16.1. Через однородный шар массы m и радиуса R проходят две параллельные оси. Одна качается шар в точке A, а другая проходит через точку О, лежащую на расстоянии х от точки А. Точки О и А лежат на одном диаметре шара. Во сколько раз отличаются моменты инерции шара относительно этих осей? (Решение → 78)

Описание

17. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6p; 5f; 6d. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Zr, At−.

37. Рассчитать начальную концентрацию кислорода для реакции 2NO + O2 ⇄ 2NO2, если равновесные концентрации кислорода равна 0,34 моль/л, а диоксида азота равна 0,72 моль/л.

57. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CaCO3 (т) ⇄ CaO (т) + CO2 (г), ΔH=175 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

77. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (𝛒=1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (𝛒=1,03 г/мл)? б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (𝛒=1,31 г/мл).

97. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: NH4OH; HClO4.

117. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoCl2 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → CoSO4.

137. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NiSO4, NaF, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи).

157. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + CrCl3.

177. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) C + HNO3 → CO2, NO2; б) H2S + Cl2 + H2O → SO2−4, Cl−.

197. Для гальванического элемента Cd|CdCl2,0,1 M||CuCl2,0,1 M|Cu рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

217. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cr/Cu (коррозионная среда H2O + O2); б) Cd/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Zn/Cu (коррозионная среда H2O + H+).

237. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: MgCl2, AgNO3 (Ag−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А.

Описание 17. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6p; 5f; 6d. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Zr, At−. 37. Рассчитать начальную концентрацию кислорода для реакции 2NO + O2 ⇄ 2NO2, если равновесные концентрации кислорода равна 0,34 моль/л, а диоксида азота равна 0,72 моль/л. 57. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CaCO3 (т) ⇄ CaO (т) + CO2 (г), ΔH=175 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 77. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (𝛒=1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (𝛒=1,03 г/мл)? б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (𝛒=1,31 г/мл). 97. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: NH4OH; HClO4. 117. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoCl2 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → CoSO4. 137. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NiSO4, NaF, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). 157. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + CrCl3. 177. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) C + HNO3 → CO2, NO2; б) H2S + Cl2 + H2O → SO2−4, Cl−. 197. Для гальванического элемента Cd|CdCl2,0,1 M||CuCl2,0,1 M|Cu рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 217. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cr/Cu (коррозионная среда H2O + O2); б) Cd/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Zn/Cu (коррозионная среда H2O + H+). 237. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: MgCl2, AgNO3 (Ag−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 161. Какая из предложенных солей ZnSO₄, NaNO₃, K₃PO₄ гидролизуется по катиону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По какой ступени, при обычных условиях, гидролиз этой16.1. Через однородный шар массы m и радиуса R проходят две параллельные оси. Одна качается шар в точке A, а другая проходит через точку О, лежащую на расстоянии х от точки А. Точки О и А лежат на одном диаметре шара. Во сколько раз отличаются моменты инерции шара относительно этих осей?162. Какая из предложенных солей Na₂SiO₃ или Al₂(SO₄)₃ гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 15 задач по ФИНАНСОВОЙ МАТЕМАТИКЕ15. По следующим термохимическим данным: 1) Si(крист) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 910,94 кДж; 2) Si(амофр) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 927,96 кДж; Вычислите, сколько теплоты выделится при превращении 140 г аморфного кремния15 практических задач стартап-проекта подводного хранилища данных15. При выработке некоторой продукции вероятность появления нестандартного изделия равна 0,01. Какова вероятность, что в партии 100 изделий этой продукции 2 изделия будут нестандартными? 21-30. Составить закон распределения дискретной случайной величины X, построить интегральную функцию распределения F(x) и найти числовые характеристики M(X), D(X) и s(X). 1601–1603 гг. для России были… отмечены разорительными набегами викингов. неурожайными. ничем не примечательны. наиболее урожайными за столетие.160. Какую из кислот HCN, CH₃COOH, HNO₃ и почему нужно взять для реакции, которая выражается следующим ионно-молекулярным уравнением: MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O? Напишите молекулярное уравнение реакции.16.17. На каком расстоянии а2 от зеркала получится изображение предмета в выпуклом зеркале с радиусом кривизны R = 40 см, если предмет помешен на расстоянии а1 = 30 см от зеркала? Какова будет высота y2 изображения, если предмет имеет высоту y1 = 2 см?

Описание 17. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6p; 5f; 6d. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Zr, At−. 37. Рассчитать начальную концентрацию кислорода для реакции 2NO + O2 ⇄ 2NO2, если равновесные концентрации кислорода равна 0,34 моль/л, а диоксида азота равна 0,72 моль/л. 57. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CaCO3 (т) ⇄ CaO (т) + CO2 (г), ΔH=175 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 77. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (𝛒=1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (𝛒=1,03 г/мл)? б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (𝛒=1,31 г/мл). 97. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: NH4OH; HClO4. 117. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoCl2 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → CoSO4. 137. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NiSO4, NaF, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). 157. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + CrCl3. 177. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) C + HNO3 → CO2, NO2; б) H2S + Cl2 + H2O → SO2−4, Cl−. 197. Для гальванического элемента Cd|CdCl2,0,1 M||CuCl2,0,1 M|Cu рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 217. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cr/Cu (коррозионная среда H2O + O2); б) Cd/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Zn/Cu (коррозионная среда H2O + H+). 237. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: MgCl2, AgNO3 (Ag−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 161. Какая из предложенных солей ZnSO₄, NaNO₃, K₃PO₄ гидролизуется по катиону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По какой ступени, при обычных условиях, гидролиз этой16.1. Через однородный шар массы m и радиуса R проходят две параллельные оси. Одна качается шар в точке A, а другая проходит через точку О, лежащую на расстоянии х от точки А. Точки О и А лежат на одном диаметре шара. Во сколько раз отличаются моменты инерции шара относительно этих осей?162. Какая из предложенных солей Na₂SiO₃ или Al₂(SO₄)₃ гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 15 задач по ФИНАНСОВОЙ МАТЕМАТИКЕ15. По следующим термохимическим данным: 1) Si(крист) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 910,94 кДж; 2) Si(амофр) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 927,96 кДж; Вычислите, сколько теплоты выделится при превращении 140 г аморфного кремния15 практических задач стартап-проекта подводного хранилища данных15. При выработке некоторой продукции вероятность появления нестандартного изделия равна 0,01. Какова вероятность, что в партии 100 изделий этой продукции 2 изделия будут нестандартными? 21-30. Составить закон распределения дискретной случайной величины X, построить интегральную функцию распределения F(x) и найти числовые характеристики M(X), D(X) и s(X). 1601–1603 гг. для России были… отмечены разорительными набегами викингов. неурожайными. ничем не примечательны. наиболее урожайными за столетие.160. Какую из кислот HCN, CH₃COOH, HNO₃ и почему нужно взять для реакции, которая выражается следующим ионно-молекулярным уравнением: MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O? Напишите молекулярное уравнение реакции.16.17. На каком расстоянии а2 от зеркала получится изображение предмета в выпуклом зеркале с радиусом кривизны R = 40 см, если предмет помешен на расстоянии а1 = 30 см от зеркала? Какова будет высота y2 изображения, если предмет имеет высоту y1 = 2 см?

Описание 17. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6p; 5f; 6d. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Zr, At−. 37. Рассчитать начальную концентрацию кислорода для реакции 2NO + O2 ⇄ 2NO2, если равновесные концентрации кислорода равна 0,34 моль/л, а диоксида азота равна 0,72 моль/л. 57. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CaCO3 (т) ⇄ CaO (т) + CO2 (г), ΔH=175 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 77. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (𝛒=1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (𝛒=1,03 г/мл)? б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (𝛒=1,31 г/мл). 97. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: NH4OH; HClO4. 117. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoCl2 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → CoSO4. 137. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NiSO4, NaF, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). 157. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + CrCl3. 177. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) C + HNO3 → CO2, NO2; б) H2S + Cl2 + H2O → SO2−4, Cl−. 197. Для гальванического элемента Cd|CdCl2,0,1 M||CuCl2,0,1 M|Cu рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 217. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cr/Cu (коррозионная среда H2O + O2); б) Cd/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Zn/Cu (коррозионная среда H2O + H+). 237. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: MgCl2, AgNO3 (Ag−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 161. Какая из предложенных солей ZnSO₄, NaNO₃, K₃PO₄ гидролизуется по катиону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. По какой ступени, при обычных условиях, гидролиз этой16.1. Через однородный шар массы m и радиуса R проходят две параллельные оси. Одна качается шар в точке A, а другая проходит через точку О, лежащую на расстоянии х от точки А. Точки О и А лежат на одном диаметре шара. Во сколько раз отличаются моменты инерции шара относительно этих осей?162. Какая из предложенных солей Na₂SiO₃ или Al₂(SO₄)₃ гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите163. Найти заряд на сфере радиусом R=1 м, если напряженность электрического поля на ее поверхности Е=9*109 Н/Кл? 173. Вычислить потенциальную энергию П системы двух точечных зарядов Q1=100 нКл и Q2=10 нКл, находящихся на расстоянии d=10 см друг от друга.163. При смешивании растворов AlCl₃ и K₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.164. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl₂. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Используя значения Kг и h первой ступени гидролиза, определите, при каких условиях164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + KNO₂ + 15 задач по ФИНАНСОВОЙ МАТЕМАТИКЕ15. По следующим термохимическим данным: 1) Si(крист) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 910,94 кДж; 2) Si(амофр) + O₂(г) = SiO₂(кварц) + 927,96 кДж; Вычислите, сколько теплоты выделится при превращении 140 г аморфного кремния15 практических задач стартап-проекта подводного хранилища данных15. При выработке некоторой продукции вероятность появления нестандартного изделия равна 0,01. Какова вероятность, что в партии 100 изделий этой продукции 2 изделия будут нестандартными? 21-30. Составить закон распределения дискретной случайной величины X, построить интегральную функцию распределения F(x) и найти числовые характеристики M(X), D(X) и s(X). 1601–1603 гг. для России были… отмечены разорительными набегами викингов. неурожайными. ничем не примечательны. наиболее урожайными за столетие.160. Какую из кислот HCN, CH₃COOH, HNO₃ и почему нужно взять для реакции, которая выражается следующим ионно-молекулярным уравнением: MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O? Напишите молекулярное уравнение реакции.16.17. На каком расстоянии а2 от зеркала получится изображение предмета в выпуклом зеркале с радиусом кривизны R = 40 см, если предмет помешен на расстоянии а1 = 30 см от зеркала? Какова будет высота y2 изображения, если предмет имеет высоту y1 = 2 см?