124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? (Решение → 22940)

Описание

124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

Описание 124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. 12.4. Вычислить ионизационные потери энергии дейтрона с кинетической энергией 4,0 МэВ на единице пути в азоте при нормальных условиях. 12.6. В центре сферической ионизационной камеры радиусом 140 мм расположен точечный источник α -частиц с кинетической энергией 5,3 МэВ. При каких значениях давления воздуха в камере ток насыщения не будет зависеть от давления?124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 121. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения122. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.122. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl₂, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества. Ответ: 0,1 М.122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.1-2-3 вариант - Инвестиции и проекты123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl₂, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl. Ответ: 0,3 моль/л.123. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Описание 124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. 12.4. Вычислить ионизационные потери энергии дейтрона с кинетической энергией 4,0 МэВ на единице пути в азоте при нормальных условиях. 12.6. В центре сферической ионизационной камеры радиусом 140 мм расположен точечный источник α -частиц с кинетической энергией 5,3 МэВ. При каких значениях давления воздуха в камере ток насыщения не будет зависеть от давления?124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 121. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения122. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.122. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl₂, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества. Ответ: 0,1 М.122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.1-2-3 вариант - Инвестиции и проекты123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl₂, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl. Ответ: 0,3 моль/л.123. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Описание 124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. 12.4. Вычислить ионизационные потери энергии дейтрона с кинетической энергией 4,0 МэВ на единице пути в азоте при нормальных условиях. 12.6. В центре сферической ионизационной камеры радиусом 140 мм расположен точечный источник α -частиц с кинетической энергией 5,3 МэВ. При каких значениях давления воздуха в камере ток насыщения не будет зависеть от давления?124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 121. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения122. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.122. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II) MnCl₂, если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества. Ответ: 0,1 М.122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.1-2-3 вариант - Инвестиции и проекты123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl₂, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl. Ответ: 0,3 моль/л.123. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.