Основные свойства магния

Содержание

Глава 1. Основные свойства магния и его применение 3

1.1 Физические свойства…………………………………………………………3

1.2 Химические свойства………………………………………………………...4

1.3 Применение магния………………………………………………………….7

Глава 2. Основные геолого-промышленные типы месторождений 10

Список использованной литературы: 15

Глава 1. Основные свойства магния и его применение

Название «магнезия» встречается уже в III веке н.э., хотя не вполне ясно, какое вещество оно обозначает. Долгое время магнезит - карбонат магния - ошибочно отождествляли с известняком - карбонатом кальция. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов - Магнесии. До XVIII века соединения магния считали разновидностями кальциевых или натриевых солей. Открытию магния способствовало изучение состава минеральных вод. В 1695 году английский врач Крю сообщил, что им выделена из воды эпсомского минерального источника соль, обладающая лечебными свойствами, и вскоре был доказан её индивидуальный характер. Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название "белая магнезия", в отличие от «чёрной магнезии» - оксида марганца. Отсюда и созвучие названий металлов, выделенных впоследствии из этих соединений.

Впервые магний был получен Деви (XIX в.) из окиси магния. Бюсси, Либих, Девильс, Карон и др получали магний действием паров калия или натрия на хлористый магний.

В 1808 г. английский химик Г. Деви электролизом увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому и дал название "магнезии", сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название "магний". В 1829 г. Французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид калием. Следующий шаг к промышленному получению сделал М. Фарадей. В 1830 г. он впервые получил магний электролизом расплавленного хлористого магния.

1.1. Физические свойства магния.

Магний -  серебристо-белый  блестящий  металл,  сравнительно  мягкий и  пластичный, хороший проводник тепла  и электричества.  Почти  в  5  раз легче меди,  в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Плавится магний при  темпратуре 651 ^оС,  но в обычных условиях расплавить его довольно трудно: нагретый на воздухе до 550 ^оС он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем. Полоску магниевой фольги легко поджечь обыкновенной спичкой,  а в атмосфере хлора магний самовозгорается даже при комнатной  температуре.  При горении магния  выделяется большое количество ультрафиолетовых лучей и тепла - чтобы нагреть стакан ледяной воды до кипения, нужно сжечь всего 4 г магния.

Магний расположен в главной  подгрупп второй группы периодической  системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер его - 12, атомный вес - 24,312.  Электронная конфигурация атома магния в невозбужденном состоянии 1S²2S²P⁶3S²;  валентными  являются электроны наружного слоя,  в соответствии с этим магний проявляет валентность II.  В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только  двух  электронов атом магния  склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации;  поэтому магний в химическом отношении очень активен.

На воздухе магний окисляется,  но образующаяся при этом окисная  пленка предохраняет металл  от дальнейшего  окисления.  Нормальный электронный потенциал магния в кислой среде равен -2,37в,  в щелочной  -  2,69в.  В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоде.  Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из  труднорастворимого в воде фторида MgF₂; в концентрированной серной кислоте почти нерастворим.  Магний легко растворяется при действии  растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. Магний поступает в лаборатории в виде порошка или лент.  Если поджечь магниевю ленту, то она быстро сгорает с ослепительной вспышкой, развивая высокую температуру. Магниевые вспышки применяют в фотографии, в изготовлении осветительных ракет.  Температура  кипения  магния 1107 ^оС,  плотность = 1,74 г/см³, радиус атома 1,60 НМ.

1.2. Химические свойства магния.

Химические свойства магния довольно  своеобразны.  Он  легко отнимает кислород и хлор у большинства элементов,  не боится едких щелочей, соды, керосина,  бензина и минеральных масел.  С холодной  водой  магний почти не взаимодействует,  но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное  положение  между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим. Особенно интенсивно идет реакция с  водяным  паром, нагретым выше 380 ^оС:

                         _-2e

Mg⁰(тв)+H₂⁺O(газ)    Mg⁺²O(тв)+H₂⁰ (газ).

Поскольку продуктом этой реакции  является водород  ясно,  что  тушение  горящего магния водой недопустимо: может произойти образование  гремучей смеси водорода с кислородом и взрыв.  Нельзя потушить горящий  магний и углекислым газом:  магний  восстанавливает  его до свободного углерода    _-4е

2Mg⁰ + C⁺⁴O₂          2Mg⁺²O+C⁰,

Прекратить к  горящему  магнию доступ кислорода можно засыпав его песком, хотя и с оксидом кремния (IV) магний взаимодействует,  но со значительно меньшим выделением теплоты:

                              _-4е

2Mg⁰ + Si⁺⁴O₂=2Mg⁺²O+Si⁰

этим и определяется возможность  использования песка для тушения  кремния. Опасность  возгорания магния при интенсивном нагреве одна из причин, по которым его использование как технического материала ограничена.

В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее  водорода и  активно  реагирует  с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной  и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как "царская водка" (смесь HCl и HNO₃). Устойчивость магния к растворению во фтороводородной кислоте объясняется просто:  поверхность  магния покрывается нерастворимой  во  фтороводородной кислоте пленкой фторида магния MgF₂.  Устойчивость магния к достаточно концентрированной серной кислоте и смеси ее с азотной кислотой объяснить сложнее, хотя и в этом случае причина кроется в пассивации поверхности магния.  С растворами щелочей и гидроксида аммония магний практически не взаимодействует.  А вот с растворами аммонийных солей реакция хотя и медленно, но происходит:

2NH⁺₄+Mg=Mg²⁺ + 2NH₃   + H₂

Удивительного в этой реакции нет. Эта реакция та же по существу, что и реакция вытеснения металлами водорода из кислот.  В одном из определений кислотой называют вещество,  диссоциирующее с образованием  ионов водорода. Именно так может диссоциировать и ион NH4:

NH₄⁺      NH₃+H⁺

Реакция же

                                                                                 _-2e

Mg⁰ + 2HCl=Mg⁺²Cl₂+H⁰₂

2H⁺+Mg    Mg²⁺ + H⁰₂

При нагревании магния в атмосфере  галогенов происходит воспламенение  и образование галоидных солей.

             _-2e

          Mg + Cl₂⁰    Mg⁺²+Cl₂^-

 Причина воспламенения -  очень  большое тепловыделение, как и в случае реакции магния  с  кислородом.  Так  при  образовании 1  моль  хлорида   магния  из магния и хлора  выделяется 642 КДж. При нагревании  магний соединяется  с  серой  (MgS),  и с азотом (Mg₃N₂). При повышенном давлении и нагревании с водородом магний образует гидрид магния

                         _-2e

Mg⁰ + H₂⁰    Mg⁺²H₂^-.

Большое сродство магния к хлору  позволило создать новое металлургическое производство - "магниетермию" - получение металлов  в результате реакции

MeCln+0,5nMg=Me+0,5nMgCl₂

этим методом получают металлы,  играющие очень важную роль в современной технике - цирконий,  хром,  торий, бериллий. Легкий и прочный "металл космической эры" - титан практически весь получают таким способом.

Сущность производства сводится к  следующему:  при получении  металлического магния  электролизом расплава хлорида магния в качестве побочного продукта образуется хлор. Этот хлор используют для получения хлорида титана (IV) TiCl₄,  который магнием восстанавливается до металлического титана

                             _-4e

Ti⁺⁴Cl₄ + 2Mg⁰    Ti⁰+2Mg⁺²Cl₂

Образовавшийся хлорид магния вновь  используется для производства  магния и т.д.  На основе этих реакций работают титаномагниевые комбинаты. Попутно с титаном и магнием получают при этом и другие  продукты,  такие, как бертолетову соль KClO₃, хлор, бром и изделия - фибролитовые и ксилитовые плиты,  о которых будет сказано ниже.  В таком комплексном производстве степень использования сырья,  рентабельность производства высока, а масса отходов не велика, что особенно важно для охраны окружающей среды от загрязнений.

1.3 Применение  магния.

Магний применяют в виде металлических  пластин при защите от коррозии морских  судов и трубопроводов. Защитное действие магниевого «протектора» связано  с тем, что из стальной конструкции  и магниевого протектора (магний стоит  в электрохимическом ряду напряжений левее, чем железо) создаётся электрическая  цепь. Происходит разрушение магниевого протектора; основная же стальная часть  конструкции при этом сохраняется. В металлургии магний используют как «раскислитель» – вещество, связывающее вредные примеси в расплаве железа. Добавка 0,5% магния в чугун сильно повышает ковкость чугуна и его сопротивление на разрыв. Используют магний и при изготовлении некоторых гальванических элементов.

Сплавы магния играют в технике  очень важную роль. Существует целое  семейство магниевых сплавов  с общим названием «электрон». Основу их составляет магний в сочетании  с алюминием (10%), цинком (до 5%), марганцем (1-2%). Малые добавки других металлов придают «электрону» различные  ценные свойства. Но главным свойством  всех видов «электронов» является их лёгкость (1,8 г/см³) и прекрасные механические свойства. Их используют в тех отраслях техники, где особенно высоко ценится лёгкость: в самолёто- и ракетостроении. В последние годы созданы новые устойчивые на воздухе магниево-литиевые сплавы с совсем малой плотностью (1,35 г/см³). Их использование в технике очень перспективно. Магниевые сплавы цены не только из-за своей лёгкости. Их теплоёмкость в 2-2,5 раза выше, чем у стали. Аппаратура из магниевых сплавов нагревается меньше стальной. Используют и сплав алюминия с большим содержанием магния (5-30%). Этот сплав «магналит» твёрже и прочнее алюминия, легче обрабатывается и полируется. Число металлов, с которыми магний образует сплавы, велико. Из диаграммы, иллюстрирующей правило Юм-Розери, ясна удивительная особенность магния не смешиваться в расплаве со своим близким по положению в таблице Менделеева соседом – бериллием. Из-за сильного различия межатомных расстояний не образует магний сплавов и с железом.

Среди кислородных соединений Mg нужно отметить оксид магния MgO, называемый также жжёной магнезией. Он применяется в изготовлении огнеупорных кирпичей, т.к. температура его плавления 2800^оС. Жжёная магнезия используется и в медицинской практике.

Интересны силикаты магния – тальк 3MgO*4SiO₂*H₂O и асбест CaO*MgO*4SiO₂, обладающие высокой огнестойкостью. Асбест имеет волокнистое строение, поэтому его можно прясть и изготавливать из него спецодежду для работы при высоких температурах. Карбонаты и силикаты магния в воде нерастворимы.

Интерес к магнию и сплавам на его основе обусловлен, с одной  стороны, сочетанием важных для практического  использования свойств, а с другой стороны, большими сырьевыми ресурсами  магния. Велика сфера использования  магния и магниевых сплавов со специальными химическими свойствами, например в источниках тока и для  протекторов при защите стальных сооружений от коррозии.

В СНГ, как и за рубежом, имеются  большие запасы минерального сырья  магния, удобные для его извлечения. Это месторождения твёрдых солей, содержащих магний, а также рассолы  ряда соляных озёр. Кроме того, магний может извлекаться из морской  воды. Таким образом для магния не стоит проблема истощения сырьевых ресурсов, которая приобретает всё большее значение для многих других, промышленно важных металлов. Хотя магний является одним из основных промышленных металлов, но объём его производства продолжает заметно уступать объёму производства алюминия и стали.

Определённую ориентировку в потребностях промышленности в магнии даёт рассмотрение его производства и потребления  в развитых капиталистических и  развивающихся странах. После второй мировой войны и вплоть до начала 70-х годов XX столетия в них наблюдался непрерывный рост производства и потребления магния, затем произошла его стабилизация. Крупнейшим производителем магния в капиталистических странах являются США, доля которых в общем производстве несколько больше 50%.

Конструкционные магниевые сплавы – это лишь одна, причём не самая  большая по объёму область применения магния. Магний широко используется как  химический реагент во многих металлургических процессах. В частности, он применяется  в чёрной металлургии для обработки  чугуна с целью десульфурации. В общем в последние годы имеется тенденция к расширению применения магния в качестве химического реагента. Значительное количество магния используется для получения титана, и надо искать пути повышения эффективности применения его в этих целях. Проявляется также значительный интерес к магнию и сплавам на его основе как аккумуляторам водорода.

Имеется определённая предубеждённость против магниевых сплавов со стороны  потребителей в отношении их пожароопасности, низкой коррозионной стойкости, повышенной чувствительности к концентраторам напряжений. Эту предубеждённость следует преодолевать. В то же время следует продолжить работы, направленные на улучшение служебных характеристик магниевых сплавов, в частности на повышение их коррозийной стойкости.

Глава 2. Основные геолого-промышленные типы месторождений

Мировое производство оксида магния базируется на следующих источниках магнезиального сырья: 1 – кристаллические магнезиты  древних доломитовых толщ; 2 - пелитоморфные  (скрытокристаллические) магнезиты коры выветривания; 3 – тальк-магнезитовые руды; 5 – морская вода и рапа соленых озер; 6 – бруситы и 7 – бруситосодержащие породы (табл. 2). Основной объем мировой добычи приходится на кристаллический магнезит древних толщ. Наиболее крупные месторождения известны в России, Китае, Корее, Индии, Австралии, Словакии. Они отличаются большими размерами залежей, высоким качеством сырья и благоприятными горно-геологическими условиями эксплуатации, позволяющими вести добычу открытым способом.

По величине запасов (млн т) месторождения магнезитового и бруситового сырья подразделяют: на уникальные – более 300, крупные – 100-300, средние – 30-100, мелкие – менее 30.

Таблица 1

Основные химические и  физические свойства минералов

Таблица 2

Промышленные типы магнезитовых и бруситовых месторождений

Таблица 2 (продолжение)

Список использованной литературы:

1.  Беляев А.И. История магния / А.И.Беляев. - М.: Наука, 1974. 105 с..
2. У.Болтон: Конструкционные материалы. Металлы, сплавы, полимеры, керамика, композиты. - Санкт Петербург, Додэка XXI, 2007 г. -320 с.
3.   Марк Сиркус: Природная аллопатия. Магний. Элемент жизни. - Санкт - Петербург, Миклош, 2010г. - 400с.
4.   Стрелец Х.Л.Электролитическое получение магния / Х.Л.Стрелец. - М.: Металлургия, 1972. 292 с. Лебедев О.А. Производство магния электролизом / О. А. Лебедев. - М.: Металлургия,1988. 286с.
5.   Николаев И.В. Металлургия легких металлов / И.В.Николаев, В.И.Москвитин, Б.А.Фомин. - М.: Металлургия, 1997. 432 с.