168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее. (Решение → 9912)

Описание

168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее. Каков рН растворов этих солей?

Описание 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее. Каков рН растворов этих солей? 167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr (III): 3NaOH + Cr(OH)₃ ⟶ Na₃[Cr(OH)₃]? 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее.168. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если169. Какая из предложенных солей CuSO₄, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза.16. Автоматизация банковских систем.16. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO₃ ← SO₂ ← S → FeS → H₂S → KHS б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: K₂S; Fe₂(SO₄)₃; Na₃PO₄.1-6 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 50% и 58% РОСДИСТАНТ163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 165. Вычислите ΔHº, ΔSº и ΔGºт реакции, протекающей по уравнению: ТiO₂(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К?165. Какая из солей СН₃СООNa, SnS или MgSO₄ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН раствора?166. Вычислите степень гидролиза Аl₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 100 раз? Определите рН раствора гидролизуемой соли.

Описание 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее. Каков рН растворов этих солей? 167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr (III): 3NaOH + Cr(OH)₃ ⟶ Na₃[Cr(OH)₃]? 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее.168. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если169. Какая из предложенных солей CuSO₄, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза.16. Автоматизация банковских систем.16. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO₃ ← SO₂ ← S → FeS → H₂S → KHS б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: K₂S; Fe₂(SO₄)₃; Na₃PO₄.1-6 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 50% и 58% РОСДИСТАНТ163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 165. Вычислите ΔHº, ΔSº и ΔGºт реакции, протекающей по уравнению: ТiO₂(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К?165. Какая из солей СН₃СООNa, SnS или MgSO₄ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН раствора?166. Вычислите степень гидролиза Аl₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 100 раз? Определите рН раствора гидролизуемой соли.

Описание 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее. Каков рН растворов этих солей? 167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr (III): 3NaOH + Cr(OH)₃ ⟶ Na₃[Cr(OH)₃]? 168. Какие из солей NaNO₃, AlCl₃, Na₃PO₄ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза этих солей. Вычислите по первой ступени этих солей. Определите, используя, какая соль гидролизуется сильнее.168. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если169. Какая из предложенных солей CuSO₄, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза.16. Автоматизация банковских систем.16. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO₃ ← SO₂ ← S → FeS → H₂S → KHS б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: K₂S; Fe₂(SO₄)₃; Na₃PO₄.1-6 ЗАДАНИЯ, 2 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 50% и 58% РОСДИСТАНТ163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 165. Вычислите ΔHº, ΔSº и ΔGºт реакции, протекающей по уравнению: ТiO₂(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К?165. Какая из солей СН₃СООNa, SnS или MgSO₄ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН раствора?166. Вычислите степень гидролиза Аl₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 100 раз? Определите рН раствора гидролизуемой соли.