Химический элемент Индий

1. Химический  элемент Индий.

В 1863 профессор  Фрейбергской минералогической школы (Германия) Фердинанд Рейх (1799–1882) и  его ассистент Теодор Рихтер (1824–1898) спектроскопически исследовали  образцы цинковой обманки (минерала сфалерита, ZnS), чтобы обнаружить в  них таллий. Из образца сфалерита  действием соляной кислоты Рейх и Рихтер выделили хлорид цинка и  поместили его в спектрограф  с надеждой зарегистрировать появление  ярко-зеленой линии, характерной  для таллия. Профессор Ф.Рейх страдал  дальтонизмом и не мог различать  цвета спектральных линий, поэтому  все наблюдения регистрировал его  ассистент Рихтер. Обнаружить присутствие  таллия в образцах сфалерита не удалось, но каково же было удивление Рейха, когда Рихтер сообщил ему о  появлении в спектре ярко-синей  линии. Было установлено, что линия  не принадлежала ни одному из известных  до этого элементов и отличалась даже от ярко-синей линии спектра  цезия. В силу сходства цвета характеристической полосы в эмиссионном спектре  с цветом красителя индиго (латинское  «indicum» – индийская краска) открытый элемент был назван индием. До открытия периодического закона индий вследствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом Цинка и приписывали ему валентность II. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия.

     Индий (лат. Indium) , In, относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный индий представляет смесь 95,77% изотопа In¹¹⁵ ,обладает слабой радиоактивностью, он испускает (β-лучи с периодом полураспада 6^.10¹⁴ лет.) и 4,23% изотопа In¹¹³ стабилен. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, ИЗ, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 .

2. Распространение в природе

     Распространение в природе и типы месторождений.

     Среднее содержание индия в земной коре 1,4-10^-5 вес.%. Индий—типичный рассеянный элемент. Сейчас известно около десяти собственных минералов индия: самородный индий (редчайшие экземпляры), сложные сульфиды индит FeIn₂S₄, рокезит CuInS₂, сакуранит (CuZnFe)₃InS₄ и патрукит (Cu,Fe,Zn)₂(Sn,In)S₄, интерметаллид йиксуит PtIn, джалиндит In(OH)3. Эти минералы не имеют практического значения вследствие своей исключительной редкости. Близость ионного радиуса индия с размерами ионов более распространенных металлов (Fe, Zn, Mn, Sn, Mg, Pb и др.) приводит к тому, что в природе индий встраивается в кристаллические решетки минералов этих элементов. Однако, несмотря на такое сходство, содержание индия в подавляющем большинстве минералов-носителей невелико и редко когда выходит за пределы нескольких тысячных долей процента. Количество минералов, в которых содержание индия достигает нескольких десятых долей процента (0,05–1%) чрезвычайно мало.

     Накапливается преимущественно в сульфидных минералах — сфалерите ZnS (индием обогащены чаще темные, содержащие железо и марганец, разновидности сфалерита — марматиты), галените PbS, халькопирите СuFeS₂. В то же время индием часто обогащен касситерит SnO₂. Индия в этих минералах обычно содержится от десятитысячных до сотых долей процента.

     Oсобенно высокие концентрации индия наблюдаются в сложных сульфидных минералах — сульфостаннатах свинца и сурьмы, например в цилиндрите Sn₄РЬ₃Sb₂S₁₄. В них содержание индия может достигать нескольких десятых долей процента. Иногда резко повышенные концентрации индия наблюдаются и в некоторых силикатах.

     Повышенное  содержание индия в минералах  и рудах связано почти исключительно  с месторождениями гидротермального происхождения. Наибольшее значение имеют следующие генетические типы гидротермальных месторождений (в скобках указаны минералы-носители индия):

1. касситерито-силикато-сульфидная формация (сфалерит, касситерит, халькопирит, станнин);
2. олово-сульфосольная формация (сфалерит, касситерит, сульфо-антимонаты, сульфосоли);
3. медноколчеданная и колчеданно-полиметаллическая (сфалерит, халькопирит, галенит);
4. свинцово-цинковые формации разных классов (сфалерит, халькопирит,  галенит).

     Особенно  много индия в наиболее высокотемпературных гидротермальных образованиях, где сталкиваются два носителя индия — олово и цинк. В сфалеритах из различных касситерито-сульфидных, а также олово-сульфосольных месторождений содержание индия доходит до десятых долей процента.

     Особенный интерес с точки зрения извлечения индия, как и других рассеянных элементов, представляют медноколчеданные и свинцово-цинковые руды. Концентрации индия в минералах этих месторождений не превышают тысячных и даже десятитысячных долей процента; но так как запасы их больше, они дают основную массу добываемого индия.

     Индий, помимо указанных рудных минералов, содержится, хотя и в меньших концентрациях, также в сульфидах железа (пирите и пирротине). Кроме того, он входит в силикатные минералы пустой породы (в меньшей степени, чем галлий и таллий). В качестве источников индия используются отходы производства цветных металлов, в первую очередь цинка, свинца и олова.

     В небольших концентрациях индий  обнаружен в золе каменных углей, нефтях некоторых месторождений (до 2,2·10–6% In), а также в морской ((0,02–7)·10–10% In) и дождевой ((0,002–2)·10–7%) воде. Содержание индия во Вселенной оценивается  в 3·10–10%(масс.) или 3·10–12%(ат.).

     По  приблизительным оценкам United States Geological Surveys (по состоянию на июнь 2004) суммарный  мировой запас разведанных месторождений  индия составляет 2,5·10³ тонн в пересчете на металл, а объемы резервной базы (с учетом неразведанных ресурсов) – 6·10³ тонн металла. Мировыми лидерами по запасам индия являются Канада (30% мировых запасов), Китай и США (10% мировых запасов):

     Таблица 1. ПРИБЛИЗИТЕЛЬНОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ  МИРОВЫХ РЕСУРСОВ ИНДИЯ

3. Физические и химические свойства

     Это блестящий белый металл; температура  плавления 156,2°, температура кипения 2020°. Обращает на себя внимание его  очень малая твердость и высокая  пластичность: он в несколько раз  мягче свинца.

     Индий устойчив и не тускнеет на воздухе. Выше 800° горит фиолетово-синим пламенем, образуя окись. 2In + 3O₂ = 2In₂O₃.В воде в присутствии воздуха медленно корозирует.

     4In + 3O₂ + 6H2O = 4In(OH)₃.

     Слабо растворяется на холоде в разбавленных кислотах, значительно лучше при  нагревании. Легко растворяется в  галогеноводородных кислотах (в HF –  в присутствии окислителя):

     2In + 6HCl = 2InCl₃ + 3H₂

     2In + 6HF + 3H₂O₂ = 2InF₃ + 6H₂O.

     Реакция индия с концентрированной серной кислотой на холоде протекает с выделением водорода, при нагревании – диоксида серы. В зависимости от добавленного количества кислоты возможно образование  нормального сульфата или комплексной  кислоты:

     2In + 6H₂SO₄ = In₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (при нагревании)

     In + 2H₂SO₄ + 3,5H₂O = HIn(SO₄)₂·3,5H₂O + 2H₂ (на холоде).

     Индий легко растворяется в азотной  кислоте различной концентрации с образованием нитрата индия (III):

     In + 4HNO₃ = In(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

     Индий не реагирует с уксусной кислотой, но растворяется в растворе щавелевой:

     2In + 6H₂C₂O₄ = 2H₃[In(C₂O₄)₃] + 3H₂.

     С галогенами при легком нагревании образует тригалогениды:

     2In + 3X₂ = 2InX₃ (X = F, Cl, Br, I).

     При взаимодействии индия с сероводородом  при 1000° С или при сплавлении стехиометрических количеств индия  и серы в атмосфере СО₂ можно получить сульфид индия(I):

     In + H₂S = In₂S + H₂ (1000° С)

     2In + S = In₂S.

     Индий не реагирует с бором, углеродом  и кремнием, не известны также соответствующие  борид, карбид, силицид. Водород с  индием также не реагирует и очень  плохо в нем растворяется (менее 1 см³ на 100 г In); известны, однако, гидриды индия – (InH₃)n и InH. При сплавлении индия с его тригалогенидами можно получить галогениды, в которых индий находится в низших степенях окисления +1 и +2 (наряду с нестехиометрическими галогенидами).

     Важнейшие соединения индия. Индий в своих соединениях может находиться во всех степенях окисления от 0 до +3. Химия одновалентного индия сейчас хорошо изучена, однако практическое значение имеют лишь соединения трехвалентного индия, как наиболее устойчивые и распространенные.

     Оксид индия(III) In₂O₃ – светло-желтые или зеленовато-желтые кристаллы, плотность 7180 кг/м3. Температура плавления 1910° С. Может быть получен окислением металлического индия кислородом при нагревании, разложением нитрата или гидроксида индия:

     In(OH)₃ = In₂O₃ + H₂O 

     4In(NO₃)₃ = 2In₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

     Оксид индия не растворим в воде, не реагирует с растворами щелочей, легко взаимодействует с растворами минеральных кислот с образованием соответствующих солей:

     In₂O₃+ 3H₂SO₄ = In₂(SO₄)₃ + 3H₂O

     In₂O₃ + 6HCl = 2InCl₃ + 3H₂O.

     При температурах 700–800° С In₂O₃ восстанавливается водородом или углеродом до металла:

     In₂O₃ + 3H₂ = 2In + 3H₂O.

     Оксид индия (III) нелетуч, но при сильном  нагревании выше 1200° С частично диссоциирует с образованием черного летучего In₂O:

     In₂O₃ = In₂O + O₂.

     Сейчас  оксид индия (III) – наиболее широко применяемое соединение индия, так  как он является основой большинства  электропроводящих пленок (легированных диоксидом олова) на стекле, слюде  или лавсане, используемых при изготовлении жидкокристаллических дисплеев, мониторов  портативных компьютеров, электролюминесцентных  ламп, электродов фотопроводящих элементов, топливных элементов (в том числе  – высокотемпературных) и т.п. Электропроводящие  пленки на основе In₂O₃, будучи нанесенными на автомобильные или авиационные стекла, способны нагревать их до 100° С при пропускании тока и, тем самым, предотвращать их обледенение и запотевание. Стекла с такими пленками способны пропускать до 85% падающего на них света. Кроме того, In₂O₃ находит некоторое применение в стекольной промышленности, так как добавки его придают стеклу желтый или оранжевый цвет. Для монокристалла индий-оловянного оксида получено одно из максимальных значений эффективности преобразования солнечной энергии (12%). Известно еще множество применений оксида индия в качестве электропроводящего элемента.

     Полупроводники  на основе пниктогенидов индия. Пниктогениды – соединения индия с элементами главной подгруппы V группы периодической  системы (кроме висмута) обладают полупроводниковыми свойствами. Несмотря на снижающийся  в последнее десятилетие удельный вес полупроводниковых материалов в общем потреблении индия, они  продолжают играть значительную роль в электротехнике.

     С фосфором, мышьяком и сурьмой индий  образует по одному стехиометрическому соединению (нестехиометрических не образуется вовсе) – InP, InAs и InSb. Все  они кристаллизуются в кубической сингонии (типа сфалерита). Известен и  нитрид индия InN, но пока он находит  весьма ограниченное применение. 

     Наиболее  просто получается антимонид индия  по реакции

     In + Sb = InSb,

     так как давление насыщенных паров обоих  компонент – In и Sb – низкое, можно  их синтезировать обычным сплавлением  простых веществ в кварцевом  реакторе в вакууме (» 0,1 Па) при температуре 800–850° С. Это серые с металлическим  блеском кристаллы, температура  плавления 525° С, плотность 5775 кг/м3. Благодаря тому, что антимонид  индия не разлагается при плавлении, его очищают зонной плавкой. Высокочистые кристаллы InSb обычно получают при помощи горизонтальной зонной плавки в атмосфере  водорода высокой чистоты.

     Помимо  зонной плавки, для получения монокристаллов антимонида индия (особенно легированных) применяют метод вытягивания  кристаллов из расплава с температурой, близкой к точке кристаллизации (по Чохральскому). Суть (в отличие  от аппаратурного оформления) его довольно проста: в расплав вещества с помощью специального магнитного (или другого) держателя опускается затравка (маленький монокристалл InSb), а после начала наращивания вещества на кристалл держатель медленно поднимается из расплава. Следует отметить, что монокристаллы выращиваются в определенных кристаллографических направлениях и, таким образом, можно получить вытянутый монокристалл антимонида индия довольно больших размеров.

     Антимонид индия отличается чрезвычайно высокой  подвижностью электронов и благодаря  этому InSb используется в изготовлении малоинерционных датчиков Холла, находящих  разнообразное применение в приборах для измерения напряженности  постоянных и переменных магнитных  полей и токов. Другой областью применения антимонида индия является изготовление инфракрасных детекторов, поскольку  его электропроводность сильно меняется под действием инфракрасного  излучения, которое, в большей или  меньшей степени, испускают все  окружающие тела в зависимости от степени их нагрева. Именно на регистрации  ИК-излучения, испускаемого разными  телами с различной интенсивностью, основано действие приборов ночного  видения. На основе InSb можно создавать  фотоприемники, работающие в дальней  ИК-области. Такие приемники, однако, работают при сильном охлаждении (до 2–4 К). Антимонид индия с успехом  используется и при изготовлении различного рода преобразователей, термоэлектрических генераторов и некоторых других электротехнических устройств.

     Арсенид индия – серые кристаллы с  металлическим блеском, температура  плавления 943° С. Поскольку мышьяк очень летуч, при синтезе соединение разлагается сразу после образования. Чтобы предотвратить разложение, нужно в объеме реактора поддерживать равновесное давление паров мышьяка. Для наиболее удобного регулирования  давления паров мышьяка предложена оригинальная конструкция т.н. двухзонной печи. Такая печь обладает двумя  температурными зонами, в одной из которых находится расплавленный  индий, а в другой мышьяк. Реакция  проходит между расплавом индия  и парами мышьяка по уравнению

     In + As = InAs.

     Температура нагревателя в зоне с мышьяком регулируется таким образом, чтобы  поддерживалось равновесное давление паров As (32,7 кПа при 800–900° С) при  синтезе арсенида индия.

     Фосфид  индия – серые кристаллы с  металлическим блеском, Тпл = 1070°  С, плотность 4787 кг/м3. Наиболее трудно получаемый, с точки зрения экспериментального оформления, пниктогенид индия. Высокое  давление паров фосфора над расплавом InP значительно затрудняет его синтез и процедуру очистки, поэтому  значительное внимание приходится уделять  чистоте исходных компонентов –  фосфора и индия (их чистота должна быть не ниже, чем 99,9999%). Принципиально (но не с точки зрения аппаратурного оформления – оно сложнее) схемы синтеза фосфида индия не отличаются от таковых для арсенида – синтез проводится в двухзонных печах, а выращивание монокристаллов – по Чохральскому из под слоя флюса. Фосфид индия можно назвать одним из важнейших полупроводниковых материалов. Он сочетает в себе высокую подвижность носителей заряда, относительно большую ширину запрещенной зоны, прямой характер межзонных переходов и благоприятные теплофизические характеристики. Основные сферы использования фосфида индия СВЧ-техника и оптоэлектроника. На основе фосфида индия изготавливают полевые транзисторы, электронные осцилляторы и усилители, его оценивают как один из наиболее перспективных материалов для создания быстродействующих интегральных схем малой энергоемкости. Кроме того, в связи с быстрым развитием волоконно-оптических линий связи, резко возросло использование фосфида индия в качестве подложки для твердых растворов In-Ga-As-P, применяемых для создания эффективных излучателей и приемников электромагнитного излучения для спектральной области, соответствующей прозрачности световодов из кварцевых стекловолокон. Фосфид индия – перспективный материал для превращения солнечной энергии в электрическую.

     Сейчас  хорошо отработана технология нанесения  из жидкой или газовой фазы полупроводящих пленок InP, InAs и InSb на монокристаллическую  подложку, так как этот способ изготовления полупроводников имеет ряд важных преимуществ перед методами выращивания  объемных монокристалллов (более низкие температуры кристаллизации, снижение содержания примесей и др.). Такие  структуры также находят широкое  применение в электронике. 

     Наибольшее  применение в полупроводниковой  технике находят не чистые пниктогениды индия, а их твердые растворы или  растворы с пниктогенидами галлия, например системы GaP-InSb, InAs-InP, InP-GaSb и  многие другие. Изменение состава  таких растворов позволяет плавно контролировать важнейшие физико-химические свойства получаемых полупроводников, тем самым расширяя функциональные возможности и повышая рабочие  параметры электронных устройств  на их основе. Принципы синтеза таких  растворов сходны с принципами изготовления полупроводников из индиви дуальных веществ.

     Взаимодействие  с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе: галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием.

     Индий образует интерметаллические фазы (бертоллидного  типа) с некоторыми близкими металлами, такими, как олово и свинец. Целый  ряд фаз (так называемых электронных соединений) образуется в системах с металлами подгруппы меди. Большим числом интерметаллических соединений характеризуются системы индия с магнием, никелем, редкоземельными металлами.

4. Области применения

     Основная  статья потребления (65%) индия в США  и Японии – изготовление тонких электропроводящих пленок и ИК-отражающих пленок на основе оксида индия. Доля применения индия для изготовления полупроводников  невелика – всего 10%. Помимо этого  есть много других областей применения индия. Прежде всего, благодаря пластическим и антикоррозионным свойствам, низкой летучести и маленькой температуре  плавления индий используется для  получения различных сплавов  и припоев (15% от общего потребления  индия), находящих самые разнообразные  применения от ювелирного дела и зубоврачебной  практики до изготовления космических  аппаратов. Индий способен легко (даже при натирании) диффундировать в  другие металлы и образовывать твердые  износостойкие покрытия, поэтому  с конца 1940-х индий успешно  применяется в изготовлении высококачественных подшипников для двигателей, срок службы которых в пять раз превосходит  срок службы обычных. Предложено множество  покрытий для нанесения на трущиеся поверхности подшипников – серебряно-индиевые, серебряно-ториево-индиевые, индий-цинковые, свинцово-индиевые, чистый индий и  другие. Многие из таких подшипников  способны работать без смазки –  покрытия на основе индия придают  поверхности хорошие смазывающие  свойства. Для увеличения сопротивления  износу индием покрывают острия контактов  различных выключателей, графитовых щеток и т.д. Широко применяется  индий как компонент более  чем пятидесяти легкоплавких сплавов  с температурами плавления от 10,6° С (62,5% Ga, 21,5% In, 16% Sn) до 314° С (95% Pb, 5% In), с успехом применяющихся  для лужения и пайки. Кроме  того, они используются в качестве высокотемпературной смазки, материалов высоковакуумных и жидкометаллических затворов, жидкометаллических скользящих электроконтактов и среды для  термометров и термостатов. Индий  – компонент многих припоев, например припои состава Ag 50–65%, Ga 3–12%, In 6–18%, Cu – остальное; In 12–50%, Sn 10–40%, Ag 0,1–10%, Cu 20–60%. Припои на основе индия используются, например, для сварки металла со стеклом. Индий и олово имеют  низкое давление пара, поэтому их сплавы используются для пайки высоковакуумной аппаратуры. В ювелирном деле индий применяется в сплавах с золотом, серебром и платиноидами. Добавление индия к золоту значительно увеличивает твердость и прочность изделий, улучшает их декоративный вид. Разработан ряд сплавов индия для замены золота в ювелирных изделиях. Получены сплавы индия с палладием, имеющие золотой и розово-сиреневый цвета. Например известны «зеленое золото» (75%, Au, 20% Ag, 5% In), сплав платины с индием (60% мол. In и 40% Pt) золотисто-желтого цвета, «белое золото» и многие другие сплавы. Добавка индия к серебру предотвращает потускнение серебряных ювелирных изделий на воздухе. Применение индия в стоматологии известно с 1934. При небольших добавках к материалам зубных пломб и протезов индий повышает их коррозионную стойкость и твердость. Добавка индия к материалу зубных протезов позволяет использовать большие количества меди вместо золота при их изготовлении. Соединения индия являются компонентами зубных цементов, порошков и паст для профилактики кариеса зубов. Индиевые покрытия обладают прекрасной отражающей способностью и применяются в изготовлении высококачественных зеркал, необходимых для астрономических приборов (например, телескопов, регистрирующих слабый свет от далеких звезд), прожекторов, рефлекторов и других устройств с высокой измерительной точностью. Обычные бытовые зеркала не одинаково отражают световые лучи различных спектральных областей – другими словами, цветовая гамма несколько искажается, хотя это и не заметно для человеческого глаза. Это недостаток серебряных, оловянных, и ртутно-висмутовыех зеркал, но не индиевых, одинаково точно отражающих лучи с различными длинами волн.Важнейшие области применения.

     О биологической роли индия почти  нет сведений, известно лишь, что  индий в следовых количествах  есть в зубной ткани, и что в  больных зубах (кариозных) его концентрация значительно ниже, чем в здоровых. Предлагается применять индий в виде фторогерманата In₂(GеF₆)₃ и других сложных фторидов в качестве составной части зубных паст, так как он обладает профилактическим действием против кариеса. Предложено так же добавлять фосфат индия к зубным цементам . Сведения о токсикологии индия противоречивы, но, скорее всего, при введении в желудок и внутривенно индий малотоксичен. Пыль индия вредна. ПДК индия в воздухе 0,1 мг/м3 (США) и 4 мг/м3 (Россия).

     В последние годы рынок металлического индия отличается крайней нестабильностью. Данные разных авторов по производству и потреблению индия часто  отличаются в несколько раз. В 1987 производство первичного рафинированного  индия составляло 53 тонны, в 1988 – 106 тонн, в 1994 – 145 тонн, а в 1995 – 240 тонн, в 2000 было произведено 335 тонн металла, в 2001 – 345 тонн, в 2002 – 335 тонн, а в 2003 выплавлено 305 тонн металла. Крупнейшими  производителями первичного индия  являются Китай, Япония и Канада. США  не производят своего индия (все месторождения индия, как стратегического металла, законсервированы), а лишь занимаются рафинированием (заводы в Нью-Йорке и Род-Айленде) ввозимого из-за рубежа низкосортного (99,97 и 99,99%) индия до 99,9999% содержания металла (ITO-качества).

     В начале 1987 цена на индий составляла 114, а в середине равнялась 250 долларов/кг. В 1995 цена на металл достигла 575 долларов/кг, но в 1999 она снова упала до отметки 200 долларов/кг. К середине 2002 цены на индий достигли рекордно низкого  значения 55–60 долларов/кг, но к началу зимы ситуация стала меняться, и  стоимость индия перевалила за отметку 100 долларов/кг. К концу 2003 индий стоил 300 долларов/кг, а в 2004 – 400–430 долларов/кг. За последние 14 лет среднемесячная цена на металл составила 250 долларов/кг.

5. Получение и очистка индия.

     Отделение индия от сопутствующих  элементов. Чтобы отделить индий от сопутствующих элементов, применяют следующие способы избирательного осаждения и растворения:

     а) обработка избытком раствора едкого натра, при которой отделяются алюминий, цинк, мышьяк, сурьма, олово, галлий, германий если концентрация едкого натра не превышает ~20%, то гидроокись индия не растворяется;

     б) обработка избытком аммиака, приводящая к отделению цинка, кадмия, меди, никеля и кобальта, образующих растворимые комплексные аммиакаты;

     в) осаждение сульфидов тяжелых металлов (меди, свинца, висмута и т. д.) в сильнокислой среде действием сероводорода или сульфида натрия; можно воспользоваться также сульфидом цинка; процесс применяется только на последних стадиях технологии, так как значительное количество индия может захватываться в результате соосаждения;

     г) обработка сероводородом в слабокислой среде позволяет отделить индий в виде сульфида от железа и алюминия.

     Получение металлического индия

     Индий получают либо цементацией, либо электролизом. Применяя цементацию, надо избежать избытка осадителя, поэтому ее ведут не на цинковой пыли, а на листах цинка или алюминия. В последнем случае получают легко снимающуюся с листов губку. Из сернокислых растворов цементация на алюминии сильно затруднена. Для начала цементации рекомендуется добавить к раствору ~20 мл/л соляной кислоты (она растворяет пассивирующую окисную пленку с поверхности алюминия) и нагреть его до 60°. Когда начинается цементация индия, нагревание прекращают, так как реакция проходит с выделением тепла. Цементация на алюминии при наличии примесей идет не до конца — в растворе остается до 0,5 г/л индия; этот остаток приходится осаждать цинковой пылью. Губчатый индий легко окисляется и для пассивирования должен сутки храниться под водой. Чтобы получить компактный металл, губку брикетируют и переплавляют под слоем щелочи или парафина.