66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей (Решение → 17447)

Описание

66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

Описание 66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.63. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H₂ и H₂O.64. Некоторый элемент имеет валентные электроны 4s²4p². Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это используя квантовые ячейки.64. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. 651 мужчина, из числа служивших в Вооруженных силах, поддерживают полный перевод армии на контрактную основу комплектования. Также считают и 14 респондентов никогда65. Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹; 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d². Какой это элемент? Как называются эти три состояния? Как перейти от первого состояния ко второму65. Какие из солей: K₂SO₄, Na₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?65. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением С₆Н₆(ж) + 7 ¹/₂ О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); ∆Н⁰= ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

Описание 66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.63. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H₂ и H₂O.64. Некоторый элемент имеет валентные электроны 4s²4p². Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это используя квантовые ячейки.64. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. 651 мужчина, из числа служивших в Вооруженных силах, поддерживают полный перевод армии на контрактную основу комплектования. Также считают и 14 респондентов никогда65. Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹; 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d². Какой это элемент? Как называются эти три состояния? Как перейти от первого состояния ко второму65. Какие из солей: K₂SO₄, Na₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?65. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением С₆Н₆(ж) + 7 ¹/₂ О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); ∆Н⁰= ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

Описание 66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности? 66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.63. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H₂ и H₂O.64. Некоторый элемент имеет валентные электроны 4s²4p². Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это используя квантовые ячейки.64. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. 651 мужчина, из числа служивших в Вооруженных силах, поддерживают полный перевод армии на контрактную основу комплектования. Также считают и 14 респондентов никогда65. Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹; 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d². Какой это элемент? Как называются эти три состояния? Как перейти от первого состояния ко второму65. Какие из солей: K₂SO₄, Na₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?65. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением С₆Н₆(ж) + 7 ¹/₂ О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); ∆Н⁰= ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.