Хімія навколо нас

Вступ

Всюди, куди б не звернув свій погляд, нас оточують предмети та вироби,

виготовлені з речовин і матеріалів, які отримані на хімічних заводах 

і фабриках. Крім того, у повсякденному  житті, сам того не підозрюючи, кожна

людина здійснює хімічні реакції. Наприклад, умивання з милом, прання з

використанням миючих засобів та ін. При опусканні шматочка лимона в склянку

гарячого чаю відбувається ослаблення забарвлення - чай тут виступає в  ролі

кислотного індикатора, подібного  лакмусу. Аналогічно кислотно-основна

взаємодія проявляється при змочуванні оцтом нарізаної синьої капусти.

Господині знають, що капуста при  цьому рожевіє. Запалюючи сірник, замішуючи пісок 

і цемент з водою або гасячи водою вапно, обпікаючи цеглу, ми здійснюємо

справжні, а іноді і досить складні хімічні реакції. Пояснення цих та

інших широко поширених в житті  людини хімічних процесів - доля

фахівців.

Приготування їжі - це теж хімічні  процеси. Не дарма кажуть, що

жінки-хіміки часто дуже хороші кулінари. Дійсно, приготування

їжі на кухні іноді нагадує виконання органічного синтезу в

лабораторії. Тільки замість колб і реторт на кухні використовують каструлі і 

сковорідки.Не варто далі перераховувати хімічні процеси, які проводить людина у повсякденному

житті. Необхідно лише відзначити, що в будь-якому живому організмі у величезних

кількостях здійснюються різні  хімічні реакції. Процеси засвоєння 

їжі, дихання тварини і людини засновані на хімічних реакціях. В  основі

зростання маленької травинки і  могутнього дерева також лежать хімічні реакції.

Хімія - це наука, важлива частина  природознавства. Строго кажучи, наука  не може

оточувати людину. ЇЇ можуть оточувати результати практичного застосування

науки. Це уточнення досить істотне. В даний час часто можна 

чути слова: «хімія зіпсувала природу»,«Хімія забруднила водойми і зробила

їх непридатним для використання »і т. д. Насправді ж наука хімія тут

зовсім непричетна. Люди, використовуючи результати науки, погано оформили їх у

технологічний процес, безвідповідально поставилися до вимог правил

безпеки і до екологічно допустимим нормам промислових викидів, невміло

і не в міру використовували добрива  на сільськогосподарських угіддях  та засоби

захисту рослин від бур'янів і шкідників  рослин. Будь-яка наука, особливо

природознавство, не може бути гарною чи поганою. Наука - накопичення і

систематизація знань. Інша справа, як і в яких цілях використовуються ці

знання. Однак це вже залежить від  культури, кваліфікації, моральної 

відповідальності і моральності  людей.Без продуктів хімічної промисловості сучасній людині не обійтися,

так само як не можна обійтися без  електрики. Така ж ситуація і з 

продуктами хімічної промисловості. Потрібно протестувати не проти деяких

хімічних виробництв, а проти  їх низької культури.

Культура людини - складне і різнопланове поняття, при якому виникають

такі категорії, як уміння людини вести  себе в суспільстві, правильно володіти

рідною мовою, стежити за охайністю  свого одягу і зовнішнім виглядом і т. д.

Однак ми часто говоримо і чуємо  про культуру будівництва, культуру

виробництва культуру ведення сільського господарства і т. д. Дійсно,

коли мова заходить про культуру Стародавньої Греції або ще більш  ранніх

цивілізаціях, то перш за все згадують про ремесла, якими володіли люди

тієї епохи, які знаряддя праці вони використовували, що вміли будувати, як уміли

прикрашати будівлі та окремі предмети.

Багато важливих для людини хімічних процесів були відкриті задовго до того,

як хімія оформилася в науку. Значна кількість хімічних відкриттів

було зроблено наглядовими і допитливими ремісниками.

Але частина з них була втрачена для людства. Доводилося і доводиться

витрачати величезну працю, створювати лабораторії, а іноді й інституції для 

розкриття секретів стародавніх майстрів та їх наукового тлумачення.

Багато хто не знає, як влаштований  телевізор, але успішно користуються ним. Однак 

знання пристрою телевізора ніколи і нікому не перешкодить у правильній його

експлуатації. Так і з хімією. Розуміння сутності хімічних процесів, з

якими ми зустрічаємося в повсякденному житті, може принести людині тільки

користь.

 

 

Вода 

 

Вода в масштабі планети. Людство здавна приділяло більше уваги

воді, оскільки було добре відомо, що там, де немає води, немає і  життя. У 

сухій землі зерно може лежати багато років і проростає лише у присутності

вологи. Незважаючи на те, що вода - саме розповсюдження транение речовина, на Землі

вона розподілена дуже нерівномірно. На африканському континенті і в  Азії

є величезні простору, позбавлені води, - пустелі. Ціла країна - Алжир -

живе на привозній воді. Воду доставляють  на суднах у деякі прибережні райони

і на острови Греції. Іноді там  вода коштує дорожче вина. За даними Організації 

Об'єднаних Націй, в 1985 р. 2,5 млрд. населення  земної кулі зазнавали 

брак чистої питної води.

Поверхня земної кулі на 3 / 4 покрита  водою - це

океани, моря; озера, льодовики. У досить великих кількостях вода знаходиться  в 

атмосфері, а також у зем ¬  ної корі. Загальні запаси вільної  води на Землі 

становлять 1,4 млрд. км3. Основна кількість води со ¬ тримається в

океанах (близько 97,6%), у вигляді  льоду на нашій планеті води є 2,14%.

Вода річок і озер складає  всього лише 0,29% і атмосферна вода - 0,0005

%.

Таким чином, вода знаходиться на Землі  у постійному збільшенні ¬ ном  русі. Середній час

її перебування в атмосфе  ¬ ре оцінюється 10 цілодобово, хоча і змінюється з широтою 

місцевості. Дляполярних широт  воно може досягати 15, а в середніх - 7 діб.

Зміна води в річках відбувається в середньому 30 разів на рік, тобто  кожні 12 днів.

Волога, що міститься в грунті, оновлюється за 1 рік. Води проточних озер

обмінюються за десятки років, а  непроточ ¬ них за 200-300 років. Води Світового 

океану оновлюють ¬ ся в середньому за 3000 років. З цих цифр можна отримати

уявлення про те, скільки часу необхідно для самоочищення водойм.

Потрібно лише мати на увазі, що якщо річка витікає із забрудненого озера, то

час її самоочищення визначається часом  самоочищення озера.

Вода в організмі людини. Не дуже легко представ ¬ вити, що людина

приблизно на 65% складається з води. З віком вміст води в організмі

людини зменшується. Ембріон складається  з води на 97%, у тілі немовляти 

міститься 75%, а у дорослого чоло ¬ століття - близько 60%.

У здоровому організмі дорослої людини спостерігає ¬ ся стан водного

рівноваги або водного балансу. Воно полягає в тому, що кількість  води,

потреб ¬ неушкодженої людиною, дорівнює кількості води, що виводиться з організму. Водний

обмін є важливою складовою частиною загального обміну речовин живих  організмів,

в тому числі і людини. Водний обмін включає процеси всмоктування води, яка

надходить у шлунок при питті  і з харчовими продуктами, розподіл їх у 

організмі, виділення через нирки, сечовивідні пу ¬ ти, легені, шкіру  і кишечник.

Слід зазначити, що вода також утворюється в організмі внаслідок оксиді ¬ ня

жирів, вуглеводів і білків, прийнятих  з їжею. Таку воду називають 

метаболічної. Слово метаболізм ¬  лізм походить від грецького, що означає 

зміна, перетворення. У медицині та біологічній науці мета ¬ болізмом називають

процеси перетворення речовин і  енергії, що лежать в основі життєдіяльності 

організ ¬ мів. Білки, жири і вуглеводи  окиснюються в організмі з  утворенням води

Н2О і вуглекислого газу (діоксиду вуглецю) СО2

. При окисленні 100 г жирів  утворюється 107г води, а при окисленні 100 г

вуглеводів - 55,5 г води. Деякі організми  обходяться лише метаболіт ¬ логічній

водою і не споживають її ззовні. Прикладом  є килимова міль. Не потребують

воді в природ ¬ них умовах тушканчики, які водяться в Європі та Азії, і

американська кенгуровий щур. Багато хто знає, що в умовах виключно

жаркого й сухого клімату верблюд  має феноменальну здатність довгий

час обходитися без їжі і води. Наприклад, при масі 450 кг за восьмиденний

перехід по пустелі верблюд може втратити 100 кг в масі, а потім

віднов ¬ новить їх без наслідків  для організму. Встановлено, що його організм

використовує воду, що міститься  в рідинах тканин і зв'язок, а  не крові, як це

відбувається з людиною. Крім того, в горбах верблюда содер ¬ жітся  жир, який

служить одночасно запасом їжі  і джерелом метаболічної води.

Загальний об'єм води, що споживається людиною на добу при питті і  з їжею, становить 

2-2,5 л. Завдяки водного балансу  стільки ж води і виводиться  з організму. 

Через нирки і сечовивідні шляхи  видаляється близько 50-60% води. При

втрати організмом людини 6-8% вологи понад звичайної норми підвищується

темпі ¬ ратура тіла, червоніє шкіра, частішає серцебиття і дихання, з'являється 

м'язова слабкість і запаморочення  ¬ ня, починається головний біль. Втрата 10% води

може призвести до незворотних  змін в організмі, а поті ¬ ря 15-20% призводить

до смерті, оскільки кров на ¬ стільки  густіє, що з її перекачуванням НЕ

справляється серце. У добу серцю  доводиться перекачувати близько 10 000 л 

крові. Без їжі людина може прожити близько місяця, а без води - усього лише

кілька діб. Реакцією організму  на брак води є спрага. У цьому 

І тут відчуття спраги пояснюють  раздраже ¬ ням слизової оболонки рота і глотки

з-за великого зниження вологості. Існує  й інша точка зре ¬ ня на

механізм формування цього відчуття. У відповід ¬ но з нею сигнал про зниження

концентрації води в крові на клітини кори головного мозку  подають нервові центри,

закладені в кровоносних судинах.

Водний обмін в організмі  людини регулюється центральною нервовою системою та

гормонами. Порушення функції цих  регуляторних систем викликає порушення 

водного обміну, що може призводити до набряків тіла. Звичайно, різні тканини 

людського організму со ¬ тримають різну кількість води. Найбагатша

водою тканину - склоподібне тіло очі, що містить 99%. Сама ж бідна -

емаль зуба. У ній води всього лише 0,2%. Багато води міститься в речовині

мозку.

Важливою функцією океанів і  морів є регулювання вмісту в  атмосфері 

вуглекислого газу (діоксиду вуглецю). Його відносний вміст в атмосфері

невелика і складає всього лише 0,03 - 0,04%, Однак загальна маса,

полягає в атмо ¬ сфері, дуже велика - 2000-2500 млрд. т. У зв'язку з 

розвитком енергетики, промисловості  і транспорту спалюється величезна  кількість 

вугілля і нафтопродуктів. Основним продуктом їх окислення є СО2

. Вченими встановлено, що атмосферний  СО2 має 

здатністю затримувати, тобто не пропускати в косми ¬ тичне простір,

теплове випромінювання Землі («пар ¬  ників ефект»). Чим більше СО2

в атмосфері, тим тепліше клімат Землі. Загальне потепління клімату може призвести до

катастрофічних наслідків. У результаті потепління посилиться танення льодів на

полюсах планети і в гірських районах, що призведе до підвищення рівня  Світового 

океану і до затоплення величезних площ су ¬ ши. Підраховано, що якщо розплавити

всі льодовики Гренлан ¬ дии  і Антарктиди, то рівень океану підніметься  майже на 60

м. Неважко здогадатися, що тоді Санкт-Петербург  і багато приморські міста 

опиняться під водою. Важливим регулятором вмісту СО2 в

атмосфері є рослинний покрив Землі. У результаті фотосинтезу рослини 

перетворюють СО2 в клітковину і  звільняють кисень:

CO2 + 6H2O-> C6H12O6 + 6O2

Доречно зазначити, що рослининя - основні  постачальники атмосферного кисню,

а його джерелом прямо або опосередковано є вода. Щорічне продукування

киць ¬ лорода земної рослинністю  планети становить 300 млрд. т.

Основну роль у регулюванні змісту СО2 в атмосфері 

відіграють океани. Між Світовим океаном і атмосферою Землі встановлюється

рівновага: углекис ¬ лий газ  СО2 розчиняється у воді,

перетворюючись у вугільну кислоту  Н2СО3, і далі

перетворюється на донні карбо  ¬ кімнатної опади. Справа в тому, що в морській воді

содер ¬ жатся іони кальцію і  магнію, які з карбонатним іоном  можуть

перетворюватися на малорозчинний  карбонат кальцію СаСО3 і 

магнію MgCO3. Багато морських орга ¬  нізми витягують першу 

сіль з морської води і будують  з неї панцири. При відмирання цих організмів за

біль ¬ ли періоди часу на дні  утворюються величезні скоп ¬ лення панцирів. Так

формуються поклади крейди, а  в результаті вторинних геологічних  перетворень -

за ¬ лежи вапняків, часто у  вигляді бутових плит. Як крейда, так і бутовий камінь

широко використовують в будівництві  ¬ ном справі.

Зеленому покриву Землі неможливо впоратися із завданням утримання приблизно на

одному і тому ж рівні вмісту СО2 в атмосфері.

Підраховано, що наземні рослини  для побудови свого тіла щорічно 

споживають з атмосфери 20 млрд. т СО2, а мешканці океанів 

і морів витягують з води 155 млрд. т в перерахунку на СО2.

Не менш важливою речовиною у  створенні «парникових ¬ вого ефекту», ніж СО2

, Є атмосферна вода. Вона також  перехоплює і поглинає теплове 

випромінювання ¬ ня Землі. Проте  в атмосфері її набагато більше, ніж вуглекислого газу.

Атмосферну вологу, особливо у вигляді  хмар, іноді порівнюють з «ковдрою» 

планети. Багато хто помічав, при  ясному і безхмарному небі ночі бувають  холодніше,

ніж у хмарну погоду.

До основних споживачам прісної  води відносяться: сільське господарство (70%),

промисловість, включаючи енергетику (20%) і комунальне господарство (~

10%). У промисловому виробництвістве  найбільш водоємним яв ¬ ляють  хімічна, 

целюлозно-паперова і металурги  ¬ чна промисловість. Так, на виготовлення I

т синте ¬ тичного волокна витрачається 2500-5000, пласт ¬ маси - 500-1000, паперу

- 400-800, сталі і чавуну - 160-200 м3  води. Досвід показує, що на 

побутов ¬ ші потреби житель впорядкованого міста витрачає 200-300 л води на день.

Розподіл споживання води в середньому наступне: на приготування їжі і

питво витрачається всього лише 5%, в  змивному бачку туалету - 43, для ванни  і 

душа - 34, на миття посуду - 6, на прання - 4, на прибирання приміщення - 3%.

Для приготування їжі і в якості питної може бути використана природна

вода, якщо вона не містить шкідливих  мікроорганізмів, а також шкідливих 

мінераль ¬ них і органічних домішок, якщо вона прозора, біс ¬  кольорова і не має 

присмаку і запаху. Відповідно до Державного стандарту зміст 

мінеральних домішок не повинен  перевищувати 1 г / л. Кислотність води в одиницях рН

повинна бути в межах 6,5-9,5. Концентрація нітратного іона не повинна 

перевищувати 50 мг / л. Природно, що вона повинна також відповідати 

бактеріологічними вимогам і мати допустимі показники на токсичні

хімічні сполуки. Цим вимогам найбільш часто задовольняє колодязна

і джерельна вода. Однак у великих  кількостях знайти воду, що відповідає

Державним стандартом, важко. Тому її доводиться очищати на

спеціальних станціях. Основними стадіями очищення є фільт ¬ вання (через

шар піску) і обробка окислювачами (хлором або озоном). У деяких випадках

доводиться застосовувати коагуляцію. Для цього використовують сульфат  алюмінію A12

{SO4) 3. У слабощелочной середовищі, создавае ¬ мій карбонатами  кальцію, під 

дією води ця сіль гідролізується і з неї виходить сиплеся осад

гідроксиду алюмінію Аl (ОН) 3, а також  сульфат кальцію CaSO4

відповідно до рівняння

Al2 (SO4) 3 + ЗСА (НСО3) 2 = 2AI (ОН) 3 ↓ + 3CaSO4 ↓ + 6СО2

Гідроксид алюмінію А1 (ОН) 3 спочатку утворюється у вигляді дрібних

колоїдних частинок, які з часом  об'єднуються в більш великі. Цей 

процес називають коагуляцією. При коагуляції пластівці А1 (ОН) 3

захвати ¬ ють зважені домішки  і сорбують на своїй розвиненій поверхні

органічні і мінеральні речовини.

З давніх-давен для стерилізації питної води вико ¬ користувалося  просте

кип'ятіння, а стародавні греки  добав ¬ лялі у воду сухе вино, що створювало кислу 

середовище, в якому гинули багато хвороботворні мікроби.

Питна вода повинна містити невеликі кількості розчинених солей і газів.

У залежності від них у різних місцях вода відрізняється за смаком.

Макрокомпонентами хімічного складу поверхневих та деяких підземних  вод 

вважають іони Na +, K +, Mg2 +, Са2 +

, SO4, Сl, NO3. Іони Fe2 +, Fe3 +

, Al3 + у помітних кількостях містяться тільки в локальних

підземних водах, що характеризуються кислим середовищем. Кремнієва кислота H

2SiO3 є переважаючим компонентом  у деяких типах 

грунтових і поверх ¬ невих вод  з дуже малою мінералізацією, а  також у 

термальних водах. Межею між прісної і мінераль ¬ ної водою вважається

вміст мінеральних хімічних ¬ ських  сполук у кількості 1 г / л.

Природні води, що містять солі, розчинені га ¬ зи, органічні речовини в 

більш високих концентра ¬ ціях, ніж питна, називають мінеральними. Деякі з

мінеральних вод містять біологічно активні компоненти: СО2,

H2S, деякі солі (наприклад, суль  ¬ фати натрію і магнію),

сполуки миш'яку, радіо ¬ активні  елементи (наприклад, радон) та ін Тому

мінеральні води з давніх-давен  використовували як лікувальний засіб. У

даний час мінеральні води ділять на лікувальні, лікувально-столові  і 

столо ¬ ві.

Лікувальні мінеральні води виявляють  свою дію в одних випадках при  зовнішньому,

а в інших - при внут ¬ рішньому застосуванні. Звичайно, води, придатні для

внут ¬ рішнього застосування, іноді  виявляються корисними іпри зовнішньому 

використанні. В якості лікувальних  вод широко відомі сірководневі

(Наприклад, води в районі  курорту Мацеста), в якості лікувально-столової  води 

найбільш відома «Боржомі», а в якості столових вод - «Нарзан» і «Єсентуки

№ 20 ». У раз ¬ особистих районах  нашої країни як столові широко використовують різні 

місцеві мінеральні води, напри ¬  мер, в Санкт-Петербурзі відома вода

«Полюстрово». Перед розливом у  пляшки столові мінеральні води зазвичай

додатково насичують вуглекислим  газом до концентрації 3-4%.

Дистильована вода, отримана конденсацією пари, практично не містить 

солей і розчинених газів і тому неприємна на смак. Крім того, при 

тривалому вживанні вона навіть шкідлива для організму. Це пов'язано з

вимиванням з клітин тканин шлунку і кишечника містяться в них  солей і 

мікроелементів, які необхідні  для нормального функціонування

організму.

Оскільки вода є дуже хорошим  розчиніть ¬ лем, в природі  вона завжди

містить розчинені віщо ¬ ства, так як не існує абсолютно

нерозчинних речовин. Їх кількість  і характер залежать від складу порід, з 

якими вода перебувала в контакті.

Найменша кількість домішок  і розчинених ве ¬ вин міститься  в дощовій 

воді. Однак навіть вони містять розчинені гази, солі і тверді частинки.

Солі, які в дощовій воді, мають  своє походження з океанів і 

морів. Полопані міхур ¬ ки на поверхні океанів викидають в атмосферу 

досить велика кількість солей. Вони захоплюються потоками повітря 

{Особливо в штормову погоду) і рас ¬ ії в атмосфері. Твердий залишок,

який утворюється при випаровуванні  дощової води, - це частич ¬ ки пилу,

захоплені крапельками дощу. Із 30 л  дож ¬ дівою води при випаровуванні  залишається 

приблизно 1 г сухого залишку. Розчиненими газами є як основні

компоненти повітря, так і забруднення, що зустрічаються в даному районі. Склад 

дощових опадів над мрепетуємо узгоджується з правилом, згідно з яким він 

ідентичний тому, що виходить при  додаванні до 1 л дистильованої  ¬ ванної води

1,5 мл морської води.

Отримання високочистої води - досить складна за ¬ дача. Оскільки вона зберігається

в якомусь посудині, в ній повинні  бути домішки матеріалу цього  судини (будь то

скло або метал). Для прецизійних  наукових дослід ¬ жень найбільш чисту

воду отримують методом ректи  ¬ фікації (перегонкою) дистильованої  води під 

фторо ¬ пластових колонах.

Основні запаси прісної води на Землі  зосереджені в льодовиках.

Вологість повітря.

Важливою характеристикою стану  ¬ ня атмосфери є вологість  повітря, або,

що те ж саме, ступінь насичення  повітря водяними парами. Вона виражається 

ставленням змісту водячи ¬ них  пари в повітрі до їх змісту при  насиченні 

повітря при даній температурі. Тому правильніше говорити не просто про 

вологості, а про відносну вологість. При наїдків повітря водяними

парами вода в ньому більше не випаровується. Для людини наибо  ¬ леї сприятлива

вологість повітря 50%. На воло ¬ ність, як і на багато чого іншого,

поширюється правило: надто багато і надто мало - однаково недобре.

Дійсно, при підвищеній вологості  людина гостріше відчуває низькі

температури. Багато хто міг переконатися, що сильні морози при низькій вологості  ¬ ності 

повітря переносяться легше, ніж не настільки сильні, але при високій  вологості.

Справа в тому, що пари води, так само як і рідка вода, мають набагато більшу

теплоємністю, ніж повітря. Тому у  вологому повітрі тіло віддає в 

навколишній простір більше теплоти, ніж в сухому. У спекотну погоду висока

вологість знову ж таки викликає дискомфорт. У цих умовах змен ¬ шується

випаровування вологи з поверхні тіла (людина пітніє), а значить, тіло гірше 

охолоджується і, таким чи ¬ тельно, перегрівається. У дуже сухому повітрі  тіло

втрачає надто багато вологи і, якщо не вдається її заповнити, це позначається

на самопочутті людини. <BR /> Абсолютно  сухого повітря практично не буває.

У 1913 р. англійським хіміком Бейкером було встановлено, що рідини, осушені 

протягом дев'яти років у запаяних ампулах, киплять при набагато більш  високих 

температурах, ніж зазначена у довідковому ¬ ках. Наприклад, бензол починає кипіти при

температурі на 26 ° вище звичайної, а етиловий спирт - на 60, бром - на 59, а 

ртуть - без малого на 100 °. Темпера  ¬ туру замерзання цих рідин підвищилася.

Вплив слідів води на ці фізичні характеристики досі не знайшли

задовільного пояснення. У настою ¬ ний час відомо, що ретельно

висушені гази NH3 і HG1 не утворюють  хлориду 

амонію, а сухий NH4C1 в газовій  фазі не дисоціюють на NH

3 та НС1 при нагріванні. Кислотний  триоксид сірки в сухих

умовах не взаємодіє з основними  оксидами СаО, BaO, CuO, а 

лужні метали не реагують ні з без  ¬ водної сірчаної кислотою, ні з  безводними

галоген ¬ нами.

У добре висушеному кисні вугілля, сірка, фос ¬ фор горять при  температурі, на

багато перевищує температуру їх горіння в неосушенном повітрі. Вважають, що

волога грає каталітичну роль у  цих хімічних реакціях.

Вельми рідкісну властивість води проявляється при її перетворенні з  рідкого 

стану в твердий. Цей пере ¬ хід  пов'язаний зі збільшенням обсягу, а

отже, зі зменшенням щільності.

Вчені довели, що вода у твердому стані  має ажурне будову з 

порожнинами і порожнечами. При  плавленні вони заповнюються молекулами води, тому

густина рідкої води буде вищою щільності  твердої. Оскільки лід легше 

води, то він плаває на ній, а не опускається на дно. Це грає в природі

дуже важливу роль. Якби густина  льоду була вищою, ніж води, то, з'явившись

на поверхні внаслідок охолодження  води холодним повітрям, він занурювався  б 

на дно і в резуль ¬ таті весь водойму мав би промерзнути. Це

катастрофічно позначилося б на життя багатьох організмів водойм.

Цікаво, що якщо над водоюстворити  високий тиск і потім її охолодити  до

замерзання, то утворений лід в  умовах підвищеного поділу плавитися  не при 

00С, а при більш високій температурі. Так, лід, отриманий при

замерзанні води, який знаходиться  під тиском 20 000 атм., у звичайних 

умовах плавитися тільки при 800С.

Кухонна сіль

Сольове голодування може призвести  до загибелі організму. Добова потреба  в 

кухонної солі дорослої людини складає 10-15 г. В умовах жаркого

клімату потреба в солі плекалися  до 25-30 р.

Хлорид натрію потрібний організму  людини або тварини не тільки для  освіти

соляної кислоти в шлунковому соку. Ця сіль входить в тканинні рідини і в 

склад крові. В останній її концентрація дорівнює 0,5-0,6%.

Водні розчини NaCI в медицині використовують в ка ¬ честве кровозамінних 

рідин після кровотеч і при явищах шоку. Зменшення вмісту

NaCI в плазмі крові призводить  до порушення обміну речовин  в організмі. 

Не отримуючи NaCI ззовні, організм віддає його з крові і тканин.

Хлорид натрію сприяє задерживанию води в організмі, що, у свою чергу,

призводить до підвищення артеріального  тиску. Тому при гіпертонічній 

хворобі, ожирінні, набряках лікарі рекомендують знижувати добове споживання

кухонної солі. Надлишок в орга ¬ нізме NaCI може викликати гостре

отруєння і привести до паралічу нервової системи.

Організм людини швидко реагує на порушення сольового балансу  появою

м'язової слабкості, б ¬ лад стомлюваністю, втратою апетиту, виникненням

невгамовним спраги.

Кухонна сіль має хоч і слабкими, але анти ¬ септичними властивостями.

Розвиток гнильних бактерій припиняється лише за її змісті в 10-45%.

Це властивість широко використовують у харчовій промисловості ¬ ності і при збереженні

харчових продуктів в домашніх умовах.

При випаровуванні морської води при  температурах 20 - 35 ° С спочатку виділяються 

найменш розчинні солі - карбонати  кальцію, магнію та сульфітат кальцію.

Потім випадають більш розчинні солі - сульфати натрію та магнію, хлориди

натрію, калію, магнію і після них  сульфати калію і магнію. Порядок 

кристалізації солей і складу утворених  опадів може дещо змінюватися 

в залежності від температури, швидкості  випаровування та інших умов.

Кухонна сіль, що знаходиться на вологому повітрі, відволожується. Чистий хлорид

натрію - негігроскопічні речовина, тобто не притягує вологу. Гігроскопічні 

хлориди магнію і кальцію. Їх домішки  майже завжди містяться в куховарській

солі і завдяки їм відбувається поглинутої зразка ¬ щення вологи.

У земній корі досить часто зустрічаються  шари кам'яної солі. Куховарська 

сіль є найважливішим сировиною  хімічної промисловості. З неї отримують 

соду, хлор, соляної кислоти, гідроксид  натрію, металеві ¬ ський натрій.

При вивченні властивостей грунтів вчені встановили, що, будучи просоченими хлоридом

натрію, вони не пропус ¬ ють воду. Це відкриття було використано при 

будів ¬ ництві зрошувальних каналів  і водоймищ. Якщо дно водойми покрити  шаром 

землі, просякнутої NaCl, то витоку води не відбувається. Для цієї мети,

звичайно, застосовують технічну сіль. Будівельники використовують хло ¬  рид натрію для