5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м. (Решение → 659)

Описание

5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества CO CuSO₄

Масса одного моля

Масса вещества, г 1,60

Количество молей

Количество молекул

Объем вещества при н.у., литров 67,2

 

10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

 

16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

 

29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

 

33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

 

48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

 

53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий.

Реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl

Изменение температуры нет

Температурный коэффициент -

Изменение давления увеличение 2 раза

 

68. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%.

Электролит NaOH

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻]

pH 12

pOH

 

80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество KNO₃

Концентрация раствора

процентная

молярная

нормальная 0,3

Плотность раствора, г/мл принять 1,0

 

83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

 

100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

 

108. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса [SiF₆]²⁻

Ионы внешней сферы Na⁺

Формула комплексного соединения [Co(NH₃)₆]Cl₂

 

117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.

Оглавление

121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: аммиачная селитра NH₄NO₃; фосфоритная мука Ca₅F(PO₄)₃ + Ca₅OH(PO₄)₃ + CaCO₃; хлорид калия KCl. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

 

137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе.

Описание 5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества CO CuSO₄ Масса одного моля Масса вещества, г 1,60 Количество молей Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 67,2   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий. Реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl Изменение температуры нет Температурный коэффициент - Изменение давления увеличение 2 раза   68. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH 12 pOH   80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество KNO₃ Концентрация раствора процентная молярная нормальная 0,3 Плотность раствора, г/мл принять 1,0   83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   108. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [SiF₆]²⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Co(NH₃)₆]Cl₂   117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор. Оглавление 121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: аммиачная селитра NH₄NO₃; фосфоритная мука Ca₅F(PO₄)₃ + Ca₅OH(PO₄)₃ + CaCO₃; хлорид калия KCl. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе. 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации50. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)50. Напишите кинетическое уравнение для элементарной реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции: а) при повышении концентрации NO в 3 раза; б) при повышении давления в системе в 2 раза ?50. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.50. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag⁺, алюминий – ионами Cu²⁺.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;

Описание 5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества CO CuSO₄ Масса одного моля Масса вещества, г 1,60 Количество молей Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 67,2   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий. Реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl Изменение температуры нет Температурный коэффициент - Изменение давления увеличение 2 раза   68. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH 12 pOH   80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество KNO₃ Концентрация раствора процентная молярная нормальная 0,3 Плотность раствора, г/мл принять 1,0   83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   108. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [SiF₆]²⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Co(NH₃)₆]Cl₂   117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор. Оглавление 121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: аммиачная селитра NH₄NO₃; фосфоритная мука Ca₅F(PO₄)₃ + Ca₅OH(PO₄)₃ + CaCO₃; хлорид калия KCl. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе. 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации50. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)50. Напишите кинетическое уравнение для элементарной реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции: а) при повышении концентрации NO в 3 раза; б) при повышении давления в системе в 2 раза ?50. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.50. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag⁺, алюминий – ионами Cu²⁺.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;

Описание 5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества CO CuSO₄ Масса одного моля Масса вещества, г 1,60 Количество молей Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 67,2   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   48. Для соединения нитрит железа постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂Se, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий. Реакция H₂ + Cl₂ = 2HCl Изменение температуры нет Температурный коэффициент - Изменение давления увеличение 2 раза   68. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH 12 pOH   80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество KNO₃ Концентрация раствора процентная молярная нормальная 0,3 Плотность раствора, г/мл принять 1,0   83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: сульфат алюминия, силикат натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   108. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [SiF₆]²⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Co(NH₃)₆]Cl₂   117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор. Оглавление 121. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 x 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: аммиачная селитра NH₄NO₃; фосфоритная мука Ca₅F(PO₄)₃ + Ca₅OH(PO₄)₃ + CaCO₃; хлорид калия KCl. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе. 51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж; 5.2.1. Определить число электронов, проходящих за 1 с через поперечное сечение 1 мм2 железной проволоки длиной 20 м, при напряжении на её концах 16 В. Удельное сопротивление железа равно 9,8•10-8 Ом•м.52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.52. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени будет длиться данная реакция при понижении температуры до 0 ºС, если температурный коэффициент γ = 2? Ответ: 10,67 мин.52. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO₂ (г), ∆Н⁰₍₁₎ = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O₂ (г) = СO₂ (г), ∆Н⁰₍₂₎ = –283,0 кДж 53. Химическое равновесие реакции CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [CO] = 0,18; [Cl₂] = 0,25; [COCl₂] = 2,025. Вычислите константы равновесия реакции Kс, Kp и исходные концентрации50. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)[50 из 50 баллов] Комплексный тест по астрономии (НСПК)50. Напишите кинетическое уравнение для элементарной реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г) Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции: а) при повышении концентрации NO в 3 раза; б) при повышении давления в системе в 2 раза ?50. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.50. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag⁺, алюминий – ионами Cu²⁺.5.1. Предприниматель без образования юридического лица (ПБЮЛ), занимающийся оптовыми поставками запасных частей к сельхозмашинам, получил от торгово-закупочной деятельности за отчетный год следующие результаты, тыс. руб.: •выручка от продажи товаров — 9500; •материальные затраты — 4800; •износ основных средств — 120;