ХИМИЯ (тесты) (Решение → 12368)
выполнено три теста по химии
Тест №1 1. Выбрать способ получения бромоводорода1) NaBr + H2SO4(конц.) =2) PBr3 + H2O =3) Br2 + H2O = 2. Расположите кислоты в порядке увеличения окислительной активности1) HClO, HBrO, HIO2)
Тест №1
1. Выбрать способ получения бромоводорода
1) NaBr + H2SO4(конц.) =
2) PBr3 + H2O =
3) Br2 + H2O =
2. Расположите кислоты в порядке увеличения окислительной активности
1) HClO, HBrO, HIO
2) HIO, HBrO, HClO
3) HBrO, HIO, HClO
4) HBrO, HClO, HIO
3. Квасцы это
1) Na2SO4.10H2O 2) KAl(SO4)2.12H2O 3) ZnSO4.7H2O
4. Указать металлы, которые при стандартных условиях не реагируют с H2SO4(конц.)
1) Сr 2) Ag 3) Fe 4) Ni 5) Au 6) Sn
5. Существует в свободном виде
1) HIO3 2) HClO3 3) HBrO3
6. Как различить пирофосфорную и ортофосфорную кислоты и их соли
1) по реакции с белком
2) по реакции с раствором нитрата серебра
3) с помощью универсального индикатора
7. Указать солеобразующие оксиды азота
1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5 6) N2O4
8. Указать сумму коэффициентов в уравнении реакции H3PO2 + HNO3(разб.) = H3PO3 + NO + H2O
11
9. Указать окислительно-восстановительные реакции
1) NH4H2PO4 = NH3 + H3PO4
2) NH4NO3 = N2O + 2H2O
3) Ni(NO3)2 +6NH3 =[Ni(NH3)6](NO3)2
4) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
10. Наиболее устойчивая аллотропная модификация фосфора
1) белый 2) красный 3) черный
11. Указать соли, в водных растворах которых рН<7
1) Na4SiO4 2) K2SnO3 3) SnCl2 4) Na2GeO3
12. Расположить оксиды в порядке уменьшения восстановительных свойств
1) CO 2) GeO 3) SnO 4) PbO
4321
13. Cодержание какого элемента IVА группы в земной коре самое высокое
1) углерод 2) кремний 3) германий 4) олово 5) свинец
14.Указать токсичные соединения углерода
1) CO2 2) CO 3) COCl2 4) СH4
15. В настоящее время олово используется для изготовления
1) белой жести 2) посуды 3) электропроводов4) припоев
16. C помощью какого реагента можно растворить осадок иодида серебра
1) раствор тиосульфата натрия 2) водный раствор аммиака
3) разбавленная азотная кислота 4) концентрированная азотная кислота
17. Указать качественную реакцию на соединения Ti+4
1) Ti(OH)4 + H2O2 =
2) TiOCl2 + Zn + HCl =
3) Ti(OH)4 + HCl=
4) Ti(OH)4 + NaOH =
18. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2[Zn(OH)4] + HCl(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.
12
19. Какой металл образует соединения со связью Ме-Ме
1) золото 2) медь 3) цинк 5) ртуть
20. Указать кислоты, взаимодействующие с золотом
1) HNO3 конц. 2) H2SeO4 3) HCl конц. 4) HCl + Cl2 5) HNO3(к.) + HCl(к.)
21. Указать оксиды кислотного характера
1) CrO3 2) MnO2 3) Cr2O3 4) V2O5 5) Mn2O7
22. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +6
1) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6
321
23. Указать соединения, устойчивые в щелочной среде
1) Na3[Cr(OH)6] 2) K2CrO4 3) Na2Cr2O7 4) (NH4)2Cr2O7
24. Как уменьшить окислительную способность дихромат-аниона в полуреакции Cr2O 2- +
7
14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
1) увеличить концентрацию Cr2O 2- 2) увеличить рН 3) уменьшить рН
7
4) увеличить концентрацию Сr3+ 5) уменьшить концентрацию Cr2O 2-
7
25. Дописать уравнение реакции, в ответе приведите сумму коэффициентов CrCl3 + Na2CO3 + H2O = ...
26. Расставить коэффициенты в уравнени реакции Zn + HNO3(разб.) = N2O + ... В ответе приведите сумму коэффициентов.
22
27. Расставить коэффициенты в уравнении реакции AuCl3 + FeSO4 = В ответе укажите сумму коэффициентов.
7
28. Расставить коэффициенты в уравнении реакции CuCl + HNO3(конц.) = NO2 + ... В ответе укажите сумму коэффициентов
8
29. Указать основность пирофосфорной кислоты
1
30. Как изменяется устойчивость к диспропорционированию в ряду ClO-, BrO-, IO-
1) Уменьшается
2) Увеличивается
Тест № 2
1. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии: 1)…3d104s1 2)…3d24s2
2. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?
1) СuSO4 2) CuO 3) H2 4) SO2
3. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?
1) Fe 2) Zn 3) Sn 4) Ag
4. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?
1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO2
5. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?
1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO2
6. Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?
1) TiO(NO3)2 2) TiO2∙nH2O 3) NO2 4) NH4NO3
7. В результате каких реакций получается β-титановая кислота?
1) TiO2 + H2O ®
3) TiOCl2 + NH3 + H2O ®
2) TiCl4 + H2O ®
4) Ti + HNO3,конц ®
8. Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) -3 2) +2 3) +4 4) +5
9. Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером? 1) VO 2) V2O3 3) VO2 4) V2O5
10. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии? 1) … 4s24p4 2) … 3d44s2 3) … 3d54s1
11. Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? 1) CrCl3 2) Cr2S3 3) Cr2(SO4)3
12. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов:
15
Cr O + KOH + KNO
¾t ®
2 3 3
13. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) +2 2) +4 3) +6 4) +7
14. Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO2 c концентрированной соляной кислотой?
1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl4
15. В виде каких соединений встречается в природе железо?
1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]
16. В виде каких соединений встречается в природе железо?
1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]
17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов?
.
3) Fe O + NaOH + NaNO
¾t ®
2 3 тв 3
2) Fe O + NaOH
¾t ®
4) Fe O + Na CO
¾t ®
2 3 тв
2 3 2
3,тв
1) Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20
19. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?
1) да 2) нет
20. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде? 1) H+ 2) H2O 3) O2
21. Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительные
свойства?
1) KMnO4 2) K2MnO4 3) MnO2 4) MnO
22. Какие вещества растворяют железо?
1) NaOHразб 2) HClконц 3) HNO3,30%
23. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор FeCl3?
1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl2
24. Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:
FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20
25. Какие реакции можно использовать для получения феррата калия?
1) Fe O + KNO + KOH ¾t ®
2 3 3 тв
3) Fe O + K CO ¾t®
2 3 2 3,тв
2) FeCl3 + Br2 + KOHконц ¾¾®
4) FeCl3 + Cl2 + KOHконц ®
26.
В
В чем растворяется Fe(OH)3,
1) HCl 2) NaOHконц 3) NH3, раствор 4) NH4Cl
27. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?
1) да 2) нет
28. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.
1) H2 2) Fe2O3∙nH2O 3) ZnO 4) Zn(OH)2 5) O2
29. Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.
1) Сl2 2) H2 3) FeCl2 4) Fe2O3∙nH2O 5) SnCl2
30. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, укажите значение разности потенциалов катодного и анодного процессов.
1) -0,44В 2) 0,44В 3) -0,19В 4) 0,19В 5) -0,25В 6) 0,25В
Тест №3
1. Привести сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции: KClO3 + HCl =
14
2. Указать окислительно-восстановительные реакции
1) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + S + 4HCl
3) SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl
4) H2SO4 + SO3 = H2S2O7
5) H2S2O3 = H2O + SO2 + S
3. Из раствора кристаллизуется
1) ромбическая сера 2) моноклинная сера 3) пластическая сера
4. Указать продукты взаимодействия железа с H2SO4(разб.)
1) FeSO4 2) Fe2(SO4)3 3) H2 4) S 5) SO2 6) H2O
5. Указать продукты взаимодействия H2SO4(разб.) с цинком
1) H2S 2) S 3) H2 4) ZnSO4 5) H2O
6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NO2 + NaOH = ... В ответе укажите сумму коэффициентов, считая единицы.
2 NO2 (l) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + NaNO3 (aq) + NaNO2 (aq)
7
7. Указать число связей в молекуле фосфорноватистой кислоты
8
8. Указать число электронов в атоме висмута, имеющих значение орбитального квантового числа равное 3
14
9. Указать число связей в молекуле пирофосфорной кислоты
2 пи
12 сигма
Всего 14
10. Сырьем для получения фосфора служит
1) фосфорная кислота 2) фосфат кальция 3) суперфосфат 4) оксид фосфора
11. Укажите тип гибридизации атома кремния в кремнеземе
1) sp3 2) sp 3) sp2
12. Привести сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Sn(OH)2 + HCl =
6
13. Указать число неспаренных электронов в атоме кремния в возбужденном состоянии.
2
14. Расположить водородные соединения элементов IV группы в порядке увеличения устойчивости
1) CH4 2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 5) PbH4
54321
15. Указать число π- связей в молекуле CO2
2
16. Расположить элементы в порядке увеличения химической активности
1) Au 2) Ag 3) Cu
321
17. Расставить коэффициенты в уравнении реакции ZnSO4 + NaOH(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.
ZnSO4 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
7
18. Каково значение главного квантового числа для внешних электронов цинка?
1) 4 2) 0 3) 1 4) 2 5) 3
19. Указать число электронов в атоме серебра, имеющих значение орбитального квантового числа, равное 0.
2
20. Расставить соединения в порядке увеличения устойчивости
1) TiO 2) T2O3 3) TiO2
321
21. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NaOH + Fe2O3 =
Fe2O3 + 2 NaOH → 2 NaFeO2 + H2O
6
22. Как изменяется устойчивость соединений ванадия в степенях окисления +2 - +4
1) возрастает 2) падает 3) не меняется
23. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +6
1) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6
321
2- + 2-
24. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CrO4 + 2H = Cr2O7 + H2O при
добавлении раствора нитрата свинца
1) не сместится 2) сместится влево 3) сместится вправо
25. С какими кислотами взаимодействует технеций
1) HCl 2) H2SO4(разб.) 3) H2SO4(конц.) 4) HNO3
24) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 10. Наиболее устойчивая аллотропная модификация фосфора1) белый 2) красный 3) черный 11. Указать соли, в водных растворах которых рН<71) Na4SiO4 2) K2SnO3 3) SnCl2 4) Na2GeO3 12. Расположить оксиды в порядке уменьшения восстановительных свойств1) CO 2) GeO 3) SnO 4) PbO4321 13. Cодержание какого элемента IVА группы в земной коре самое высокое1) углерод 2) кремний 3) германий 4) олово 5) свинец 14.Указать токсичные соединения углерода1) CO2 2) CO 3) COCl2 4) СH4 15. В настоящее время олово используется для изготовления1) белой жести 2) посуды 3) электропроводов4) припоев 16. C помощью какого реагента можно растворить осадок иодида серебра1) раствор тиосульфата натрия 2) водный раствор аммиака3) разбавленная азотная кислота 4) концентрированная азотная кислота 17. Указать качественную реакцию на соединения Ti+41) Ti(OH)4 + H2O2 =2) TiOCl2 + Zn + HCl =3) Ti(OH)4 + HCl=4) Ti(OH)4 + NaOH = 18. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2[Zn(OH)4] + HCl(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.12 19. Какой металл образует соединения со связью Ме-Ме1) золото 2) медь 3) цинк 5) ртуть 20. Указать кислоты, взаимодействующие с золотом1) HNO3 конц. 2) H2SeO4 3) HCl конц. 4) HCl + Cl2 5) HNO3(к.) + HCl(к.) 21. Указать оксиды кислотного характера1) CrO3 2) MnO2 3) Cr2O3 4) V2O5 5) Mn2O7 22. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 23. Указать соединения, устойчивые в щелочной среде1) Na3[Cr(OH)6] 2) K2CrO4 3) Na2Cr2O7 4) (NH4)2Cr2O7 24. Как уменьшить окислительную способность дихромат-аниона в полуреакции Cr2O 2- +714H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O1) увеличить концентрацию Cr2O 2- 2) увеличить рН 3) уменьшить рН74) увеличить концентрацию Сr3+ 5) уменьшить концентрацию Cr2O 2-7 25. Дописать уравнение реакции, в ответе приведите сумму коэффициентов CrCl3 + Na2CO3 + H2O = ... 26. Расставить коэффициенты в уравнени реакции Zn + HNO3(разб.) = N2O + ... В ответе приведите сумму коэффициентов.22 27. Расставить коэффициенты в уравнении реакции AuCl3 + FeSO4 = В ответе укажите сумму коэффициентов.7 28. Расставить коэффициенты в уравнении реакции CuCl + HNO3(конц.) = NO2 + ... В ответе укажите сумму коэффициентов8 29. Указать основность пирофосфорной кислоты1 30. Как изменяется устойчивость к диспропорционированию в ряду ClO-, BrO-, IO-1) Уменьшается2) Увеличивается Тест № 21. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии: 1)…3d104s1 2)…3d24s22. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?1) СuSO4 2) CuO 3) H2 4) SO23. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?1) Fe 2) Zn 3) Sn 4) Ag4. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO2 5. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO26. Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?1) TiO(NO3)2 2) TiO2∙nH2O 3) NO2 4) NH4NO37. В результате каких реакций получается β-титановая кислота? 1) TiO2 + H2O ® 3) TiOCl2 + NH3 + H2O ® 2) TiCl4 + H2O ® 4) Ti + HNO3,конц ® 8. Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) -3 2) +2 3) +4 4) +59. Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером? 1) VO 2) V2O3 3) VO2 4) V2O510. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии? 1) … 4s24p4 2) … 3d44s2 3) … 3d54s111. Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? 1) CrCl3 2) Cr2S3 3) Cr2(SO4)312. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов: 15 Cr O + KOH + KNO ¾t ® 2 3 313. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) +2 2) +4 3) +6 4) +714. Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO2 c концентрированной соляной кислотой?1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl415. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]16. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов? .3) Fe O + NaOH + NaNO ¾t ® 2 3 тв 3 2) Fe O + NaOH ¾t ® 4) Fe O + Na CO ¾t ® 2 3 тв 2 3 2 3,тв 1) Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 19. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет20. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде? 1) H+ 2) H2O 3) O221. Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительныесвойства?1) KMnO4 2) K2MnO4 3) MnO2 4) MnO22. Какие вещества растворяют железо?1) NaOHразб 2) HClконц 3) HNO3,30%23. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор FeCl3?1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl224. Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 25. Какие реакции можно использовать для получения феррата калия? 1) Fe O + KNO + KOH ¾t ®2 3 3 тв 3) Fe O + K CO ¾t®2 3 2 3,тв 2) FeCl3 + Br2 + KOHконц ¾¾® 4) FeCl3 + Cl2 + KOHконц ® 26. ВВ чем растворяется Fe(OH)3,1) HCl 2) NaOHконц 3) NH3, раствор 4) NH4Cl27. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет28. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.1) H2 2) Fe2O3∙nH2O 3) ZnO 4) Zn(OH)2 5) O229. Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.1) Сl2 2) H2 3) FeCl2 4) Fe2O3∙nH2O 5) SnCl230. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, укажите значение разности потенциалов катодного и анодного процессов.1) -0,44В 2) 0,44В 3) -0,19В 4) 0,19В 5) -0,25В 6) 0,25В Тест №3 1. Привести сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции: KClO3 + HCl = 14 2. Указать окислительно-восстановительные реакции1) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + S + 4HCl3) SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl4) H2SO4 + SO3 = H2S2O75) H2S2O3 = H2O + SO2 + S 3. Из раствора кристаллизуется1) ромбическая сера 2) моноклинная сера 3) пластическая сера 4. Указать продукты взаимодействия железа с H2SO4(разб.)1) FeSO4 2) Fe2(SO4)3 3) H2 4) S 5) SO2 6) H2O 5. Указать продукты взаимодействия H2SO4(разб.) с цинком1) H2S 2) S 3) H2 4) ZnSO4 5) H2O 6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NO2 + NaOH = ... В ответе укажите сумму коэффициентов, считая единицы.2 NO2 (l) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + NaNO3 (aq) + NaNO2 (aq)7 7. Указать число связей в молекуле фосфорноватистой кислоты8 8. Указать число электронов в атоме висмута, имеющих значение орбитального квантового числа равное 314 9. Указать число связей в молекуле пирофосфорной кислоты2 пи12 сигмаВсего 14 10. Сырьем для получения фосфора служит1) фосфорная кислота 2) фосфат кальция 3) суперфосфат 4) оксид фосфора 11. Укажите тип гибридизации атома кремния в кремнеземе1) sp3 2) sp 3) sp2 12. Привести сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Sn(OH)2 + HCl =6 13. Указать число неспаренных электронов в атоме кремния в возбужденном состоянии.2 14. Расположить водородные соединения элементов IV группы в порядке увеличения устойчивости 1) CH4 2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 5) PbH454321 15. Указать число π- связей в молекуле CO22 16. Расположить элементы в порядке увеличения химической активности1) Au 2) Ag 3) Cu321 17. Расставить коэффициенты в уравнении реакции ZnSO4 + NaOH(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.ZnSO4 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO47 18. Каково значение главного квантового числа для внешних электронов цинка?1) 4 2) 0 3) 1 4) 2 5) 3 19. Указать число электронов в атоме серебра, имеющих значение орбитального квантового числа, равное 0.2 20. Расставить соединения в порядке увеличения устойчивости1) TiO 2) T2O3 3) TiO2321 21. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NaOH + Fe2O3 =Fe2O3 + 2 NaOH → 2 NaFeO2 + H2O6 22. Как изменяется устойчивость соединений ванадия в степенях окисления +2 - +41) возрастает 2) падает 3) не меняется 23. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 2- + 2-24. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CrO4 + 2H = Cr2O7 + H2O придобавлении раствора нитрата свинца1) не сместится 2) сместится влево 3) сместится вправо 25. С какими кислотами взаимодействует технеций1) HCl 2) H2SO4(разб.) 3) H2SO4(конц.) 4) HNO3
Химия (тест с ответами) 95%ХИМИЯ (тесты)химия ТулГУХимия ТулГУ 10 вариант Химия ТулГУ 1 семестрХимия ТулГУ 1 семестрхимия тулгу 8 вариантХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 2](/assets/img/1.png)
24) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 10. Наиболее устойчивая аллотропная модификация фосфора1) белый 2) красный 3) черный 11. Указать соли, в водных растворах которых рН<71) Na4SiO4 2) K2SnO3 3) SnCl2 4) Na2GeO3 12. Расположить оксиды в порядке уменьшения восстановительных свойств1) CO 2) GeO 3) SnO 4) PbO4321 13. Cодержание какого элемента IVА группы в земной коре самое высокое1) углерод 2) кремний 3) германий 4) олово 5) свинец 14.Указать токсичные соединения углерода1) CO2 2) CO 3) COCl2 4) СH4 15. В настоящее время олово используется для изготовления1) белой жести 2) посуды 3) электропроводов4) припоев 16. C помощью какого реагента можно растворить осадок иодида серебра1) раствор тиосульфата натрия 2) водный раствор аммиака3) разбавленная азотная кислота 4) концентрированная азотная кислота 17. Указать качественную реакцию на соединения Ti+41) Ti(OH)4 + H2O2 =2) TiOCl2 + Zn + HCl =3) Ti(OH)4 + HCl=4) Ti(OH)4 + NaOH = 18. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2[Zn(OH)4] + HCl(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.12 19. Какой металл образует соединения со связью Ме-Ме1) золото 2) медь 3) цинк 5) ртуть 20. Указать кислоты, взаимодействующие с золотом1) HNO3 конц. 2) H2SeO4 3) HCl конц. 4) HCl + Cl2 5) HNO3(к.) + HCl(к.) 21. Указать оксиды кислотного характера1) CrO3 2) MnO2 3) Cr2O3 4) V2O5 5) Mn2O7 22. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 23. Указать соединения, устойчивые в щелочной среде1) Na3[Cr(OH)6] 2) K2CrO4 3) Na2Cr2O7 4) (NH4)2Cr2O7 24. Как уменьшить окислительную способность дихромат-аниона в полуреакции Cr2O 2- +714H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O1) увеличить концентрацию Cr2O 2- 2) увеличить рН 3) уменьшить рН74) увеличить концентрацию Сr3+ 5) уменьшить концентрацию Cr2O 2-7 25. Дописать уравнение реакции, в ответе приведите сумму коэффициентов CrCl3 + Na2CO3 + H2O = ... 26. Расставить коэффициенты в уравнени реакции Zn + HNO3(разб.) = N2O + ... В ответе приведите сумму коэффициентов.22 27. Расставить коэффициенты в уравнении реакции AuCl3 + FeSO4 = В ответе укажите сумму коэффициентов.7 28. Расставить коэффициенты в уравнении реакции CuCl + HNO3(конц.) = NO2 + ... В ответе укажите сумму коэффициентов8 29. Указать основность пирофосфорной кислоты1 30. Как изменяется устойчивость к диспропорционированию в ряду ClO-, BrO-, IO-1) Уменьшается2) Увеличивается Тест № 21. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии: 1)…3d104s1 2)…3d24s22. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?1) СuSO4 2) CuO 3) H2 4) SO23. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?1) Fe 2) Zn 3) Sn 4) Ag4. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO2 5. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO26. Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?1) TiO(NO3)2 2) TiO2∙nH2O 3) NO2 4) NH4NO37. В результате каких реакций получается β-титановая кислота? 1) TiO2 + H2O ® 3) TiOCl2 + NH3 + H2O ® 2) TiCl4 + H2O ® 4) Ti + HNO3,конц ® 8. Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) -3 2) +2 3) +4 4) +59. Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером? 1) VO 2) V2O3 3) VO2 4) V2O510. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии? 1) … 4s24p4 2) … 3d44s2 3) … 3d54s111. Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? 1) CrCl3 2) Cr2S3 3) Cr2(SO4)312. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов: 15 Cr O + KOH + KNO ¾t ® 2 3 313. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) +2 2) +4 3) +6 4) +714. Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO2 c концентрированной соляной кислотой?1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl415. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]16. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов? .3) Fe O + NaOH + NaNO ¾t ® 2 3 тв 3 2) Fe O + NaOH ¾t ® 4) Fe O + Na CO ¾t ® 2 3 тв 2 3 2 3,тв 1) Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 19. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет20. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде? 1) H+ 2) H2O 3) O221. Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительныесвойства?1) KMnO4 2) K2MnO4 3) MnO2 4) MnO22. Какие вещества растворяют железо?1) NaOHразб 2) HClконц 3) HNO3,30%23. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор FeCl3?1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl224. Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 25. Какие реакции можно использовать для получения феррата калия? 1) Fe O + KNO + KOH ¾t ®2 3 3 тв 3) Fe O + K CO ¾t®2 3 2 3,тв 2) FeCl3 + Br2 + KOHконц ¾¾® 4) FeCl3 + Cl2 + KOHконц ® 26. ВВ чем растворяется Fe(OH)3,1) HCl 2) NaOHконц 3) NH3, раствор 4) NH4Cl27. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет28. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.1) H2 2) Fe2O3∙nH2O 3) ZnO 4) Zn(OH)2 5) O229. Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.1) Сl2 2) H2 3) FeCl2 4) Fe2O3∙nH2O 5) SnCl230. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, укажите значение разности потенциалов катодного и анодного процессов.1) -0,44В 2) 0,44В 3) -0,19В 4) 0,19В 5) -0,25В 6) 0,25В Тест №3 1. Привести сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции: KClO3 + HCl = 14 2. Указать окислительно-восстановительные реакции1) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + S + 4HCl3) SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl4) H2SO4 + SO3 = H2S2O75) H2S2O3 = H2O + SO2 + S 3. Из раствора кристаллизуется1) ромбическая сера 2) моноклинная сера 3) пластическая сера 4. Указать продукты взаимодействия железа с H2SO4(разб.)1) FeSO4 2) Fe2(SO4)3 3) H2 4) S 5) SO2 6) H2O 5. Указать продукты взаимодействия H2SO4(разб.) с цинком1) H2S 2) S 3) H2 4) ZnSO4 5) H2O 6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NO2 + NaOH = ... В ответе укажите сумму коэффициентов, считая единицы.2 NO2 (l) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + NaNO3 (aq) + NaNO2 (aq)7 7. Указать число связей в молекуле фосфорноватистой кислоты8 8. Указать число электронов в атоме висмута, имеющих значение орбитального квантового числа равное 314 9. Указать число связей в молекуле пирофосфорной кислоты2 пи12 сигмаВсего 14 10. Сырьем для получения фосфора служит1) фосфорная кислота 2) фосфат кальция 3) суперфосфат 4) оксид фосфора 11. Укажите тип гибридизации атома кремния в кремнеземе1) sp3 2) sp 3) sp2 12. Привести сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Sn(OH)2 + HCl =6 13. Указать число неспаренных электронов в атоме кремния в возбужденном состоянии.2 14. Расположить водородные соединения элементов IV группы в порядке увеличения устойчивости 1) CH4 2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 5) PbH454321 15. Указать число π- связей в молекуле CO22 16. Расположить элементы в порядке увеличения химической активности1) Au 2) Ag 3) Cu321 17. Расставить коэффициенты в уравнении реакции ZnSO4 + NaOH(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.ZnSO4 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO47 18. Каково значение главного квантового числа для внешних электронов цинка?1) 4 2) 0 3) 1 4) 2 5) 3 19. Указать число электронов в атоме серебра, имеющих значение орбитального квантового числа, равное 0.2 20. Расставить соединения в порядке увеличения устойчивости1) TiO 2) T2O3 3) TiO2321 21. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NaOH + Fe2O3 =Fe2O3 + 2 NaOH → 2 NaFeO2 + H2O6 22. Как изменяется устойчивость соединений ванадия в степенях окисления +2 - +41) возрастает 2) падает 3) не меняется 23. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 2- + 2-24. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CrO4 + 2H = Cr2O7 + H2O придобавлении раствора нитрата свинца1) не сместится 2) сместится влево 3) сместится вправо 25. С какими кислотами взаимодействует технеций1) HCl 2) H2SO4(разб.) 3) H2SO4(конц.) 4) HNO3
Химия (тест с ответами) 95%ХИМИЯ (тесты)химия ТулГУХимия ТулГУ 10 вариант Химия ТулГУ 1 семестрХимия ТулГУ 1 семестрхимия тулгу 8 вариантХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 2](/assets/img/3.svg)
- Химия (тест с ответами) 95%
- ХИМИЯ (тесты)
- химия ТулГУ
- Химия ТулГУ 10 вариант
- Химия ТулГУ 1 семестр
- Химия ТулГУ 1 семестр
- химия тулгу 8 вариант
- Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
- Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
- Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
- Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
- Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1
- Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 1
- Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 2
24) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 10. Наиболее устойчивая аллотропная модификация фосфора1) белый 2) красный 3) черный 11. Указать соли, в водных растворах которых рН<71) Na4SiO4 2) K2SnO3 3) SnCl2 4) Na2GeO3 12. Расположить оксиды в порядке уменьшения восстановительных свойств1) CO 2) GeO 3) SnO 4) PbO4321 13. Cодержание какого элемента IVА группы в земной коре самое высокое1) углерод 2) кремний 3) германий 4) олово 5) свинец 14.Указать токсичные соединения углерода1) CO2 2) CO 3) COCl2 4) СH4 15. В настоящее время олово используется для изготовления1) белой жести 2) посуды 3) электропроводов4) припоев 16. C помощью какого реагента можно растворить осадок иодида серебра1) раствор тиосульфата натрия 2) водный раствор аммиака3) разбавленная азотная кислота 4) концентрированная азотная кислота 17. Указать качественную реакцию на соединения Ti+41) Ti(OH)4 + H2O2 =2) TiOCl2 + Zn + HCl =3) Ti(OH)4 + HCl=4) Ti(OH)4 + NaOH = 18. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2[Zn(OH)4] + HCl(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.12 19. Какой металл образует соединения со связью Ме-Ме1) золото 2) медь 3) цинк 5) ртуть 20. Указать кислоты, взаимодействующие с золотом1) HNO3 конц. 2) H2SeO4 3) HCl конц. 4) HCl + Cl2 5) HNO3(к.) + HCl(к.) 21. Указать оксиды кислотного характера1) CrO3 2) MnO2 3) Cr2O3 4) V2O5 5) Mn2O7 22. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 23. Указать соединения, устойчивые в щелочной среде1) Na3[Cr(OH)6] 2) K2CrO4 3) Na2Cr2O7 4) (NH4)2Cr2O7 24. Как уменьшить окислительную способность дихромат-аниона в полуреакции Cr2O 2- +714H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O1) увеличить концентрацию Cr2O 2- 2) увеличить рН 3) уменьшить рН74) увеличить концентрацию Сr3+ 5) уменьшить концентрацию Cr2O 2-7 25. Дописать уравнение реакции, в ответе приведите сумму коэффициентов CrCl3 + Na2CO3 + H2O = ... 26. Расставить коэффициенты в уравнени реакции Zn + HNO3(разб.) = N2O + ... В ответе приведите сумму коэффициентов.22 27. Расставить коэффициенты в уравнении реакции AuCl3 + FeSO4 = В ответе укажите сумму коэффициентов.7 28. Расставить коэффициенты в уравнении реакции CuCl + HNO3(конц.) = NO2 + ... В ответе укажите сумму коэффициентов8 29. Указать основность пирофосфорной кислоты1 30. Как изменяется устойчивость к диспропорционированию в ряду ClO-, BrO-, IO-1) Уменьшается2) Увеличивается Тест № 21. Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии: 1)…3d104s1 2)…3d24s22. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?1) СuSO4 2) CuO 3) H2 4) SO23. Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?1) Fe 2) Zn 3) Sn 4) Ag4. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO2 5. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?1) NH4NO3 2) N2 3) NO 4) NO26. Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?1) TiO(NO3)2 2) TiO2∙nH2O 3) NO2 4) NH4NO37. В результате каких реакций получается β-титановая кислота? 1) TiO2 + H2O ® 3) TiOCl2 + NH3 + H2O ® 2) TiCl4 + H2O ® 4) Ti + HNO3,конц ® 8. Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) -3 2) +2 3) +4 4) +59. Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером? 1) VO 2) V2O3 3) VO2 4) V2O510. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии? 1) … 4s24p4 2) … 3d44s2 3) … 3d54s111. Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? 1) CrCl3 2) Cr2S3 3) Cr2(SO4)312. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов: 15 Cr O + KOH + KNO ¾t ® 2 3 313. Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) +2 2) +4 3) +6 4) +714. Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO2 c концентрированной соляной кислотой?1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl415. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]16. В виде каких соединений встречается в природе железо?1) FeCl3∙6H2O 2) Fe3O4 3) FeS2 4) K4[Fe(CN)6]17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов? .3) Fe O + NaOH + NaNO ¾t ® 2 3 тв 3 2) Fe O + NaOH ¾t ® 4) Fe O + Na CO ¾t ® 2 3 тв 2 3 2 3,тв 1) Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 19. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет20. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде? 1) H+ 2) H2O 3) O221. Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительныесвойства?1) KMnO4 2) K2MnO4 3) MnO2 4) MnO22. Какие вещества растворяют железо?1) NaOHразб 2) HClконц 3) HNO3,30%23. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор FeCl3?1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl224. Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб ®10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20 25. Какие реакции можно использовать для получения феррата калия? 1) Fe O + KNO + KOH ¾t ®2 3 3 тв 3) Fe O + K CO ¾t®2 3 2 3,тв 2) FeCl3 + Br2 + KOHконц ¾¾® 4) FeCl3 + Cl2 + KOHконц ® 26. ВВ чем растворяется Fe(OH)3,1) HCl 2) NaOHконц 3) NH3, раствор 4) NH4Cl27. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?1) да 2) нет28. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.1) H2 2) Fe2O3∙nH2O 3) ZnO 4) Zn(OH)2 5) O229. Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.1) Сl2 2) H2 3) FeCl2 4) Fe2O3∙nH2O 5) SnCl230. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, укажите значение разности потенциалов катодного и анодного процессов.1) -0,44В 2) 0,44В 3) -0,19В 4) 0,19В 5) -0,25В 6) 0,25В Тест №3 1. Привести сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции: KClO3 + HCl = 14 2. Указать окислительно-восстановительные реакции1) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + S + 4HCl3) SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl4) H2SO4 + SO3 = H2S2O75) H2S2O3 = H2O + SO2 + S 3. Из раствора кристаллизуется1) ромбическая сера 2) моноклинная сера 3) пластическая сера 4. Указать продукты взаимодействия железа с H2SO4(разб.)1) FeSO4 2) Fe2(SO4)3 3) H2 4) S 5) SO2 6) H2O 5. Указать продукты взаимодействия H2SO4(разб.) с цинком1) H2S 2) S 3) H2 4) ZnSO4 5) H2O 6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NO2 + NaOH = ... В ответе укажите сумму коэффициентов, считая единицы.2 NO2 (l) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + NaNO3 (aq) + NaNO2 (aq)7 7. Указать число связей в молекуле фосфорноватистой кислоты8 8. Указать число электронов в атоме висмута, имеющих значение орбитального квантового числа равное 314 9. Указать число связей в молекуле пирофосфорной кислоты2 пи12 сигмаВсего 14 10. Сырьем для получения фосфора служит1) фосфорная кислота 2) фосфат кальция 3) суперфосфат 4) оксид фосфора 11. Укажите тип гибридизации атома кремния в кремнеземе1) sp3 2) sp 3) sp2 12. Привести сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Sn(OH)2 + HCl =6 13. Указать число неспаренных электронов в атоме кремния в возбужденном состоянии.2 14. Расположить водородные соединения элементов IV группы в порядке увеличения устойчивости 1) CH4 2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 5) PbH454321 15. Указать число π- связей в молекуле CO22 16. Расположить элементы в порядке увеличения химической активности1) Au 2) Ag 3) Cu321 17. Расставить коэффициенты в уравнении реакции ZnSO4 + NaOH(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.ZnSO4 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO47 18. Каково значение главного квантового числа для внешних электронов цинка?1) 4 2) 0 3) 1 4) 2 5) 3 19. Указать число электронов в атоме серебра, имеющих значение орбитального квантового числа, равное 0.2 20. Расставить соединения в порядке увеличения устойчивости1) TiO 2) T2O3 3) TiO2321 21. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NaOH + Fe2O3 =Fe2O3 + 2 NaOH → 2 NaFeO2 + H2O6 22. Как изменяется устойчивость соединений ванадия в степенях окисления +2 - +41) возрастает 2) падает 3) не меняется 23. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +61) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6321 2- + 2-24. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CrO4 + 2H = Cr2O7 + H2O придобавлении раствора нитрата свинца1) не сместится 2) сместится влево 3) сместится вправо 25. С какими кислотами взаимодействует технеций1) HCl 2) H2SO4(разб.) 3) H2SO4(конц.) 4) HNO3
Химия (тест с ответами) 95%ХИМИЯ (тесты)химия ТулГУХимия ТулГУ 10 вариант Химия ТулГУ 1 семестрХимия ТулГУ 1 семестрхимия тулгу 8 вариантХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное заданиеХимия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 1Химия СОО НСПК Тестовые вопросы к разделу 2](/media/screenshot/himiya-testyi.jpg)