107. Точка движется по окружности радиусом R = 10 см с постоянным тангенциальным at ускорением. Найти нормальное an ускорение точки через время t = 20 с после начала движения, если известно, что к концу N = 5 оборота после начала движения линейная скорость точки u = 10 см/с. (Решение → 7)

Описание

решение с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF)

Оглавление

10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора?

66. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, mₗ, mₛ) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, −1/2; б) 3, 1, −1, −1/2; 3, 1, +1, −1/2. Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов. а) 2p [↑↓][↑↓][↑ ]; б) 3d [↑↓][↑ ][↑ ][↑ ][↑ ]; в) 4s [↑ ].

103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов.

107. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄⁻? Укажите донор и акцептор.

124. Ковалентный радиус атома йода равен 1,33⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах йода и йодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30⋅10⁻¹⁰ м.

148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена C₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа.

202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?

219. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ⟷ CO₂(г) + H₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх = 0,10; [H₂O]исх = 0,40.

Описание решение с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF) Оглавление 10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора? 66. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, mₗ, mₛ) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, −1/2; б) 3, 1, −1, −1/2; 3, 1, +1, −1/2. Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов. а) 2p [↑↓][↑↓][↑ ]; б) 3d [↑↓][↑ ][↑ ][↑ ][↑ ]; в) 4s [↑ ]. 103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов. 107. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄⁻? Укажите донор и акцептор. 124. Ковалентный радиус атома йода равен 1,33⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах йода и йодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30⋅10⁻¹⁰ м. 148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена C₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа. 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 219. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ⟷ CO₂(г) + H₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх = 0,10; [H₂O]исх = 0,40. 107. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ∙ 6NН₃, РtСl₄ ∙ 4NH₃, PtCl₄ ∙ 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое107. Точка движется по окружности радиусом R = 10 см с постоянным тангенциальным at ускорением. Найти нормальное an ускорение точки через время t = 20 с после начала движения, если известно, что к концу N = 5 оборота после начала движения линейная скорость точки u = 10 см/с.107. Чему равен рН растворов сильных электролитов (α = 1) KCl, HCl, KOH, концентрация которых равна 0,01М?108. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при −20°С? 108. Объясните строение молекулы CCl₄ по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи С – Cl в этой молекуле, используя данные табл.П2. Ответ: 1,765∙10⁻¹⁰ м.108. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CоCl₃∙6NH₃; CoCl₃∙5NH₃; CoCl₃∙4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.109. Объясните строение молекулы CO₂ по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл.П4, докажите, что связи ковалентные полярные. Почему молекула105. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы В₂. Определите кратность связи и магнитные свойства молекулы.105. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой; имея в виду максимальное восстановление последней.105. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?106. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO₃; в) сероводородом.106. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.106. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы N₂⁰ и ее иона N₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях. Как можно объяснить понижение энергии связи при удалении одного электрона из молекулы N₂⁰? Энергия диссоциации молекулы107. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V₂O₅; б) с CaSO₄. В каждой из этих реакций окислитель

Описание решение с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF) Оглавление 10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора? 66. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, mₗ, mₛ) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, −1/2; б) 3, 1, −1, −1/2; 3, 1, +1, −1/2. Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов. а) 2p [↑↓][↑↓][↑ ]; б) 3d [↑↓][↑ ][↑ ][↑ ][↑ ]; в) 4s [↑ ]. 103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов. 107. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄⁻? Укажите донор и акцептор. 124. Ковалентный радиус атома йода равен 1,33⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах йода и йодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30⋅10⁻¹⁰ м. 148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена C₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа. 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 219. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ⟷ CO₂(г) + H₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх = 0,10; [H₂O]исх = 0,40. 107. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ∙ 6NН₃, РtСl₄ ∙ 4NH₃, PtCl₄ ∙ 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое107. Точка движется по окружности радиусом R = 10 см с постоянным тангенциальным at ускорением. Найти нормальное an ускорение точки через время t = 20 с после начала движения, если известно, что к концу N = 5 оборота после начала движения линейная скорость точки u = 10 см/с.107. Чему равен рН растворов сильных электролитов (α = 1) KCl, HCl, KOH, концентрация которых равна 0,01М?108. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при −20°С? 108. Объясните строение молекулы CCl₄ по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи С – Cl в этой молекуле, используя данные табл.П2. Ответ: 1,765∙10⁻¹⁰ м.108. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CоCl₃∙6NH₃; CoCl₃∙5NH₃; CoCl₃∙4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.109. Объясните строение молекулы CO₂ по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл.П4, докажите, что связи ковалентные полярные. Почему молекула105. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы В₂. Определите кратность связи и магнитные свойства молекулы.105. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой; имея в виду максимальное восстановление последней.105. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?106. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO₃; в) сероводородом.106. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.106. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы N₂⁰ и ее иона N₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях. Как можно объяснить понижение энергии связи при удалении одного электрона из молекулы N₂⁰? Энергия диссоциации молекулы107. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V₂O₅; б) с CaSO₄. В каждой из этих реакций окислитель

Описание решение с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF) Оглавление 10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 27. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора? 66. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, mₗ, mₛ) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, −1/2; б) 3, 1, −1, −1/2; 3, 1, +1, −1/2. Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов. а) 2p [↑↓][↑↓][↑ ]; б) 3d [↑↓][↑ ][↑ ][↑ ][↑ ]; в) 4s [↑ ]. 103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов. 107. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄⁻? Укажите донор и акцептор. 124. Ковалентный радиус атома йода равен 1,33⋅10⁻¹⁰ м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах йода и йодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30⋅10⁻¹⁰ м. 148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена C₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe, если было получено 336 г железа. 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 219. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H₂O(г) ⟷ CO₂(г) + H₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх = 0,10; [H₂O]исх = 0,40. 107. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ ∙ 6NН₃, РtСl₄ ∙ 4NH₃, PtCl₄ ∙ 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое107. Точка движется по окружности радиусом R = 10 см с постоянным тангенциальным at ускорением. Найти нормальное an ускорение точки через время t = 20 с после начала движения, если известно, что к концу N = 5 оборота после начала движения линейная скорость точки u = 10 см/с.107. Чему равен рН растворов сильных электролитов (α = 1) KCl, HCl, KOH, концентрация которых равна 0,01М?108. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при −20°С? 108. Объясните строение молекулы CCl₄ по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи С – Cl в этой молекуле, используя данные табл.П2. Ответ: 1,765∙10⁻¹⁰ м.108. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CоCl₃∙6NH₃; CoCl₃∙5NH₃; CoCl₃∙4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.109. Объясните строение молекулы CO₂ по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл.П4, докажите, что связи ковалентные полярные. Почему молекула105. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы В₂. Определите кратность связи и магнитные свойства молекулы.105. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой; имея в виду максимальное восстановление последней.105. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?106. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия: а) хлором; б) оксидом серы SO₃; в) сероводородом.106. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[PtCl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.106. По методу МО постройте энергетическую диаграмму молекулы N₂⁰ и ее иона N₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях. Как можно объяснить понижение энергии связи при удалении одного электрона из молекулы N₂⁰? Энергия диссоциации молекулы107. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V₂O₅; б) с CaSO₄. В каждой из этих реакций окислитель