
- Язык программирования, предназначенный для научных и технических расчетов
- Язык – это…
- 118. Чем отличается кессонная плита от ребристой?
- 136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле CH₄ из атомов углерода и водорода.
- Юридическая психология.Синергия.Sinergy.2021
- Юридическая психология (тест с ответами Синергия)
- Юридическая психология тест с ответами Синергия 2021 -2022
- Юридическая техника. Ответы Синергия. 2021 год. На отлично
- Юридическая техника.Тест Синергия 2021г
- Юридическая техника (тест с ответами Синергия)
- ЮРИСДИКЦИОННЫЕ ДОКУМЕНТЫ (тест с ответами СИНЕРГИЯ)