Ирина Эланс
196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте (Решение → 11625)
Описание
196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻.
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:
K₂Cr₂O₇ + HCl(конц.) → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O + KCl;
Ni + HNO₃(конц.) → Ni(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.
- 196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
- 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте
- 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь,
- 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
- 198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +
- 199. а) Определите степени окисления серы в следующих частицах: (HS)⁻; (SO₃)²⁻; (SO₄)²⁻; S⁰. б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S +
- 1.9. Диск радиусом 20 см вращается согласно уравнению j = A + Bt + Ct3, где A = 3 рад, B = – 1 рад/с, C = 0,1 рад/c3. Определить тангенциальное, нормальное и полное ускорения точек на окружности диска для момента времени t = 10 с.
- 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию
- 190. Реакции протекают по схемам: KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O, HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой
- 191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +
- 192. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций): KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + … .
- 192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O; б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; в) K₂Cr₂O₇ + SnSO₄
- 193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Mn³⁺ → Mn²⁺, MnO₂ → Mn²⁺, (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻, Mn²⁺ → (MnO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений
- 194. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻; (SO₃)²⁻ → (SO₄)²⁻; (NO₃)⁻ → N₂; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты