Фосфор - элемент жизни и мысли
План реферата по теме «Фосфор – элемент жизни и мысли»:
1. Вступление.
2. Фосфор.
- Определение и характеристика данного химического элемента.
3. История открытия фосфора.
- Происхождение названия химического элемента.
- Собственно история открытия элемента.
4. Важнейшие разновидности фосфора:
- Белый фосфор.
- Жёлтый фосфор.
- Красный фосфор.
- Чёрный фосфор.
- Металлический фосфор.
5. Физические свойства фосфора.
6. Химические свойства фосфора.
7. Получение фосфора:
а) нахождение в природе
б) в промышленности
8. Применение фосфора:
а) в промышленности
б) в сельском хозяйстве
в) в медицине
9. Биологическая роль соединений фосфора и их значение:
а) в организме и питании человека и животных.
- Фосфор в организме человека и животных.
- Продукты, содержащие фосфор.
- Болезни, связанные с недостатком и избытком фосфора.
- Условия для правильного усвоения фосфора в организме.
б) в сельском хозяйстве.
- Значение минеральных веществ в питании животных.
- Фосфор в кормах животных.
- Потребность растений в фосфоре.
- Влияние фосфора на развитие растений.
- Визуальные признаки в растениях, вызванные дефицитом фосфора.
- Почва, как источник фосфора.
- Удобрения.
10. Вывод.
11. Литература.
1. Вступление.
Думаю, каждый человек хоть раз в своей жизни слышал о важности фосфора. Поэтому вопроса о жизненной необходимости фосфора возникнуть не должно, хотя этому тоже будет уделено внимание. А вот почему фосфор назвали «элементом мысли» должно было заинтересовать многих. И неспроста! Этот химический элемент действительно заслуживает такого почётного звания. Почему? Узнаете, ознакомившись с материалом этого реферата.
2. Фосфор.
- Определение и характеристика данного химического элемента.
Начнём с того, что рассмотрим положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева:
- фосфор (с греч. Phosphoros – «светоносный»). Символ обозначения «P».
- химический элемент 3-го малого периода, V (А - главной) подгруппы.
- порядковый номер 15.
- атомная (молярная) масса 31 г/моль.
- электронная конфигурация 123.
- находящиеся на внешнем электронном уровне 5 валентных электронов говорят о том, что фосфор является неметаллом.
- электроотрицательность 2,2 по шкале Полинга.
- возможные степени окисления:
а) в стабильном состоянии атома – -3, -2, 0;
б) в возбуждённом состоянии атома – +1, +3, +5.
3. История открытия фосфора.
- Происхождение названия химического элемента.
В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор) носил страж Утренней звезды. В средние века, когда этот химический элемент был открыт, алхимики называли его «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «свет» и «несу».
- Собственно история открытия элемента.
Возможно, что фосфор в элементарном виде был получен ещё в 12 веке арабским алхимиком Алхид Бехилом при перегонке мочи с глиной и известью. Об этом свидетельствует древний алхимический манускрипт, хранящийся в Парижской библиотеке.
Однако открытие фосфора приписывается разорившемуся гамбургскому купцу Хеннигу Бранду и датируется 1669 годом. Подобно другим алхимикам, Бранд, пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Алхимик сфокусировался на опытах с человеческой мочой. Длительно выпаривая её в больших количествах (по 50-60 вёдер) и последующего сильного прокаливания сухого остатка с углём, получались крупицы белого воскоподобного вещества. Это вещество ярко горело и к тому же мерцало в темноте, за что Бранд назвал его phosphorus mirabilis (с лат. «чудотворный носитель света»). Современники Бранда назвали полученное им вещество фосфором из-за его способности светиться в темноте. Вообще, с древних времён «фосфорами» называли все вещества, способные испускать свет в темноте. Так, широко известен «болонский фосфор» – сульфид бария.
В 1682 году Бранд опубликовал результаты своих исследований, и сейчас от справедливо считается первооткрывателем химического элемента №15. Открытие фосфора стало первым открытием нового элемента со времён античности.
Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком – Иоганном Кункелем.
Независимо от Бранда и Кункеля фосфор бы получен Р.Бойлем, описавшем его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября и опубликованной в 1680 году.
Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.
Долгое время фосфор не считали простым веществом, и только в 1770-х годах французский химик Антуан Лоран Лавуазье в своих работах, посвящённых исследованию состава воздуха, смог твёрдо установить, что фосфор является элементарным веществом.
Картина Джозефа Райта «Алхимик, открывающий фосфор» предположительно описывающая открытие фосфора Хеннигом Брандом, 1771 год.
4. Важнейшие разновидности фосфора:
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций.
- Аллотропия – это явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ или аллотропных модификаций этого элемента.
Вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решен. Обычно выделяют три модификации простого фосфора: белую, красную и чёрную. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая под этим, что все остальные являются разновидностью указанных трёх. Но мы рассмотрим также жёлтый и металлический фосфоры.
5. Физические свойства фосфора.
Аллотропные видоизменения фосфора способны переходить друг в друга под воздействием различных факторов, превращения которых можно представить схемой:
свет t, P
Р белый Р красный Р чёрный
возгонка охлаждение,
понижение Р
Несмотря на то, что представленные ниже фосфоры – разновидность одного химического элемента, все они имеют разные физические характеристики. В том числе по цвету, плотности. Заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.
- Белый фосфор.
Белый фосфор представляет собой белое вещество. В чистом виде это стекловидное вещество, сильно преломляющее свет. По внешнему виду очень похож на очищенный воск или парафин. Обладает специфичным чесночным запахом, жирен на ощупь, мягок, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. При помещении в холод становится хрупким, а при температуре выше 15 градусов вновь приобретает мягкость.
В воде белый фосфор практически не растворяется, зато хорошо поддаётся органическим растворителям: бензоле (3,7 г на 100 г ), тетрахлорметане (1,27 г на 100 г ). Хорошими растворителями для него являются жидкий аммиак () и диоксид серы, а наилучшим – сероуглерод (), в 100 г которого растворяется более 1 кг фосфора. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются в промышленных целях для очистки его от примесей.
Физические свойства белого фосфора:
Термодинамические свойства простого вещества | ||
Плотность (при н. у.) |
(белый фосфор)1,82 г/см³ | |
Температура плавления |
44,15 °C (317,3 K) | |
Температура кипения |
279,85 °C (553 K) | |
Теплота плавления |
2,51 кДж/моль | |
Теплота испарения |
49,8 кДж/моль | |
Молярная теплоёмкость |
21,6[3] (ромбическая) Дж/(K·моль) | |
Молярный объём |
17,0 см³/моль | |
Кристаллическая решётка простого вещества | ||
Состав (формула) |
||
Строение |
|
молекулярная кристаллическая решетка |
Структура решётки |
|
кубическая, объемно-центрированная |
Параметры решётки |
18,800 Å | |
Прочие характеристики | ||
Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёным свечением. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией. В связи с высокой химической активностью фосфор, отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), хранится в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
Белый фосфор не только активен химически, но и очень ядовит! При отравлении организма наступает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей. Летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,05-0,1 г.
Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула . Каждая молекула представлена тетраэдром.
P
P
- Жёлтый фосфор.
Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое, огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора .
Так как фосфор реагирует с водой лишь при температуре свыше 500 градусов по Цельсию, то для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).
- Красный фосфор.
Красный фосфор — это термодинамически более стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО ) в запаянной стеклянной ампуле.
Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решётку, формулу и представляет собой полимер со сложной структурой. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры 240—250 °С (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемилюминесценции. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор.
Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде
и других, растворим только в трибромиде фосфора. Растворить
красный фосфор также возможно лишь в
некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда
пользуются для получения крупных его
кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1
Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид. Этот оксид способен поглощать воду и отсыревать («отмокать»), образуя вязкую фосфорную кислоту, поэтому его хранят в герметичной таре.
Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (, - бертолетова соль, )и восстановители (, ). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется:
6P + 5 = 5KCl + 3
- Чёрный фосфор.
Чёрный фосфор — это самая стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Также, как и красный фосфор, он имеет атомную кристаллическую решётку, формулу . Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П.У.Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2 690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2·109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па.
- Металлический фосфор.
При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³. При дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.
6. Химические свойства фосфора.
Фосфор по отношению к неметаллам и металлам может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя:
- 5e (-3e) восстановитель ,
Фосфор вступает во взаимодействие с:
- Металлами (как окислитель, образует фосфиды):
3Ca + 2P =
- Неметаллами (как восстановитель):
2P + 3 = 2 (при недостатке хлора)
2P + 5 = 2 (при избытке хлора)
2P + 3 S =
- Окисляется кислородом:
4P + 3 = 2 (при медленном горении или недостатке кислорода)
4P + 5 = 2 (при избытке кислорода)
Оксид 2 - белый порошок, проявляет сильное водоотнимающее действие:
2 + = 2 +
- Реагирует с водой:
8P + 12 = 5 (фосфин)+3
- Щелочами: 4 P + 3 KOH + 3 = ↑ + 3
- Сильные окислители превращают фосфорную кислоту:
3 P + 5 + 2 = 3 + 5 NO
2 P + 5 = 2 + 5 + 2
- Белый фосфор довольно сильный восстановитель, т.к. способен вытеснять медь, свинец, ртуть и серебро из растворов их солей:
+ 10 + 16 = 4 + 10 Cu + 10
- Качественная реакция на фосфат-ион:
+ = ↓ (ярко-жёлтый осадок)
Фосфорная кислота образует три ряда солей:
|
|
|
Важно: фосфор с водородом не взаимодействует!
7. Нахождение и получение фосфора:
Фосфор – весьма распространённый химический элемент в природе, на его долю приходится 0,093% от общей массы земной коры. Фосфор – одиннадцатый по распространенности элемент на Земле и входит в двадцатку наиболее распространенных элементов Солнечной системы.
Элемент №15 обнаружен во многих типах метеоритов (каменных и каменно-железных) и на Луне. Например, в железных метеоритах содержание фосфора колеблется в диапазоне 0,02–0,94%(масс.), а в различных образцах лунного грунта оно составляет 0,05–0,32%(масс.). Несмотря на то, что геологи классифицируют фосфор, как элемент-примесь (в породах большей части земной коры его содержание составляет всего 0,1%), он является породообразующим, так как некоторые породы слагаются почти полностью из фосфатных минералов.
а) нахождение фосфора в природе:
В свободном виде фосфор в природе не встречается, т.к. очень активен в свободном состоянии, и существует в литосфере почти в высшей степени окисления, в виде ортофосфат-иона . Известно более двухсот минералов, содержащих фосфор в значительных (более 1%) количествах. Фосфатные месторождения обычно подразделяются на три группы: апатитовые месторождения, осадочные фосфориты и месторождения гуано. Фосфор входит в состав апатитов и фосфоритов. В виде фосфоритов железа, никеля, кобальта фосфор встречается в железных метеоритах.
Апатиты – разновидность фосфоритов, они могут быть как магматического, так и морского (осадочного) происхождения. Название это было дано группе минералов около двухсот лет назад, и в переводе с греческого означает «обманчивый». Изначально так называли минерал, который часто путали с аквамарином, аметистом или оливином. Апатитовые минералы представлены фторапатитом (наиболее значимый в промышленности), гидроксиапатитом и хлорапатитом и многими другими. Наиболее крупные месторождения магматического апатита находятся в России, странах Южной Африки (щелочной комплекс Палабора), Уганде и Бразилии. Крупнейшее в мире магматическое месторождение апатита – Хибинский массив нефелиновых сиенитов – залегает на Кольском полуострове, близ Кировска. Он был открыт в 1926 группой ученых под руководством академика А.Е.Ферсмана.
Большая часть мировых запасов фосфора приходится на морские (осадочные) фосфориты и продукты их выветривания. Предполагается, что они океанического происхождения. В прибрежных регионах пояса пассатов на протяжении долгого периода происходило отложение фосфатов вследствие различных органических и неорганических процессов. Концентрация фосфоритов в месторождении увеличивалась в результате медленной аккумуляции фосфатов из окружающей среды. Крупнейшими месторождениями осадочных фосфоритов владеют Марокко (70% от мировых запасов фосфатов) и Западная Сахара, США, Китай, Тунис, Казахстан.
Гуано (исп. guano) – естественные отложения, образующиеся при разложении костей и экскрементов морских птиц (больших бакланов, олушей и пеликанов), залежи гуано иногда достигают ста миллионов тонн. Гуано известно с незапамятных времен, еще в 200 до н.э. древние карфагеняне использовали птичий помет в качестве удобрения. В конце 19 – начале 20 в. были открыты «Птичьи острова» Перу, названные так из-за большого числа (около 20 млн.) обитающих там морских птиц. В те времена перуанское правительство получало реальные доходы за счет привлечения большого числа туристов к «Птичьим островам» и от продажи огромных количеств гуано в качестве удобрения. В последние сорок лет, вследствие деятельности перуанских рыбаков, популяции гуанопроизводящих птиц резко сократились (в 4 раза), так что некоторые из перуанских «Птичьих островов» сейчас вообще пустуют. Крупнейшие месторождения гуано расположены вдоль побережий Африки, Южной Америки, Калифорнии, Сейшельских островов. Сильно разложившееся гуано состоит преимущественно из монетита и витлокита
Мировая добыча (2002) фосфатов составляет 135 млн. тонн ежегодно. Крупнейшим в мире производителем фосфатов являются США (26% от мировой добычи). Общие запасы фосфоритов в Марокко составляют 64 млрд. тонн, разведанные 10 млрд. тонн (60% от разведанных в мире запасов). На третьем месте по добыче – Китай (16,7%), на четвертом – Россия (10,5%). Основным источником фосфорного сырья в России являются апатит-нефелиновые руды на Кольском полуострове.
В морской воде весь неорганический фосфор находится только в виде ортофосфат-аниона. Средняя концентрация фосфора в морской воде очень мала и составляет 0,07 мг Р/литр. Высоко содержание фосфора в районе Андаманских островов (около 12 мкмоль/л). Общее океаническое количество фосфора оценивается в 9,8·1010 тонн.
В атмосфере Земли фосфор отсутствует полностью.
б) получение фосфора в промышленности:
Сейчас электротермический способ является основным в производстве фосфора из апатитов или фосфоритов. Фосфор нагревают в смеси с кварцевым песком и коксом в электрической печи при температуре около 1300 - 1600° С. Процесс получения фосфора можно описать двумя уравнениями реакций:
- 2 + 6 = 6 +
- + 10 C = 10 CO + ↑
Или суммарно:
2 + 6 + 10 C = 6 + 10 CO + ↑
в) получение в промышленности фосфорной кислоты:
- Экстракционный способ:
+ 3 = 3 ↓ + 2
- Термический способ:
1) + 3C + 3 = 3 + 5 CO + 2 P
2) 4 P + 5 = 2
3) + 3 = 2
- Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например метафосфорную кислоту:
4 + 12 C = 4P + 2 + 12 CO
8. Применение фосфора:
Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение:
а) в промышленности
Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.
Красный фосфор – основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных видов топлива, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.
Фосфаты в промышленности широко используются:
- в качестве комплексообразователей (средства для умягчения воды).
- в составе пассиваторов поверхнос
ти металлов (защита от коррозии, например, т. н. состав «мажеф»). - используется как связующий агент во многих стройматериалах.
- пищевая кислота применяется при приготовлении безалкогольных напитков и многих других пищевых продуктов.
- фосфаты аммония придают огнестойкость древесине.
- Фосфаты кальция и натрия широко используются в промышленности (разрыхлители теста, стабилизаторы молочных продуктов), являются компонентами зубных паст и чистящих средств
б) в сельском хозяйстве
Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов (NPK), участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорсодержащих кормов и удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.
в) в медицине
На основе соединений фосфора создаётся множество лекарств и лекарственных средств, широко применяемых в медицине и ветеринарии для лечения многих заболеваний, в том числе связанных с недостатком фосфора в организме человека и животных.
9. Биологическая роль соединений фосфора и их значение:
Биологическую роль фосфора трудно переоценить, ведь он является важным макроэлементом, входящим в состав организмов животных, человека и растений. Оказывается, соединения фосфора присутствуют буквально в каждой клетке любого организма и обеспечивает надлежащее их функционирование и жизнедеятельность. Но в зависимости от того, в каком организме содержится и где локализуется, фосфор выполняет разные функции. Без фосфора правильное протекание физиологических процессов просто невозможно.
Также человек активно использует фосфор для сохранения и повышения уровня урожая в качестве удобрений. Многофункциональность фосфора, его уникальность в участии жизнеобразующих процессов и возможность применения во многих областях нашей жизни подчёркивают важность и незаменимость этого элемента.
Фосфор – это металлоид, который в зависимости от условий может проявлять то окислительные свойства, то восстановительные. Эта способность привела к тому, что он составляет значительную часть в животных и растительных организмах.
Фосфор – внутриклеточный элемент. Жизнь не может существовать без фосфора, этот элемент необходим как субмикроскопическим частицам – вирусам, так и высокоорганизованным живым системам – животным и человеку. О роли фосфора в процессе жизнедеятельности организма очень хорошо сказал известный биолог и биохимик Энгельгардт В.А.: «Без фосфора нет движения, ибо механизм мышечных сокращений – это целиком химия фосфорных соединений».
а) в организме и питании человека и животных.
- Фосфор в организме человека и животных.
Фосфор – шестой по содержанию элемент в организме человека и животных после углерода, кислорода, водорода, азота и кальция. Его соединения присутствуют в каждой клетке тела и обеспечивают нормальное протекание всех физиологических процессов жизнедеятельности. В организме фосфор главным образом сосредоточен в скелете, мышцах и нервной ткани.
Функции фосфора в организме:
- Формирование скелета:
Главная функция фосфора связана с ростом и поддержанием целостности костной ткани и зубов. Соединения фосфора совместно с витамином D и кальцием играют важную роль в формировании скелета человека (кости и зубы), входит в состав минерального комплекса костной ткани, наращивании мышечной массы (мускулатуры и сердечной мышцы, в частности). Именно благодаря фосфору в организме происходит сокращение мышц (здоровое сердце, дыхание).
Количество фосфора составляет 1 – 1,5% от массы тела. Основное депо фосфора – мышцы и кости, где содержится около 85% всех запасов этого элемента. В теле человека находится примерно 1,5 кг фосфора. Из этого количества 1,4 кг приходится на кости, около 130 г – на мышцы и 12 г – на нервы, головной и спинной мозг.
- Соединения фосфора в организме:
В состав костей фосфор входит в виде трудно растворимых фосфата кальция и гидроксиапатита, в зубную эмаль – фторапатита.
Также входит в состав
многих биологически важных
Эти вещества играют ключевую роль в энергетическом обмене, метаболизме жиров, углеводов и т.д. Например, ортофосфорная кислота и её соли образуют фосфатную буферную систему, регулирующую pH среды в организме человека и животных.
- Участие в создании жидкостей и клеток тела и их росте.
Во внеклеточной жидкости и внутри самих клеток фосфор представлен растворимыми соединениями.
а) В крови фосфор представлен неорганическим фосфатом, органическими фосфорными эфирами, фосфолипидами и свободными нуклеотидами. Неорганические фосфаты – являются составной частью буферных систем плазмы, а так же тканевой жидкости. В плазме крови неорганический фосфор представлен в виде ортофосфатов, обеспечивающих процесс межклеточного энергетического обмена в организме.
Фосфорная кислота играет первостепенную роль в процессах регенерации клеток, их воспроизведения, входит в состав мембран клеток. Обеспечивает обмен жиров и формирование нервных и мозговых клеток мозга.
б) Фосфолипиды – эфиры фосфорной кислоты и липидов (содержат остатки глицерина или сфигнозина, жирных кислот и фосфорной кислоты). Фосфолипиды обладают интересной особенностью – растворяются как в воде (за счет фосфата), так и в масле (за счет углеводородного остатка жирной кислоты) и эта характерная черта делает их важным компонентом клеточных мембран, так как такая структура оболочки позволяет проникать внутрь клетки (или из нее) как водо-, так и жирорастворимым питательным веществам. Т.е. около 1% фосфора в нашем организме участвует в создании буферной ёмкости жидкостей и клеток тела.
