383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? (Решение → 9633)

Описание

383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

Описание 383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? 382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Сl₂ → КСlO₃ Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции: KI + NaOCl + H₂SO₄ → I₂ +… 38. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции SО₂ (г) + 2H₂S (г) → 3S (к) + 2H₂O (ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?38. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э₂О₇, с водородом образует газообразное соединение НЭ; б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО₂, с водородом газообразных соединений не образует; в) элемент 4 периода,38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и HCl. 55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если Kд = 2,1⋅10⁻⁴38. Фотон жесткого γ-излучения выбивает из ядра ²⁶₁₂Mg протон. Записать полное и краткое уравнения этой ядерной реакции.366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) РbО₂ с НСl конц.36. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2NH₃(г) + 5/2O₂(г) → 2NO(г) + 3H₂O(ж) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?36. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.3.6. Прямой поперечный изгиб371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с хлором374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.37. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2C₂H₂(г) + 5O₂(г) → 4CO₂(г) + 2H₂O(г) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. Ответ: ΔᵣGº₂₉₈ = – 2453,12 кДж.

Описание 383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? 382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Сl₂ → КСlO₃ Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции: KI + NaOCl + H₂SO₄ → I₂ +… 38. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции SО₂ (г) + 2H₂S (г) → 3S (к) + 2H₂O (ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?38. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э₂О₇, с водородом образует газообразное соединение НЭ; б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО₂, с водородом газообразных соединений не образует; в) элемент 4 периода,38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и HCl. 55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если Kд = 2,1⋅10⁻⁴38. Фотон жесткого γ-излучения выбивает из ядра ²⁶₁₂Mg протон. Записать полное и краткое уравнения этой ядерной реакции.366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) РbО₂ с НСl конц.36. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2NH₃(г) + 5/2O₂(г) → 2NO(г) + 3H₂O(ж) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?36. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.3.6. Прямой поперечный изгиб371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с хлором374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.37. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2C₂H₂(г) + 5O₂(г) → 4CO₂(г) + 2H₂O(г) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. Ответ: ΔᵣGº₂₉₈ = – 2453,12 кДж.

Описание 383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? 382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Сl₂ → КСlO₃ Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.383. К раствору, содержащему SbCl₃ и ВiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции: KI + NaOCl + H₂SO₄ → I₂ +… 38. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции SО₂ (г) + 2H₂S (г) → 3S (к) + 2H₂O (ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?38. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э₂О₇, с водородом образует газообразное соединение НЭ; б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО₂, с водородом газообразных соединений не образует; в) элемент 4 периода,38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и HCl. 55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если Kд = 2,1⋅10⁻⁴38. Фотон жесткого γ-излучения выбивает из ядра ²⁶₁₂Mg протон. Записать полное и краткое уравнения этой ядерной реакции.366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) РbО₂ с НСl конц.36. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2NH₃(г) + 5/2O₂(г) → 2NO(г) + 3H₂O(ж) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс?36. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.3.6. Прямой поперечный изгиб371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с хлором374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.37. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ для реакции 2C₂H₂(г) + 5O₂(г) → 4CO₂(г) + 2H₂O(г) и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. Ответ: ΔᵣGº₂₉₈ = – 2453,12 кДж.