Химия цвета

Реферат  по КСЕ

на тему:

Химия цвета.

Оглавление.

Введение……………………………………………………………….3

1. Как возникает цвет………………………………………………....4

    1.1. Радуга. Сколько у нее цветов………………………………....4

    1.2. Избирательное поглощение света…………………………….5

   1.3. Электрон под влиянием света………………………………...5

2. Цвет неорганических веществ…………………………………….6

    2.1. Цвет металлов………………………………………………….6

    2.2. Связь цвета веществ с положением элементов в периодической системе………………………………………………7

    2.3. Разноцветные ионы одного металла…………………………8

3. Цвет органических веществ……………………………………….9 4. Роль цвета в жизни человека……………………………………..12

    4.1. Светящиеся краски…………………………………………...12

    4.2. Учение о цветах………………………………………………12

Заключение…………………………………………………………..14

Приложение………………………………………………………….15

Список использованной литературы……………………………….16

Введение.

Знаменитые строки, принадлежащие перу великолепного русского поэта Сергея Александровича Есенина

Словно я весенней гулкой  ранью

Проскакал на розовом коне…

долгое время казались лишь великолепными поэтическим образом, не имеющим никакого реального основания. Всем известно, что розовых лошадей в природе не бывает. Однако это факт. На рассвете «алый свет зари» окрашивает белые цвета в нежные розовые тона. Отражаясь от белой поверхности, «красные» лучи, преобладающие в потоке света, вызывают ощущение розового или красноватого цвета. Такова одна из особенностей восприятия нами красочного мира.

В темноте все представляется черным. Стоит включить освещение, и мир предстает перед нашими глазами во всем великолепии всех цветов и оттенков. Следовательно, чтобы разобраться в природе цвета, надо учесть свойства световых лучей. Традиционно изучение света считается привилегией физиков, а сущностью цвета интересуются в основном химики.

Чудеса, связанные с цветом, встречаются не только в природе. Они окружают нас буквально в любую минуту нашей жизни. Однако мы настолько привыкли к ним, что они порой нас мало волнуют, а порой мы просто не обращаем на них внимание. Например, нас не удивляют краски, способные светиться в темноте, цветная фотография и цветные кинофильмы. Но, как и почему возникает цвет? Как связана внутренняя структура молекул (обуславливающая окраску) с цветом вещества?

Цвет, как практически каждое сложное явление природы, имеет особенности, относимые нами к различным областям естествознания. Свойства  светового луча, его природа, спектр, энергия, которую тот или иной луч несет, - это материал, изучаемый на уроках физики. Видимый свет – это лишь небольшая часть общего потока электромагнитных волн, доступная непосредственному наблюдению человека. Цвет может возникнуть и в том случае, когда поток падающих на вещество электромагнитных волн и не воспринимается человеческим глазом. Так, некоторые краски и ткани принимают разные, порой фантастические расцветки, когда на них действует невидимое ультрафиолетовое излучение. Электроны, поглощающие энергию невидимых лучей, преобразуют ее и начинают отдавать в виде волн другого диапазона, уже воспринимаемых человеческим глазом.

1. Как возникает цвет.

1.1. Радуга. Сколько у нее цветов?

Сколько радости и детям и взрослым доставляет радуга, появляющаяся в небе после теплого летнего дождика. Она вызывает в людях изумление перед природой и восхищение. Как возникает радуга? Это солнечные лучи, пройдя сквозь воздух и отразившись в капельках воды, возвращаются к нам разноцветной радугой.

Большинству кажется, что в радуге 6 основных цветов, и лишь двое из десяти различают в ней 7 цветов: красный, оранжевый, желтый, зеленый, голубой, синий, фиолетовый. В школах Японии, однако, путем специальной тренировки достигает умение различать до 240 оттенков цвета. В зависимости от того, под каким углом смотреть на радугу, можно видеть различные участки спектра. Если угол составляет 40°, то в ней преобладают фиолетовые тона, а при 42°- красные. Изменяя угол, можно различить внутри участка спектра, соответствующего основному цвету, оттенки одного из смежных. Например, в желтом -  оранжевый или зеленый.

Солнечный свет содержит в себе все цвета радуги или световые волны различной длины. Если энергия световых волн всей видимой части спектра одинаково поглощается или отражается (так как не все солнечные лучи одинаково хорошо проходят через то или иное вещество), то вещество кажется  нашим глазам белым или бесцветным. Если же вещество пропускает или отражает преимущественно лучи определенных длин волн, то говорят, что оно окрашено в тот или иной цвет в зависимости от длины волн излучения, дошедших до наших глаз. При этом каждой длине волны соответствует определенная энергия, которую эти волны несут (Таблица 1). Так 1 моль квантов красного света несет ≈ 160 кДж, а фиолетовый свет ≈ 280 кДж (на 1 моль таких квантов). Длинноволновые (красные и оранжевые) лучи способны огибать молекулы газов, из которых состоит воздух. Поэтому на закате мы видим оранжевое солнце и почти такого же цвета небо. Лучи с короткой длиной волны (голубые и синие) отражаются от молекул газов и рассеиваются. Их мы и воспринимаем как голубой цвет неба.

Наше зрение, хотя и является довольно тонким, не способно воспринимать лучи короче 400 и длиннее 750 нм. К сегодняшнему дню люди уже умеют преобразовывать невидимые лучи так, чтобы получалось изображение предмета, видимое невооруженным глазом. Рентгеновские лучи широко используются для получения видимых изображений при просвечивании грудной клетки, рук или ног.

С явлением возникновения цвета под действием невидимых излучений связаны флуоресценция и фосфоресценция. Флуоресценция -  явление, при котором вещество поглощает некоторые из падающих на него лучей и преобразует их в лучи с другими длинами волн. Так, например, урановое стекло поглощает синие лучи и в этот момент начинает светиться зеленоватым светом. Особенности данного явления таковы. Оно продолжается все то время, пока на вещество падают вызывающие флуоресценцию лучи. Как только источник освещения удаляют, то и флуоресценция немедленно прекращается.

Фосфоресценция – явление несколько другого плана. Вещества, способные фосфоресцировать, светятся в темноте после того, как их некоторое время освещали. Хорошие фосфоресцирующие составы светятся ярко в течение нескольких часов. Особенно склонны к этому сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, чувствительные к видимому свету.

Суть явлений флуоресценции и фосфоресценции состоит в том, что падающий свет взаимодействует с электронами молекул вещества и переводит их в возбужденное состояние. Электроны отдают свою энергию в виде флуоресценции или фосфоресценции.

1.2. Избирательное поглощение цвета.

Когда белый свет, падая на какое-либо твердое тело (например, на поверхность кристалла), полностью рассеивается им, то такое тело кажется нашему глазу бесцветным, неокрашенным. Если все падающие на тело лучи им поглощаются, то получается впечатления черного цвета. Тела, поглощающие одни из падающих простых лучей и рассеивающие другие из них, кажутся нашему глазу цветными.

Таким образом, цвет – результат избирательного поглощения определенных участков в непрерывном спектре падающего белого света. Например, если тело поглощает красные лучи, кажется окрашенным в зеленый цвет; если же тело поглощает синевато-зеленоватые лучи, оно кажется нашему глазу красным. Следовательно, рассеянные и поглощенные лучи дополняют друг друга в белом свете, поэтому они называются взаимно дополнительными или просто дополнительными лучами.

Ощущения одного и того же цвета можно создать разнообразным сочетанием поглощаемых и пропускаемых участков спектра. Следовательно, необходимо указать участки поглощения в спектре. Если поглощение происходит в ультрафиолетовой части спектра, тело будет казаться нашему глазу бесцветным; если поглощение передвинется из ультрафиолетовой зоны в фиолетовую или синюю, тело приобретает желтый цвет; при дальнейшем передвижении полосы поглощения в зеленую зону приобретает оранжевый или красный цвет.   

1.3. Электрон под влиянием света.

Свет, падая на молекулу, вызывает изменение энергетического состояния как молекулы в целом, так и отдельных составляющих ее атомных группировок. Цвет вещества обусловлен в основном переходами электронов из одного состояния в другое. Изменение всех видов энергетических составляющих при переходе молекулы из основного  в возбужденное состояние характеризует и цвет вещества, и весь его спектр поглощения.

Молекула, поглотившая квант света, не может долго оставаться в возбужденном состоянии. Она стремится в течение миллионных долей секунды израсходовать полученную энергию, а возбужденный электрон – скачком вернуться в свое прежнее стабильное состояние. Отдача электронами энергии может происходить несколькими способами, один из которых носит название резонансного излучения. Молекулы вещества, обладающего цветом, поглощая световые кванты определенной частоты, начинают резонировать – испускать кванты излучения, которые воспринимаются нами как цвет вещества. Вещество поглощает одни кванты, а отдает другие. За короткое мгновение существования возбужденного состояния часть энергии, воспринятой электроном от светового кванта, успевает рассеяться. Поэтому квант, излучаемый красителем меньше, чем тот, что был поглощен, а длина волны его больше. Спектр испускания красителя всегда сдвинут в длинноволновую сторону по сравнению со спектром поглощения.   

Таким образом цвет обусловлен двумя потоками излучения. Первый – это тот, что прошел сквозь вещество или отразился от него. В этом потоке нет уже квантов той резонансной частоты, которая поглощена веществом. Это явление мы и воспринимаем как появление цвета. Второй поток возникает в результате того, что возбужденный электрон скачком возвращается в свое прежнее состояние, а избыточная энергия высвечивается в виде квантов вторичного излучения – флуоресценции. Цвет вещества представляет собой суммарный эффект из спектров поглощения и испускания.

На основе сочетания спектров поглощения и испускания в цвете вещества работают так называемые самосветящиеся краски, которые способны некоторое время светиться в темноте. Это явление было названо фосфоресценцией. Суть ее состоит в том, что электрон при своем возвращении на основной уровень может задержаться на некотором промежуточном. Происходит такая задержка потому, что электрон до момента своего возвращения уже успел растратить часть энергии. Попал в долговую энергетическую яму. Чтобы совершить прыжок в исходное состояние, он должен сначала набрать энергию, опять подняться на уровень возбуждения и затем скачком вернуться в исходное состояние. Все это требует времени.

2. Цвет неорганических веществ.

Единой теории цвета не существует. Между механизмами возникновения цвета у металлов, неметаллов, неорганических соединений и в органических молекулах существует различие принципиального характера.

2.1.         Цвет металлов.

Металлы непрозрачные – это значит волны колебаний видимой части спектра не способны пройти сквозь металл. При попадании света на поверхность металла мы видим в первую очередь металлический блеск, свойственный всем металлам. Однако сквозь блеск мы можем различить и цвет металла: розовато-красную медь, желтое золото, синеватый свинец и т. п. Цвета металлов зависят от того, волны какой длины они отражают. Белый блеск серебра обусловлен равномерным образованием почти всего набора видимых лучей. Золото красновато-желтое потому, что им отражается почти полностью длинноволновая часть видимого света и поглощается голубые, синие и фиолетовые лучи. А вот тантал и свинец лучше поглощают длинноволновые лучи, поэтому они кажутся синеватыми. К серебристо-белому цвету висмута и кобальта примешивается розовый оттенок из-за разности в поглощении коротких и длинных лучей.   

2.2.         Связь цвета вещества с положением элементов в периодической системе.

Существуют s-, p-, d- и f-элементы. Не имеют окраски неорганические вещества, молекулы которых образованы s- и p-элементами и имеют ионы с заполненными электронными оболочками: катионы щелочных и щелочноземельных металлов, анионы неметаллов первых трех периодов. К ним примыкают соединения элементов, расположенных в периодической системе Д.И. Менделеева на границе металл -  неметалл: сурьмы, висмута, свинца и алюминия. Из побочных подгрупп белый цвет имеет соединения элементов IV группы: титан и цирконий.

Ионы, имеющие незавершенные оболочки, в большинстве случаев образуют окрашенные соединения. При этом, если анион не способен к сильной поляризации, то цвет вещества определяется катионом и соответствует окраске катиона в водном растворе: железа – желтой, меди – голубой и др.

Одна из замечательных особенностей – наличие окрашенных соединений у всех переходных металлов. Как известно, в d-подуровне имеются  пять орбиталей. Они имеют разные, но совершенно определенные положения в пространстве. На каждой из этих пяти орбиталей может находиться по два электрона (принцип Паули). Причем если у атома (или иона) имеются пять или меньше электронов на d-подуровне, то каждый из них старается занять отдельную орбиталь. В этом случае их энергия наименьшая из всех возможных. Если электронов становится больше пяти, то происходит спаривание, сопровождающееся переходами электронов. Энергия таких переходов электронов соответствует энергиям квантов видимого света. Поглощение таких квантов из солнечного белого света и определяет цвет Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Cr3+, Mn3+, Mn4+, Mn6+, Mn7+ других окрашенных ионов переходных элементов.

У d-элементов IV периода цвет соединений определяется переходами электронов с одной d-орбитали на другую и переносом заряда на ион металла. Затягивая электроны с орбиталей аниона на вакантные орбитали своих атомов, катионы хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и некоторых других металлов придают соответствующую окраску всем своим соединениям. Этим же объясняется окраска ряда оксидов элементов с переходными свойствами (металлов).

Необходимо, однако, заметить, что появление возможности того или иного перехода определяется влиянием атомов, с которыми соприкасается атом данного d-элемента. Пять  d-орбиталей занимают в молекуле несколько иное положение, чем в свободном атоме. Разница в энергиях этих орбиталей как раз соответствует энергии квантов видимой части электромагнитного излучения и обусловливает цвет вещества, содержащего ионы  Cr3+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Mn4+, Mn7+. Цвет некоторых веществ, например оксида железа (III) Fe2O3 и гидроксида железа (III) Fe(OH)3, определяется сразу двумя обстоятельствами: электронными переходами с одной d-орбитали на другую и переносом заряда с аниона на катион.

Большинство неорганических веществ, обладающих цветом, так или иначе связано с ионами металлов, а сами металлы представляют один из типов простых веществ, имеющих цвет.

2.3. Разноцветные ионы одного металла.

Известно, что цвет большинства неорганических соединений определяется состоянием окисления входящих в него ионов. Этим широко пользуются в аналитической химии. Возможности изменения цвета обусловлены как различным состоянием электронов в зависимости от степени окисления, так и изменением поляризующего действия этих ионов.

Ион марганца Mn2+  не обладает окраской в водном растворе. Удаление двух электронов с 4s-орбитали не сильно затрагивает состояния внутренних d-электронов, которые у марганца как раз пять и каждый занимает одно из пяти возможных состояний. Однако более высокие степени окисления уже сильно влияют на эти электроны.

Кристаллы MnSO4 или MnCO3  бесцветны (иногда MnCO3 светло-розовый), но оксид MnO серо-зеленый, MnCl2 и Mn(NO3)2 розовые. Если в морской воде создается повышенная концентрация марганца, то это сказывается на образовании кораллов, перламутра и жемчуга. В Японии существуют специальные подводные плантации, где разводят жемчужниц – двустворчатых моллюсков. У этих организмов на внутренней поверхности раковин откладываются пластинчатые слои арагонита – одна из кристаллических форм карбоната кальция. Если в эти слои попадают ионы марганца, то слои начинают приобретать розовый оттенок и получается розовый жемчуг. Включения в них других ионов придают желтоватый оттенок, а очень редко жемчуг бывает даже черным. Так как жемчуг по составу – это карбонат кальция, то он может возникнуть и в подземных пещерах.

Степени окисления марганца +3 соответствует бурый цвет Mn2O3 или черно-коричневый у Mn3O4. Правда, последнее соединение содержит не только Mn3+, но и Mn4+ , который и углубляет цвет. В обычных условиях MnO2 – черные кристаллы. Ион Mn6+ может присутствовать в составе аниона MnO2-4, окрашенного в зеленый цвет. Кислота H2MnO4 , соответствующая этому аниону, образующаяся из солей при подкислении растворов манганатов:

K2MnO4 + 2CH3COOH → H2MnO4 + 2CH3COOK

Самопроизвольно распадается на темно-коричневый MnO2 и перманганат KMnO4:

3K2MnO4 + 4CH3COOH →  MnO2 + 2KMnO4 + 4CH3COOK + 2H2O

Аниону MnO-4, где степень окисления марганца самая высокая +7, соответствует уже иной – фиолетово-малиновый цвет. Такое разнообразие цветов соединений марганца различных степеней окисления позволило К. Шееле назвать K2MnO4 минеральным хамелеоном.

MnO2 + 2KOH + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + H2O

Манганат калия дал с водой раствор зеленого цвета, но постепенно при стоянии на воздухе (под действием кислорода) стал превращаться сначала в синий, затем в фиолетовый и под конец стал малиновым (окраска MnO4-).

Такое разнообразие цветов объясняется изменением характера ионов марганца. Чем выше степень окисления, тем больше поляризующее действие марганца. Mn+6 и Mn+7 - одни из сильных окислителей. У воды они отбирают ион кислорода, создавая себе окружение из 4 ионов O-2. Разница в состоянии лишь одного электрона определяет цвет – зеленый или фиолетово-малиновый.

Нечто похожее происходит и с ионами хрома. Гидратированный ион хрома Cr2+ голубого цвета. Это один из самых сильных восстановителей. Поляризующее действие иона Cr2+ таково, что ацетат Cr(CH3OO)2 приобретает красный цвет. Ион Cr2+ стремится перейти в Cr3+, который имеет в растворе уже другой цвет – зеленый, а некоторые из его соединений – фиолетовый (например, CrCl3). Окисление пероксидом натрия можно перевести хром в его высшую степень окисления +6:

2NaCrO2 + 3Na2O2 + 2H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH

зеленоватый                                                                      желтый

Такой ион Cr6+ может входить в состав аниона двух кислот: хромовой – H2CrO4 и двухромовой – H2Cr2O7. Каждому из них свойственна своя окраска: первому – желтая, а второму – оранжевая. Перевести из одной формы в другую можно добавлением кислоты или щелочи:

2CrO2-4 + 2H+ → H2O + Cr2O2-7

Cr2O2-7 + 2OH- → 2CrO2-4 + H2O

Естественно, что хром, находящийся в высшей степени окисления,  - сильный окислитель:

K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Степень окисления определяется состоянием валентных электронов. Каждой степени окисления соответствует свой цвет и свой характер. От голубого неустойчивого иона +2 с восстановительными свойствами до Cr6+ - окислителя проходит целая гамма цветов. Подобные цветовые гаммы существуют и у других переходных элементов (Таблица 2).

3. Цвет органических веществ.

Особое значение для структуры окрашенного соединения имеет цепочка атомов С, связанных друг с другом чередующимися двойными и одинарными связями:  - СН=СН – СН=СН – и т.д. В таких цепочках проявляется эффект сопряжения. Происходит как бы выравнивание двойных и одинарных связей:

СН2=СН – СН=СН2.

Перекрывание орбиталей, на которых находятся π-электроны, таково, что проявляется возможность образования как бы дополнительной связи и между теми углеродными атомами, которые соединены одинарной связью; все атомы охватываются едиными молекулярными орбиталями. Электрон получает возможность передвигаться по всей молекуле в целом. Доказано, что структурные фрагменты молекул оказывают важное влияние на цвет соединений. Так оказалось, что удлинение цепи сопряженных двойных связей приводит к переходу от бесцветного или слабоокрашенного к темным цветам: С6Н5 – (СН=СН) – С6Н5 (стильбен) – бесцветный

С6Н5 – (СН=СН)3 – С6Н5 (дифенилгексатриен) - желтый

С6Н5 – (СН=СН)6 – С6Н5 (дифенилдодекагексаен) – коричневато-оранжевый

Если в место простых ароматических ядер (типа бензольных) появляются конденсированные (типа нафталина), то это вызывает углубление цвета.

   Группы С=О, связанные друг с другом, вызывают более глубокий цвет соединения:

             ,

Более прочная и более тесная связь между атомами углерода, относящимися к отдельным частям молекулы, приводит к более интенсивной и более глубокой окраске:

Кроме цепей сопряжения, ответственными за цвет являются и другие группы атомов, между которыми тоже имеются ненасыщенные связи. Такие группы, благодаря которым возникает возможность появления цвета у вещества, получили название хромофоры от греческих слов «hromo» - цвет и «foreo» - несу, т. е. «несущие цвет». Например: азотгруппа ( - N=N - ), азометиновая  >С=N – , карбиминовая   >С=NН, нитрозогруппа – N=О и др.

Вещества, содержащие хромофоры, называются хромогенами. Сами по себе эти вещества не являются красителями, потому что не отличаются ни яркостью, ни чистотой цвета. Объясняется это тем, что хотя и происходит в таких молекулах перераспределение электронов и их энергии, но не настолько, чтобы избирательно и в значительном количестве поглощать кванты света только одной определенной длины волны. Такая возможность проявляется лишь после того, как в молекулу соединения будут введены группы, отличающиеся либо резко выраженным сродством к электрону, либо способные свои электроны в значительной мере отдавать в общее пользование. Одним словом, такие группы, которые резко меняют состояние электронов в хромофорных группировках.

Группы, усиливающие окраску веществ, называются ауксохромы (от греческого «aukso» - увеличиваю). Существуют два типа таких групп: электродонорные ( – ОН, –NH2, –SH, –ОСН3, –NHCH3, –N(CH3)2); электронофильные (–NO2, –NO,  –COCH3).Только после введения ауксохромов цвет соединения становится чистым (начинается избирательное поглощение лучей определенной длины волны) и достаточно интенсивным (падающий свет легко сдвигает электроны в молекуле). Наибольший эффект достигается, когда в молекуле соединения присутствуют одновременно и электронодонорные и электронофильные группы атомов. Одни из них отдают, а другие соответственно притягивают электроны общей электронной системы молекулы.

Итак, из структурных особенностей органических молекул для появления цвет у вещества имеют значение следующие: 1. цепочка из чередующихся одинарных и двойных связей (при этом в такой цепочке могут участвовать и двойные связи не только между углеродными атомами); 2. наличие групп или атомов, сильно притягивающих или, наоборот, легко отдающих свои электроны в общую электронную систему молекул; 3. атомы в молекуле должны лежать в одной плоскости (или весьма близко  к этому состоянию).

4. Роль цвета в жизни человека.

4.1. Светящиеся краски.

Сегодня такие краски не редкость. Ими пользуются для создания ярких реклам, определения дефектов поверхности, раскрашивания тканей и добавляют в косметику и напитки. В основе таких красителей лежит явление флуоресценции.

На основе флуоресцирующих красителей готовят флуоресцентные краски. Краситель или смесь красителей вводят в красящий состав. Вместе с синтетическими смолами они дают эмалевые краски. Применяют их для дорожных указателей, предостерегающих надписей, дневных и вечерних реклам. Обычно такие красители поглощают короткие волны и имеют желтый цвет. Подбором нескольких флуоресцирующих красителей можно получать любой цвет излучения. В результате последовательных преобразований двумя или тремя люминофорами можно получить яркие краски  в самой длинноволновой части спектра – в области оранжевых и красных лучей. Эти цвета используются для окрашивания предметов, чтобы облегчить их опознавание (спасательные надувные лодки, самолеты полярной авиации). Маркировка самолета, выполненная флуоресцентными красками, различима до 20 км.

Светящиеся краски используются и художниками. Применение люминофорных красок вместе с обычными позволяет создавать две картины на одном полотне. Одна из них видна при обычном освещении, а другая – при ультрафиолетовом. В принципе такой метод позволяет, например, в театре обходиться без перемены декораций, ограничиваясь лишь переменой освещения.

В целях отбеливания в состав стиральных порошков тоже вводят бесцветные люминофоры. Они поглощают ультрафиолетовые лучи солнечного спектра и придают ткани синеватую флуоресценцию. Синий цвет является дополнительным к желтому, смешивается с ним и дает чисто белый цвет. Подсинивать ткани, выстиранные порошком с оптическим отбеливателем, уже не нужно. 

4.2.Учение о цветах.

Такое название своей книге дал немецкий поэт Иоганн Вольфганг Гёте, который по существу первым пытался разобраться в секрете воздействия цвета на человека. « Все живое стремится к цвету» - вот слова, принадлежащие поэту и верно отражающие особенность эмоций, которые у любого живого существа вызывает цвет. В.Гете рассматривал восприятие цвета как сложный психологический процесс. Человек, наблюдая тот или иной цвет, вызывает в памяти ассоциацию с чем-то привычным и знакомым. Синий или голубой цвет напоминает о холодном небе и огромных просторах океана. Желтый или оранжевый ассоциирует с солнцем, теплом, апельсинами. Ведь «оранж» и означает по-французски апельсин. Следовательно, наши ощущения всегда лежат в основе деления цветов, например, на теплые и холодные.

Разнообразие и яркость цветов играет в жизни организмов огромную роль. Для одних это проявляется в умении слиться с окружающей их природой, чтобы избежать встречи с хищником или, наоборот, напасть незаметно. Например, огромный пятнистый жираф совершенно исчезает из поля зрения среди африканской растительности. А для других яркая, контрастная окраска служит как бы сигналом и предупреждением о их несъедобности. Например, ядовитый мухомор – почти всегда первый из грибов, которых встречаешь, едва войдешь в лес.

Явления цветового контраста служит одним из источников разнообразия цветов и оттенков, воспринимаемых нашим глазом. Зеленый цвет морских волн подчеркивает пурпурный оттенок тени. Серый дом кажется красноватым, если смотреть на него сквозь зеленую штору. Ночью глаз после оранжевого пламени костра воспринимает свет Луны как голубоватый. Эти и другие подобные ощущения были обобщены В.Гете в его книге «Учение о цветах». Он не только собрал, но и глубоко проанализировал воздействие цвета на состояние человека.

В настоящее время твердо установлено, что любой однородный цветовой фон утомляет глаз, который уже не способен различать этот цвет. В этом причина ,  по которой папуасы Новой Гвинеи не способны различать зеленый цвет, а в стихах Гомера нет эпитета «синий».

Цвет не оставляет человека равнодушным. По В.Гете, ярко-красный – цвет действия, цвет активности. Значит, цвет революционных знамен отражал человеческую потребность к действию, преобразованию мира. Лиловый и фиолетовый – цвета грусти, а зеленый вызывает настроение покоя и умиротворения.