💯 МГСУ Б2019 (Б1.О.11) Химия (ответы на тесты, ноябрь 2023) (Решение → 91543)

Б2019 (Б1.О.11) Химия > Защита отчёта по лабораторным работам / Итоговое тестирование

• правильные ответы на вопросы из тестов по данной дисциплине
• вопросы отсортированы в лексикографическом порядке

• Защита отчёта по лабораторным работам
• Итоговое тестирование

Агрегативная устойчивость это способность системы поддерживать постоянным во времени:

• прочность агрегатов, образующихся при коагуляции дисперсной системы
• скорость седиментации
• степень дисперсности
• характер взаимодействия между частицами

В виде каких частиц будет, в основном, присутствовать растворенное вещество в водном растворе гидросульфиа натрия NaHS?

• NaHS
• NaH²⁺ и S²⁻
• Na⁺ + H⁺ + S²⁻
• Na⁺ и HS⁻

В изолированной системе протекает реакция гашения извести. Как изменится внутренняя энергия системы?

• возрастёт
• значительно возрастёт
• незначительно уменьшится
• не изменится

В изолированной системе протекает ряд химических процессов, при этом запас внутренней энергии

• может и увеличиваться, и уменьшаться
• остается постоянным
• увеличивается
• уменьшается

В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе водного раствора, содержащие одинаковые концентрации ионов Ni2+, Ag+, Pb2+, Cu2+?

• Ag+, Cu2+, Pb2+, Ni2+
• Ag+, Pb2+, Cu2+, Ni2+
• Cu2+, Ag+, Ni2+, Pb2+
• Ni2+, Ag+, Pb2+, Cu2+

В каком направлении смещается равновесие в системе 4Fe(тв) + 3O2(г) - Fe2O3(тв), если увеличить давление?

• в направлении образования O₂
• в направлении образования Fe₂O₃
• давление не влияет на состояние равновесия в этом процессе
• в направлении образования Fe(тв)

В качестве анода-протектора для защиты стали от коррозии с помощью протекторной защиты можно применить:

• алюминий
• золото
• магний
• медь

В качестве катодного покрытия для защиты стали от коррозии можно применить:

• алюминий
• калий
• магний
• медь

В структуру каких из перечисленных полимеров входит фрагмент – СН=?

• полиизопрен
• полипропилен
• полиэтилен высокого давления
• полиэтилен низкого давления

В технологическом процессе используются системы с различной степенью дисперсности частиц дисперсной фазы. Требуется сократить время на осаждение примесей. Какие дисперсные системы вы возьмете

• ионно-молекулярной степени дисперсности
• макрогетерогенные
• микрогетерогенные
• ультрамикрогетерогенные

В цепной полимеризации:

• взаимодействие происходит только между исходными соединениями
• взаимодействие происходит только между мономерами
• взаимодействие происходит только между мономерами и растущей цепью
• взаимодействие происходит только между олигомерами

В чем заключается постулат Планка?

• невозможно одновременно точно определить местоположение частицы и ее энергию
• электроны в атоме могут находиться, не излучая энергии, только на строго определенных орбитах
• энергия минимальной порции излучения пропорциональна частоте излучения
• энергия может поглощаться или испускаться не непрерывно, а только в виде отдельных порций

В чем заключается принцип запрета Паули?

• в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми наборами четырех квантовых чисел
• в атоме не может быть электрона с четырьмя квантовыми числами, равными друг другу
• в одном электронном квантовом состоянии, характеризующемся 4 квантовыми числами, может находиться не более одного электрона
• если на одной орбитали находятся два электрона, их спиновые квантовые числа должны быть антипараллельны (противоположны по знаку)
• электроны на подуровне распределяются так, чтобы занять максимальное количество орбиталей

Величина краевого угла смачивания определяется:

• величиной поверхностного натяжения на границе раздела фаз
• внешним давлением
• растворимостью
• температурой

Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза скорость реакции 2А + В = 2С не изменилась?

• в 2
• в 3
• в 4
• в 5

Волокнообразующие полимеры характеризуются тем, что

• для них не свойственна деструкция
• их длина в сотни раз превосходит их диаметр
• они обладают очень малой молекулярной массой.
• это только неполярные полимеры

Выражение константы равновесия для реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) - Fe2O3(тв), можно записать в виде:

• Kₚ = 1 / [O₂]³
• Kₚ = [Fe]⁴[O₂]³ / [Fe₂O₃]²
• Kₚ = [Fe₂O₃]² / [Fe]⁴[O₂]³
• Kₚ = [O₂]³

Выражение υ = -dCА/dt для реакции А > В означает, что скорость химической реакции

• в записи выражения допущена ошибка
• величина отрицательная
• рассчитывают по концентрации вещества А
• рассчитывают по концентрации вещества В

Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при действии раствора щелочи на олово массой 1,19 г.

• 0,22 л
• 0,48 л
• 0,66 л
• 0,94 л

Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцового и медного электродов, погруженных соответственно в раствор Pb(NO3)2 с концентрацией 10-4 моль/л и Cu(NO3)2 с концентрацией 10-2 моль/л. Стандартные электродные потенциалы свинца и меди соответственно равны -0,13 В и +0,34 В.

• 0,212 В
• 0,472 В
• 0,529 В
• 0,947 В

Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющим рН=3:

• 10⁻³
• 10⁻¹¹
• 10⁻¹⁰
• 10⁻⁴

Гидрофильные адсорбенты

• активированный уголь
• графит
• силикагель
• тальк

Гидрофильные тела легче разрушаются

• в бензине
• в воде
• на воздухе
• при обработке в органических растворителях

Деструкция – это процесс

• разрушения молекул полимеров под действием факторов агрессивной внешней среды
• разрушения полимеров в результате направленных химических процессов
• синтеза олигомеров
• синтеза полимеров при участии катализатора

Дисперсная система – это система

• в которой отсутствует граница раздела фаз
• в которой хотя бы одно вещество находится в раздробленном состоянии
• гомогенная, состоящая из двух и более компонентов
• представленная однородной смесью веществ

Для поверхностно-активных веществ (ПАВ) в водном растворе:

• σ (ПАВ) < σ (чистого растворителя)
• σ (ПАВ) = σ (чистого растворителя)
• σ (ПАВ) > σ (чистого растворителя)
• σ (ПАВ) >> σ (чистого растворителя)

Для процесса: CaCO3(кр) > CaO(кр) + 2CO2(г), ΔHр. = -100 кДж. Изменение энтальпии для реакции: 2CaO(кр) + 4CO2(г) > 2CaCO3(кр) составляет

• -100 кДж
• -200 кДж
• 100 кДж
• 200 кДж

Добавление каких из перечисленных ниже солей способно увеличить степень гидролиза хлорида железа (III) в водном растворе?

• CuSO₄
• K₂CO₃
• Na₂S
• NH₄NO₃

Единицы, в которых выражают скорость химической реакции

• моль
• моль/л
• моль⋅л⁻¹
• моль⋅л⁻¹⋅с⁻¹

Железо покрыто никелем. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Ni): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Ni): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Ni): Ni0 - 2e > Ni2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Ni): Ni0 - 2e > Ni2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Железо покрыто никелем. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе, содержащем СO2, SO2, H2S:

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Ni): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Ni): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Ni): Ni0 - 2e > Ni2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Ni): Ni0 - 2e > Ni2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Sn): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Sn): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Sn): Sn0 - 2e > Sn2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Sn): Sn0 - 2e > Sn2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе, содержащем СO2, SO2, H2S:

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Sn): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Sn): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Sn): Sn2+ + 2e > Sn0
• A(Sn): Sn0 - 2e > Sn2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Sn): Sn0 - 2e > Sn2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Железо покрыто цинком. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Железо покрыто цинком. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе, содержащем СO2, SO2, H2S:

• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): 2H+ + 2e > H20
• A(Fe): Fe0 - 2e > Fe2+; K(Zn): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): 2H+ + 2e > H20
• A(Zn): Zn0 - 2e > Zn2+; K(Fe): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Имеются водные растворы солей: фосфат натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, хлорид натрия. При добавлении раствора соляной кислоты выделился газ. К раствору какой соли добавлен раствор соляной кислоты?

• карбонат натрия
• нитрат натрия
• фосфат натрия
• хлорид натрия

К гибкоцепным относятся полимеры

• состоящие из звеньев разной полярности
• состоящие из неполярных или мало полярных звеньев
• состоящие из неполярных или полярных звеньев
• состоящие только из мало полярных звеньев

К природным полимерам относят

• лавсан
• поливинилхлорид
• полиэтилен
• целлюлоза

Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 9 до 6?

• возрастет в 3 раза
• увеличится в 100 раз
• уменьшится в 100 раз
• уменьшится в 3 раза

Как изменяется значение энтропии в процессах такого фазового перехода, как кристаллизация?

• возрастает
• не изменяется
• сначала возрастает, затем уменьшается
• уменьшается

Как изменяется скорость гидратации цемента, если температурный коэффициент равен 2, а температуру повысили с 298 К до 368 К?

• возрастёт в 128 раз
• возрастёт в 140 раз
• уменьшится в 14 раз
• уменьшится в 140 раз

Как изменяется скорость начала схватывания свежего пуццоланового портландцемента, если температурный коэффициент равен 1,7, а температуру понизили с 50°С до 15°С?

• возрастёт в 4 раза
• возрастёт в 6 раз
• уменьшится в 4 раза
• уменьшится в 6 раз

Как изменятся величины степени диссоциации фтороводородной кислоты HF и рН раствора, если в нем растворить немного фторида калия?

• aHF увеличится, рН увеличится
• aHF увеличится, рН уменьшится
• aHF уменьшится, рН увеличится
• aHF уменьшится, рН уменьшится

Как увеличить степень гидролиза хлорида хрома (III) в водном растворе?

• добавить небольшое количество гидроксида натрия
• добавить небольшое количество соляной кислоты
• повысить температуру
• понизить температуру

Как, зная величину рН, рассчитать молярную концентрацию катионов водорода [H+]?

• [H+] = 1/epH
• [H+] = epH
• [H+] = e-pH
• [H+] = pH/lg10

Какая добавка может быть использована для ускорения процессов схватывания и твердения цемента, как в работах при нормальных температурах, так и в работах при пониженных температурах?

• дигидрат хлорида бария, = 18,49 кДж/моль
• хлорид калия, = 17,23 кДж/моль
• хлорид кальция, = –82,93 кДж/моль
• хлорид натрия, = 3,89 кДж/моль

Какая кислота может получиться при взаимодействии оксида фосфора P2O5 с водой?

• H2P2O5
• H2PO4
• H3PO4
• HPO3

Какие вещества вводятся в состав пластмасс для замедления процессов старения?

• красители
• наполнители
• пластификаторы
• стабилизаторы

Какие из перечисленных веществ легче механически обрабатывать в неполярных жидкостях

• графит
• кварц
• силикагель
• стекло

Какие из перечисленных полимеров относятся к термопластичным?

• отвержденные эпоксидные смолы
• полиамиды
• поливинилацетат
• целлюлоза

Какие из перечисленных полимеров относятся к термореактивным?

• отвержденные эпоксидные смолы
• полиамиды
• поливинилацетат
• резольные смолы

Какие из представленных реакций являются окислительно-восстановительными: а) KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O, б) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu, в) SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂, г) CaCO₃ = CaO + CO₂, д) 2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

• а, в, г
• а, в, д
• б, в, г
• б, в, д

Какие из представленных соединений способны к реакции диспропорционирования: а) K2Cr2O7, б) H2O2, в) Cl2, г) KBrO, д) NaVO3?

• а, б, в
• а, г, д
• б, в, г
• в, г, д

Какие из приведенных веществ а) H2 S, б) K2 MnO4, в) K2S, г) H2SO4, д) H2SO3 в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями?

• а, в
• б, г
• б, д
• в, д

Какие из приведенных веществ а) H2S, б) K2 MnO4, в) K2S, г) H2SO4, д) H2SO3 в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями?

• а, в
• в, д
• б, д
• б, г

Какие из приведенных веществ: а) Cr2(SO4)3, б) K2CrO4, в) CrCl3, г) K2Cr2O7, д) Cr2O3 обладают только окислительными свойствами?

• а, б
• б, в
• б, г
• г, д

Какие из приведенных кислот не могут образовывать кислые соли?

• H2CO3
• H3PO4
• СН3СООН
• СН3СООН

Какие из приведенных оснований могут образовывать основные соли?

• Ca(OH)₂
• KOH
• KOH
• NH₄OH

Какие из приведенных оснований не могут образовывать основные соли?

• Cr(OH)3
• Cа(ОН)2
• Fe(ОН)3
• NH4OH

Какие квантовые числа одинаковы у двух электронов, если они находятся на одном подуровне?

• главное и магнитное
• главное и орбитальное
• магнитное
• орбитальное
• орбитальное и магнитное

Какие подуровни и в каком порядке заполняются в IV периоде периодической системы?

• 4s, 3d, 4p
• 4s, 4p, 3d
• 4s, 4p, 4d
• 4s, 4p, 4d, 4f

Какие соли из предложенного множества не подвергаются гидролизу в водном растворе: KI, NH4 F, Ca(NO2)2, Ba(MnO4)2, NaHCO3?

• Ba(MnO₄)₂
• Ca(NO₂)₂
• KI
• NH₄F

Какие соли из предложенного множества не подвергаются гидролизу в водном растворе: KI, NH4F, Ca(NO2)2, Ba(MnO4)2, NaHCO3?

• Ba(MnO4)2
• Ca(NO2)2
• KI
• NH4F

Какие типы ковалентных связей и в каком количестве присутствуют в молекуле ортофосфорной кислоты?

• 3 σ-связи +4 π-связей
• 7 π-связей
• 7 σ-связей + 1 π-связь
• 8 σ-связей

Какие типы химических связей присутствуют в молекуле серной кислоты?

• ковалентные и ионные
• ковалентные полярные и ковалентные неполярные
• только ионные
• только ковалентные

Какие электрохимические процессы протекают при контакте магния и меди в среде с pH=3:

• A(Cu): Cu0 - 2e > Cu2+; K(Cu): 2H+ + 2e > H20
• A(Cu): Cu0 - 2e > Cu2+; K(Mg): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Mg): Mg0 - 2e > Mg2+; K(Cu): 2H+ + 2e > H20
• A(Mg): Mg0 - 2e > Mg2+; K(Mg): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Какие электрохимические процессы протекают при контакте магния и меди в среде с pH=8:

• A(Cu): Cu0 - 2e > Cu2+; K(Cu): 2H+ + 2e > H20
• A(Cu): Cu0 - 2e > Cu2+; K(Mg): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-
• A(Mg): Mg0 - 2e > Mg2+; K(Cu): 2H+ + 2e > H20
• A(Mg): Mg0 - 2e > Mg2+; K(Mg): O2 + 2H2O + 4e > 4OH-

Какими будут продукты химической реакции: Al(OH)3 + KOH?

• Al(OH) + K(OH)₃
• K[Al(OH)₄]
• K₃AlO₃
• Реакция не пойдет

Какими будут продукты химической реакции: CaS + H2S?

• Ca(HS)₂
• CaH₂ + S₂
• H₂CaS₂
• Реакция не пойдет

Каков физический смысл порядкового номера элемента?

• сумма чисел протонов и нейтронов в ядре атома
• сумма чисел электронов и протонов в ядре атома
• число протонов в ядре атома
• число электронов в электронной оболочке атома

Какова степень окисления элемента в веществе, являющимся восстановителем в реакции 2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + 2H2O?

• -1
• 0
• +1
• +6

Какова степень окисления элемента в веществе, являющимся окислителем в реакции 4HClO3 + 3H2S = 4HCl + 3H2SO4?

• -2
• -1
• +3
• +5

Какое из веществ обладает наибольшей прочностью?

• алит, энергия кристаллической решетки 7240 кДж/моль
• белит, энергия кристаллической решетки 10768 кДж/моль
• гипс, энергия кристаллической решетки 2719,6 кДж/моль
• оксид кальция, энергия кристаллической решетки 3528 кДж/моль

Какое из веществ обладает наибольшей способностью к гидратации?

• алит, энергия кристаллической решетки 7240 кДж/моль
• белит, энергия кристаллической решетки 10768 кДж/моль
• гипс, энергия кристаллической решетки 2719,6 кДж/моль
• оксид кальция, энергия кристаллической решетки 3528 кДж/моль

Какое из предложенных молекулярных уравнений соответствует краткому ионному уравнению Mg2+ + CO32- = MgCO3?

• Mg(OH)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃ + 2KOH
• MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl
• MgCl₂ + K₂CO₃ = MgCO₃ + 2KCl
• MgSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = MgCO₃ + 2(NH₄)₂SO₄

Какое из предложенных уравнений описывает процесс электролитической диссоциации воды?

• 2H₂O - H₃O⁺ + OH⁻
• H₂O - 2H⁺ + O²⁻
• H₂O - H⁺ + OH⁻
• H₂O → H⁺ + OH⁻

Какое из приведенных веществ HCl, HClO2, HClO3, Cl2, HClO4 обладает только восстановительными свойствами?

• Cl2
• HCl
• HClO2
• HClO4

Какой процесс выражен эти уравнением: Mg(HCO3)2 = ↓ MgCO3 + H2O + CO2

• гидрирования
• гидролиз
• нейтрализации
• разложение

Какой процесс выражен эти уравнением: MgCO3 + 2H2O ⇔ ↓ Mg(OH)2 + H2CO3

• гидрирования
• гидролиз
• нейтрализации
• разложение

Какой суммарный объем занимают газы (при н.у.), выделившиеся при действии избытка концентрированной серной кислоты на смесь 1 г железа, 1 г магния и 1 г меди?

• 0,22 л
• 0,59 л
• 0,66 л
• 0,94 л

Какой элемент является ближайшим аналогом титана по химическим свойствам?

• Ge
• Sc
• Si
• Zr

Квантовые числа – это

• количество химических элементов в I, II-III, IV-V и VI-VII периодах
• количество электронов на s-, p-, d- и f-подуровнях
• характеристики энергетической иерархии и пространственного размещения электронов в атоме
• целочисленные переменные, возникающие при решении волнового уравнения для электрона в поле притяжения атомного ядра

На воздухе серебро чернеет по реакции: 2Ag(т) + H2S(г) = Ag2S(т) + H2(г), ΔHобр.(H2S,г) = -20,2 кДж/моль, ΔHобр. (Ag2 S,т) = -33,2 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции.

• ΔHр. = -10 кДж, реакция экзотермическая
• ΔHр. = -53,4 кДж, реакция экзотермическая
• ΔHр. = 10 кДж, реакция эндотермическая
• ΔHр. = 53,4 кДж, реакция эндотермическая

На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 34 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 1,8.

• на 20°
• на 40°
• на 60°
• на 80°

На сплав цинка с магнием массой 20 г подействовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.) Какова массовая доля магния в сплаве?

• 18,26%
• 55,23%
• 7,87%
• 95,41%

На что указывает отрицательное значение стандартной энтальпии образования?

• соединение более устойчивое, чем простые вещества, из которых оно образовалось
• соединение менее устойчивое, чем простые вещества, из которых оно образовалось
• соединение по устойчивости не отличается от устойчивости веществ, из которых оно образовалось
• стандартная энтальпия образования не влияет на устойчивость соединения

Напишите реакцию магния с концентрированной серной кислотой.

• 4Mg + 5H2SO4 (конц.) > 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 (конц.) > MgSO4 + SO2 + 2H2O
• Mg + H2SO4 (конц.) > MgSO4 + H2
• Mg + H2SO4 (конц.) > реакция не идет

Напишите реакцию меди с концентрированной азотной кислотой.

• 3Cu + 8HNO₃ (конц.) > 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Cu + 2HNO₃ (конц.) > Cu(NO₃)₂ + H₂
• Cu + 2HNO₃ (конц.) > реакция не идет
• Cu + 4HNO₃ (конц.) > Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

Напишите реакцию меди с концентрированной серной кислотой.

• 4Cu + 5H₂SO₄ (конц.) > 4CuSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Cu + 2H₂SO₄ (конц.) > CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• Cu + H₂SO₄ (конц.) > CuSO₄ + H₂
• Cu + H₂SO₄ (конц.) > реакция не идет

Напишите реакцию меди с разбавленной азотной кислотой.

• 3Сu + 8HNO₃ (разб.) > 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
• Сu + 2HNO₃ (разб.) > Cu(NO₃)₂ + H₂
• Сu + 2HNO₃ (разб.) > реакция не идет
• Сu + 4HNO₃ (разб.) > Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

Определите в каких соединениях азот имеет высшую и низшую степень окисления: KNO3, NH3, NaNO2, N2, NO.

• KNO₃, NaNO₂
• KNO₃, NH₃
• NH₃, NaNO₂
• N₂, NO

Определите минимальный объем раствора азотной кислоты 80% плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения 10,8 г серебра.

• 10,8 мл
• 12,8 мл
• 5,8 мл
• 7,8 мл

Определите степень полимеризации политетрафторэтилена (ПТФЭ), если средняя молярная масса равна 6,8⋅105.

• 3700
• 4580
• 6800
• 10800

Пластификаторы – вещества

• повышающие твердость пластмасс
• повышающие температуру фазовых переходов
• снижающие температуру стеклования полимера
• увеличивающие температуру стеклования полимера

Поверхностная энергия твердых веществ уменьшается за счет:

• десорбции вещества
• дробления вещества
• увеличения площади поверхности
• уменьшения площади поверхности

Поверхность считается несмачиваемой, если капля, нанесенная на поверхность:

• имеет квадратную форму
• имеет сферическую форму
• образует плоский тонкий слой
• растекается

Полиэтилен низкой плотности состоит из:

• молекул связанных в линейную цепь
• отдельных линейных молекул
• разветвленных макромолекул
• цепи с молекулярной массой не более 5000

При каких условиях теплота, получаемая системой из окружающей среды, равна приращению внутренней энергии?

• при Q = const
• при V = const
• при Р = const
• при Т,Р = const

При полном смачивании поверхности краевой угол смачивания

• θ = 0°
• θ = 90°
• θ = 180°
• θ = 270°

При раздроблении частиц дисперсной фазы поверхностная энергия Гиббса на межфазовой границе:

• может увеличиваться или уменьшаться
• не изменяется
• увеличивается
• уменьшается

При растворении 12 г извести в 188 мл воды получили раствор с массовой долей

• 0,313
• 0,6
• 12%
• 6%
• 6,38%

При увеличении концентрации поверхностно-активных веществ в водном растворе поверхностное натяжение

• возрастает
• может как возрастать, так и уменьшаться
• не изменяется
• уменьшается

Процесс гашения извести протекает по уравнению: СаО + Н2О > Са(ОН)2 + Q. Как повлияет на выход гидроксида кальция понижение температуры?

• выход возрастёт
• выход уменьшится
• для ответа на вопрос необходимы дополнительные сведения
• изменение температуры не влияет на этот процесс

Процесс гидратации трехкальциевого силиката идет по реакции: 3СаО•SiO2(кр) + 3Н2О(ж) = 2СаО•SiO2•2Н2О(кр) + Са(ОН)2(кр), ΔНр. = -114кДж. Такой процесс …

• экзотермический, +ΔQ
• экзотермический, -ΔQ
• эндотермический, +ΔQ
• эндотермический, -ΔQ

Процесс карбонизации извести протекает в соответствии с уравнением: Са(ОН)2 + СО2 > СаСО3, при 293 К энергия Гиббса (Δ G) составляет -72,4 кДж. Такой процесс является …

• вынужденным
• изохорным
• равновесным
• самопроизвольным

Процесс карбонизации извести протекает в соответствии с уравнением: Са(ОН)2 + СО2 > СаСО3, энтальпия реакции (ΔHр) составляет -111,7 кДж. Как изменится это значение, если увеличить концентрации всех соединений в 2 раза?

• возрастёт в 2 раза
• возрастёт в 4 раза
• не изменится
• уменьшится в 2 раза

Расставив коэффициенты на основе электронно-ионных уравнений, определите, сколько молекул соляной кислоты вступит во взаимодействие с перманганатом калия, происходящее по следующей схеме: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

• 16
• 2
• 4
• 8

Реакция проводится при стандартном давлении, при этом ΔHр. < 0, при повышении температуры равновесие

• процесс неравновесный
• равновесие не сдвигается
• сдвигается в сторону исходных веществ
• сдвигается в сторону продуктов реакции

Реакция среды водного раствора хлорида железа (III):

• pH ~ 7
• pH < 7
• pH = 7
• рН > 7

Свинцовые пластинки опущены в водные растворы следующих солей: а) MgSO4, б) NaCl, в) CuSO4, г) AlCl3, д) AgNO3. С какими солями свинец будет реагировать?

• а, в
• б, г
• в, г
• в, д

Система, в которой каждое свойство ее (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке называется

• гетерогенной
• гомогенной
• закрытой
• изолированной

Система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией в форме работы или теплоты называется

• гетерогенной
• гомогенной
• закрытой
• изолированной

Сколько литров аммиака, измеренного при нормальных условиях, необходимо растворить в 76,5 мл воды для получения 10% раствора аммиака?

• 10л
• 11,2л
• 22,4л
• 5,6л

Сколько основных, амфотерных и кислотных оксидов имеется в следующем множестве: Li2O, Cl2O, BeO, BaO, Al2 O3, SeO2, CrO3?

• 2 основных, 2 амфотерных и 3 кислотных
• 3 основных, 2 амфотерных и 2 кислотных
• 4 основных, 1 амфотерный и 2 кислотных
• 4 основных, 2 амфотерных и 1 кислотный

Сколько основных, амфотерных и кислотных оксидов имеется в следующем множестве: Li2O, Cl2O, BeO, BaO, Al2O3, SeO2, CrO3?

• 2 основных, 2 амфотерных и 3 кислотных
• 3 основных, 2 амфотерных и 2 кислотных
• 4 основных, 1 амфотерный и 2 кислотных
• 4 основных, 2 амфотерных и 1 кислотный

Сколько химически взаимодействующих пар соединений имеется в следующем множестве: K2O, Mn2O7, Zn(OH)2, Ba(OH)2, HClO4?

• 3
• 4
• 6
• 8

Скорость процесса твердения цемента определяет

• количество вырабатываемой продукции
• подбор технологического оборудования
• производительность технологического оборудования
• сроки введения сооружения в эксплуатацию

Смещение равновесия в обратимых химических реакциях подчиняется

• закону Гей-Люссака
• первому закону Рауля
• правилу Вант-Гоффа
• принципу Ле-Шателье

Структура дисперсных систем, если они образованы за счет межмолекулярного взаимодействия

• коагуляционная
• конденсационная
• кристаллизационная
• нет верного ответа

Температурный коэффициент скорости реакции γ в соответствии с правилом Вант-Гоффа составляет

• 2 – 4
• 3 – 6
• 4 – 5
• 4 – 6

Термопластичные полимеры при нагревании

• не переходят в вязкотекучее состояние
• переходят в вязкие жидкости без химических превращений
• переходят в стеклообразное состояние без химических превращений
• переходят в стеклообразное состояние, претерпевая химические превращения

Термореактивные полимеры при нагревании

• не переходят в вязкотекучее состояние
• не претерпевают никаких изменений
• переходят в высокоэластичное состояние без химических превращений
• переходят в вязкие жидкости без химических превращений

Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком рас твора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях (н.у.) объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.

• 14,5%
• 74,5%
• 81,5%
• 98,5%

Условное обозначение дисперсных систем, таких как пенобетон, пенопласты

• г/ж
• г/т
• ж/ж
• т/г

Фенолформальдегидная смола – это полимер

• низкомолекулярный
• природный
• реактопласт
• термопластичный

Формально-кинетическую зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ характеризует

• молекулярность реакции
• порядок и скорость реакции
• порядок реакции
• скорость реакции

Формула какого оксида соответствует хлорной кислоте?

• ClO₂
• Cl₂O
• Cl₂O₃
• Cl₂O₇

Формулы веществ, добавление которых в водный раствор хлорида железа (III) вызывает увеличение степени гидролиза, имеют вид:

• CuSO₄
• HNO₃
• NaCl
• NaNO₂

Формулы веществ, добавление которых в водный раствор хлорида меди (II) вызывает увеличение степени гидролиза, имеют вид:

• CuSO4
• HNO3
• NaCl
• NaNO2

Характерные свойства дисперсных систем

• гетерогенность и дисперсность
• гетерогенность и ионно-молекулярная степень дисперсности
• гомогенность и дисперсность
• гомогенность и раздробленность

Химическая кинетика изучает

• направленность химических процессов
• скорости химических реакций
• тепловые эффекты химических реакций
• фазовые равновесия

Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца (2+). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на пластинке?

• масса цинка - 0,5 г, масса свинца - 10,7 г
• масса цинка - 3,5 г, масса свинца - 15,7 г
• масса цинка - 6,5 г, масса свинца - 20,7 г
• масса цинка - 8,5 г, масса свинца - 10,7 г

Чему будет равен изотонический коэффициент в водном растворе гидрокарбоната натрия NaHCO3?

• 1
• 2
• 3
• 4

Чему равен потенциал водородного электрода в кислой среде с рН=3?

• +0,177 В
• +1,177 В
• -0,177 В
• -1,177 В

Что такое массовая доля растворенного вещества?

• количество граммов растворенного вещества, содержащаяся в 100 г раствора
• масса растворенного вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя
• отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
• число молей растворенного вещества, содержащееся в 1000 г раствора

Что такое молярная концентрация раствора?

• количество молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора
• отношение количества молей растворенного вещества к количеству молей растворителя
• отношение количества растворенного вещества в молях к объему раствора
• число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 г растворителя

Что такое нормальная концентрация раствора?

• отношение количества растворенного вещества в молях к объему раствора
• отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора
• отношение массы растворенного вещества к объему раствора
• число молей растворенного вещества, содержащееся в 1000 г растворителя

Что утверждает первый закон Рауля?

• давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда выше, чем давление насыщенного пара растворенного вещества
• давление насыщенного пара растворителя над раствором равно его мольной доле в растворе
• относительное повышение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества
• относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества

Электрохимическая защита металлов от коррозии основана на:

• изменении свойств коррозионной среды
• изменении электродного потенциала защищаемого металла
• обработке поверхности металла солями фосфорной кислоты
• применении анодных металлических покрытий

Элементарный механизм отдельных стадий сложного процесса характеризует

• молекулярность реакции
• порядок и скорость реакции
• порядок реакции
• скорость реакции

υ = k ⋅ C₁ⁿ ⋅ C₂ⁿ ⋅ C₃ⁿ … - это математическое выражение

• закона Гей-Люссака
• закона Гульдберга и Вааге
• закона Рауля
• правила Вант-Гоффа