174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. (Решение → 10601)

Описание

174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.

Описание 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. 173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен −295 мВ. Чему равен X? 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.175. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl₂ и NaNO₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя Kг и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn│ZnSO₄║CuSO₄│Cu; б) Al│Al₂(SO₄)₃║AgNO₃│Ag; в) Fe│FeCl₃║H₃PO₄│H₂,Pt.176. Какая из солей (NH₄)₂S или CuCl₂ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?177. Вычислите степень гидролиза Fe₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 10 раз? Определите pH раствора гидролизованной соли.178. Какая из предложенных солей ZnSO₄, Cr(NO₃)₃, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень 1.6. При гидравлическом испытании внутренних систем теплоснабжения допускается падение испытательного давления в течение 10 мин. на Dp = 4,9·104 Па. Определить допустимую величину утечки DV в течение 10 мин. При гидравлическом испытании системы вместимостью V. Исходные данные представлены в таблице 1.6.16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2Al(к) + Fe₂O₃(к) = Al₂O₃(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.1-6 семестр Элективные дисциплины по физической культуре и спорту СИНЕРГИЯ МТИ 202217-00 Кислородный редуктор 170. Напишите продукты, получаемые при взаимодействии растворов ZnCl₂ с Na₂S. Докажите, что каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните171. Определите, какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, NaCN, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза.172. Какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, K₂CO₃, CrCl₃ гидролизуются только по катиону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По величинам Kг определите по какой ступени соль

Описание 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. 173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен −295 мВ. Чему равен X? 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.175. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl₂ и NaNO₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя Kг и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn│ZnSO₄║CuSO₄│Cu; б) Al│Al₂(SO₄)₃║AgNO₃│Ag; в) Fe│FeCl₃║H₃PO₄│H₂,Pt.176. Какая из солей (NH₄)₂S или CuCl₂ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?177. Вычислите степень гидролиза Fe₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 10 раз? Определите pH раствора гидролизованной соли.178. Какая из предложенных солей ZnSO₄, Cr(NO₃)₃, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень 1.6. При гидравлическом испытании внутренних систем теплоснабжения допускается падение испытательного давления в течение 10 мин. на Dp = 4,9·104 Па. Определить допустимую величину утечки DV в течение 10 мин. При гидравлическом испытании системы вместимостью V. Исходные данные представлены в таблице 1.6.16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2Al(к) + Fe₂O₃(к) = Al₂O₃(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.1-6 семестр Элективные дисциплины по физической культуре и спорту СИНЕРГИЯ МТИ 202217-00 Кислородный редуктор 170. Напишите продукты, получаемые при взаимодействии растворов ZnCl₂ с Na₂S. Докажите, что каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните171. Определите, какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, NaCN, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза.172. Какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, K₂CO₃, CrCl₃ гидролизуются только по катиону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По величинам Kг определите по какой ступени соль

Описание 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. 173. Потенциал электрода Pt, H₂│раствор с pH X равен −295 мВ. Чему равен X? 174. При смешивании растворов Na₂CO₃ и CuCl₂ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.175. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25 ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl₂ и NaNO₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя Kг и h первой ступени, определите, при каких условиях растворения176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn│ZnSO₄║CuSO₄│Cu; б) Al│Al₂(SO₄)₃║AgNO₃│Ag; в) Fe│FeCl₃║H₃PO₄│H₂,Pt.176. Какая из солей (NH₄)₂S или CuCl₂ гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?177. Вычислите степень гидролиза Fe₂(SO₄)₃ по первой ступени 0,1 М раствора. Во сколько раз увеличится степень гидролиза соли при разбавлении раствора в 10 раз? Определите pH раствора гидролизованной соли.178. Какая из предложенных солей ZnSO₄, Cr(NO₃)₃, Na₂S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень 1.6. При гидравлическом испытании внутренних систем теплоснабжения допускается падение испытательного давления в течение 10 мин. на Dp = 4,9·104 Па. Определить допустимую величину утечки DV в течение 10 мин. При гидравлическом испытании системы вместимостью V. Исходные данные представлены в таблице 1.6.16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2Al(к) + Fe₂O₃(к) = Al₂O₃(к) + 2Fe(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.1-6 семестр Элективные дисциплины по физической культуре и спорту СИНЕРГИЯ МТИ 202217-00 Кислородный редуктор 170. Напишите продукты, получаемые при взаимодействии растворов ZnCl₂ с Na₂S. Докажите, что каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните171. Определите, какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, NaCN, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза.172. Какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, K₂CO₃, CrCl₃ гидролизуются только по катиону. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По величинам Kг определите по какой ступени соль