ОТВЕТЫ Физическая и коллоидная химия (Промежуточные тесты 1-11) РОСДИСТАНТ (Решение → 46463)

РОСДИСТАНТ, курс: "Физическая и коллоидная химия".

После скачивания, Вы получите файл с ПРОМЕЖУТОЧНЫМИ ТЕСТАМИ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11.

🔥ВАЖНО🔥

✅ ВЫЛОЖЕНЫ ОТВЕТЫ ТОЛЬКО НА ТЕ ВОПРОСЫ, КОТОРЫЕ МНЕ ПОПАЛИСЬ В ТЕСТАХ! ВАМ МОГУТ ПОПАСТЬСЯ КАК ТАКИЕ ЖЕ, ЧАСТЬ ОТВЕТОВ ИЛИ НОВЫЕ ВОПРОСЫ (Т.К. У МЕНЯ НЕ ПОЛНАЯ БАЗА ВОПРОСОВ ПО ЭТОМУ ПРЕДМЕТУ) ✅

✅ Правильный ответ в файле будет выделен ЖИРНЫМ ШРИФТОМ ✅

👇 НИЖЕ ВЕСЬ ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ, КОТОРЫЕ БУДУТ В ФАЙЛЕ ПОСЛЕ ПОКУПКИ 👇

Промежуточный тест 1 (28 вопросов)

Рассчитать температуру газовой системы, если величина изменения количества вещества Δn = 10 моль, изменение внутренней энергии ΔU = 227,32 кДж, изменение энтальпии ΔH = 250 кДж. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

27,3 К

273 К

54,6 К

546 К

Чему равно изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qр = 350 кДж?

Выберите один ответ:

7000 кДж

350 кДж

700 кДж

3500 кДж

Чему равно изменение внутренней энергии системы ΔU в изохорно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qV = 350 кДж?

Выберите один ответ:

7000 кДж

3500 кДж

350 кДж

700 кДж

Чему равно количество теплоты qV, сообщенное системе, если при этом изменение внутренней энергии системы в изохорно-изотермических условиях ΔU = 350 кДж?

Выберите один ответ:

350 кДж

700 кДж

3500 кДж

7000 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU газовой системы при температуре 0 °С, если изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и изменение количества вещества Δn в системе при протекании химической реакции составило 2 моля. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

24,5 кДж

254,5 кДж

245,5 кДж

25,4 кДж

Рассчитать величину энтальпии ΔH газовой системы при температуре 0 °С, если изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж и изменение количества вещества Δn в системе при протекании химической реакции составило 2 моля. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

25,4 кДж

254,5 кДж

24,5 кДж

245,5 кДж

Чему равно количество теплоты qр, сообщенное системе, если при этом изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических условиях ΔН = 350 кДж?

Выберите один ответ:

700 кДж

350 кДж

3500 кДж

7000 кДж

Рассчитать величину изменения объема системы при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 300 кДж, изменение энтальпии ΔH = 500 кДж.

Выберите один ответ:

4 м3

0,4 м3

2 м3

0,2 м3

Рассчитать величину изменения количества вещества Δn в газовой системе при температуре 0 °С, если изменение внутренней энергии ΔU = 227,32 кДж, изменение энтальпии ΔH = 250 кДж. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

–1 моль

1 моль

–10 моль

10 моль

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы при атмосферном давлении (1,01 · 105 Па), если при протекании процесса изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

55 кДж

550 кДж

550 Дж

50 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы, если системе сообщено количество теплоты q = 300 кДж при атмосферном давлении (1 · 105 Па) и если при этом изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

600 Дж

100 Дж

100 кДж

600 кДж

Рассчитать величину изменения энтальпии ΔH системы при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

550 Дж

550 кДж

55 кДж

50 кДж

Рассчитать величину количества теплоты, сообщенное системе при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при этом изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж, а изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

500 Дж

500 кДж

50 Дж

50 кДж

Рассчитать величину давления в системе, если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 300 кДж, изменение энтальпии ΔH = 500 кДж, изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

10 кПа

100 кПа

100 Па

10 Па

Рассчитать величину изменения энтальпии ΔH системы при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

550 кДж

50 кДж

550 Дж

55 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы при атмосферном давлении (1,01 · 105 Па), если при протекании процесса изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и объем системы изменился на 2 м3.

Выберите один ответ:

550 кДж

50 кДж

550 Дж

55 кДж

Чему равно количество теплоты qV, сообщенное системе, если при этом изменение внутренней энергии системы в изохорно-изотермических условиях ΔU = 350 кДж?

Выберите один ответ:

7000 кДж

700 кДж

3500 кДж

350 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU газовой системы при температуре 0 °С, если изменение энтальпии ΔH = 250 кДж и изменение количества вещества Δn в системе при протекании химической реакции составило 2 моля. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

24,5 кДж

245,5 кДж

254,5 кДж

25,4 кДж

Рассчитать величину изменения внутренней энергии ΔU системы, если системе сообщено количество теплоты q = 300 кДж при атмосферном давлении (1 · 105 Па) и если при этом изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

600 Дж

600 кДж

100 Дж

100 кДж

Рассчитать величину энтальпии ΔH газовой системы при температуре 0 °С, если изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж и изменение количества вещества Δn в системе при протекании химической реакции составило 2 моля. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

254,5 кДж

24,5 кДж

25,4 кДж

245,5 кДж

Рассчитать величину изменения объема системы при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 300 кДж, изменение энтальпии ΔH = 500 кДж.

Выберите один ответ:

0,2 м3

4 м3

0,4 м3

2 м3

Чему равно изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qр = 350 кДж?

Выберите один ответ:

3500 кДж

7000 кДж

700 кДж

350 кДж

Рассчитать величину изменения количества вещества Δn в газовой системе при температуре 0 °С, если изменение внутренней энергии ΔU = 227,32 кДж, изменение энтальпии ΔH = 250 кДж. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

–1 моль

–10 моль

10 моль

1 моль

Чему равно количество теплоты qр, сообщенное системе, если при этом изменение энтальпии системы ΔН в изобарно-изотермических условиях ΔН = 350 кДж?

Выберите один ответ:

7000 кДж

350 кДж

700 кДж

3500 кДж

Рассчитать температуру газовой системы, если величина изменения количества вещества Δn = 10 моль, изменение внутренней энергии ΔU = 227,32 кДж, изменение энтальпии ΔH = 250 кДж. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

27,3 К

54,6 К

546 К

273 К

Рассчитать величину количества теплоты, сообщенное системе при атмосферном давлении (1 · 105 Па), если при этом изменение внутренней энергии ΔU = 250 кДж, а изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

500 кДж

50 Дж

500 Дж

50 кДж

Чему равно изменение внутренней энергии системы ΔU в изохорно-изотермических условиях, если системе сообщено количество теплоты qV = 350 кДж?

Выберите один ответ:

700 кДж

3500 кДж

350 кДж

7000 кДж

Рассчитать величину давления в системе, если при протекании процесса изменение внутренней энергии ΔU = 300 кДж, изменение энтальпии ΔH = 500 кДж, изменение объема ΔV = 2 м3.

Выберите один ответ:

100 кПа

100 Па

10 Па

10 кПа

Промежуточный тест 2 (27 вопросов)

Какому условию должна удовлетворять величина работы W’, совершаемой системой в неравновесном процессе в изобарно-изотермических условиях, если изменение энергии Гиббса ΔG = –350 кДж?

Выберите один ответ:

W’ = 350 кДж

W’ < 350 кДж

W’ ≥ 350 кДж

W’ > 350 кДж

Рассчитать энтропию S системы, если термодинамическая вероятность осуществления данного состояния системы w = 1 · 1025. Постоянная Больцмана k = 1,38 · 10-23 Дж/К.

Выберите один ответ:

7,9 Дж/К · 10-23

79 Дж/К · 10-23

0,79 · 10-23 Дж/К

790 Дж/К · 10-23

Рассчитать изменение энтальпии системы в обратимом процессе при температуре 0 °С, если изменение энергии Гиббса ΔG = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

3,41 Дж/моль

0,341 Дж/моль

341 Дж/моль

34,1 Дж/моль

Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔG системы в обратимом процессе при температуре 0 °С, если изменение энтальпии ΔН = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,259 Дж/моль

25,9 Дж/моль

259 Дж/моль

2,59 Дж/моль

Какова будет величина работы W’, совершаемой системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = –350 кДж?

Выберите один ответ:

350 кДж

–350 кДж

–35 кДж

0 кДж

Рассчитать изменение энергии Гельмгольца ΔА системы в обратимом процессе при температуре 0 °С, если изменение внутренней энергии ΔU = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,259 Дж/моль

259 Дж/моль

25,9 Дж/моль

2,59 Дж/моль

Рассчитать внутреннюю энергию образования исходных веществ (ΔUобр)исх , если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия образования продуктов реакции (ΔUобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

150 кДж/моль

–350 кДж/моль

–150 кДж/моль

350 кДж/моль

Какова будет величина изменения энергии Гельмгольца ΔА, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

–350 кДж

350 кДж

35 кДж

–35 кДж

Рассчитать внутреннюю энергию образования продуктов реакции (ΔUобр)прод , если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия образования исходных веществ (ΔUобр)исх = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

450 кДж/моль

250 кДж/моль

–250 кДж/моль

–450 кДж/моль

Рассчитать термодинамическую вероятность осуществления данного состояния системы w, если энтропия системы S = 150 Дж/К. Постоянная Больцмана k = 1,38 · 10-23 Дж/К.

Выберите один ответ:

1 · 1025

0,1 · 1025

10 · 1025

100 · 1025

Какому условию должна удовлетворять величина изменения энергии Гельмгольца ΔА, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

ΔА < –350 кДж

ΔА > –350 кДж

ΔА = –350 кДж

ΔА ≥ –350 кДж

Какому условию должна удовлетворять величина работы W’, совершаемой системой в неравновесном процессе в изохорно-изотермических условиях, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = –350 кДж?

Выберите один ответ:

W’ > 350 кДж

W’ ≥ 350 кДж

W’ = 350 кДж

W’ < 350 кДж

Рассчитать энтальпию сгорания продуктов реакции (ΔHсгор)прод , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия сгорания исходных веществ (ΔHсгор)исх = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

350 кДж/моль

150 кДж/моль

–350 кДж/моль

–150 кДж/моль

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔU, если внутренняя энергия сгорания исходных веществ (ΔUсгор)исх = 250 кДж/моль, а внутренняя энергия сгорания продуктов реакции (ΔUсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–600 кДж/моль

100 кДж/моль

–100 кДж/моль

600 кДж/моль

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔН, если энтальпия сгорания исходных веществ (ΔHсгор)исх = 250 кДж/моль, а энтальпия сгорания продуктов реакции (ΔHсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

100 кДж/моль

600 кДж/моль

–100 кДж/моль

–600 кДж/моль

Какова будет величина изменения энергии Гиббса ΔG, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изохорно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

–350 кДж

35 кДж

350 кДж

–35 кДж

Какому условию должна удовлетворять величина изменения энергии Гиббса ΔG, если работа, совершаемая системой в равновесном процессе в изобарно-изотермических условиях W’ = 350 кДж?

Выберите один ответ:

ΔА > –350 кДж

ΔА < –350 кДж

ΔА ≥ –350 кДж

ΔА = –350 кДж

Какова будет величина работы W’, совершаемой системой в равновесном процессе в изобарно-изотермических условиях, если изменение энергии Гиббса ΔG = –350 кДж?

Выберите один ответ:

–35 кДж

–350 кДж

350 кДж

35 кДж

Рассчитать изменение внутренней энергии системы в обратимом процессе при температуре 0 °С, если изменение энергии Гельмгольца ΔА = 300 кДж/моль, а изменение энтропии ΔS = 150 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,341 Дж/моль

341 Дж/моль

3,41 Дж/моль

34,1 Дж/моль

Рассчитать энтальпию образования продуктов реакции (ΔНобр)прод , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия образования исходных веществ (ΔНобр)исх = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–450 кДж/моль

–250 кДж/моль

250 кДж/моль

450 кДж/моль

Рассчитать величину изменения энтропии ΔS в обратимом процессе в изолированной системе, если в изотермическом процессе при температуре 0 °С системе было сообщено количество теплоты q = 273 кДж?

Выберите один ответ:

1 кДж/К

–1 кДж/К

–273 кДж/К

273 кДж/К

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔU, если внутренняя энергия образования исходных веществ (ΔUобр)исх = 350 кДж/моль, а энтальпия образования продуктов реакции (ΔUобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

600 кДж/моль

–600 кДж/моль

–100 кДж/моль

100 кДж/моль

Рассчитать внутреннюю энергию сгорания продуктов реакции (ΔUсгор)прод, если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия сгорания исходных веществ (ΔUсгор)исх = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

350 кДж/моль

150 кДж/моль

–350 кДж/моль

–150 кДж/моль

Рассчитать тепловой эффект реакции ΔН, если энтальпия образования исходных веществ (ΔНобр)исх = 350 кДж/моль, а энтальпия образования продуктов реакции (ΔНобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–600 кДж/моль

100 кДж/моль

600 кДж/моль

–100 кДж/моль

Рассчитать внутреннюю энергию сгорания исходных веществ (ΔUсгор)исх, если тепловой эффект реакции ΔU = –100 кДж/моль, а внутренняя энергия сгорания продуктов реакции (ΔUсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

250 кДж/моль

–450 кДж/моль

–250 кДж/моль

450 кДж/моль

Рассчитать энтальпию сгорания исходных веществ (ΔHсгор)исх, если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия сгорания продуктов реакции (ΔHсгор)прод = 350 кДж/моль.

Выберите один ответ:

250 кДж/моль

–250 кДж/моль

450 кДж/моль

–450 кДж/моль

Рассчитать энтальпию образования исходных веществ (ΔНобр)исх , если тепловой эффект реакции ΔН = –100 кДж/моль, а энтальпия образования продуктов реакции (ΔНобр)прод = 250 кДж/моль.

Выберите один ответ:

–150 кДж/моль

350 кДж/моль

–350 кДж/моль

150 кДж/моль

Промежуточный тест 3 (17 вопросов)

Рассчитать величину изменения химического потенциала Δμ идеального газа при температуре 0 °С и изменении давления р от 1 атм до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

25 кДж/моль

0,25 кДж/моль

250 кДж/моль

2,5 кДж/моль

Рассчитать температуру, при которой протекает реакция В + D = BD, если величина изменения энергии Гельмгольца реакции ΔА = 11,35 кДж/моль, константа скорости реакции Кс = 0,5 л/моль, концентрация веществ B и D одинаковы и составляют с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

0 К

0 °С

273 °С

Рассчитать изменение энтальпии ΔН реакции при температуре 0 °С, если температурный коэффициент константы равновесия . Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

61,9 кДж/моль

6,19 кДж/моль

0,619 кДж/моль

619 кДж/моль

Рассчитать величину температурного коэффициента константы равновесия при температуре 0 °С и изменении внутренней энергии ΔU реакции = 61,9 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,01 К-1

0,1 К-1

1 К-1

10 К-1

Рассчитать температуру протекания реакции, если изменение внутренней энергии ΔU реакции = 61,9 кДж/моль, а величина температурного коэффициента константы равновесия . Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль•К.

Выберите один или несколько ответов:

0 °С

273 К

273 °С

0 К

Рассчитать температуру, при которой протекает реакция 2Н = Н2,если величина изменения энергии Гиббса реакции ΔG = 11,35 кДж/моль, константа скорости реакции Кр = 0,5 атм-1, парциальное давление атомарного водорода р = 1 атм и парциальное давление молекулярного водорода р = 2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

0 К

273 °С

273 К

0 °С

Рассчитать величину константы скорости Кс реакции В + D = BD при температуре 0 °С, если изменение энергии Гельмгольца реакции ΔА = 11,35 кДж/моль, концентрация веществ B и D одинаковы и составляют с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

50 атм-1

0,5 атм-1

5 атм-1

0,05 атм-1

Рассчитать изменение внутренней энергии ΔU реакции при температуре 0 °С, если температурный коэффициент константы равновесия . Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

6,19 кДж/моль

619 кДж/моль

0,619 кДж/моль

61,9 кДж/моль

Рассчитать величину химического потенциала μ идеального газа при температуре 0 °С и давлении р = 10 атм, если величина стандартного химического потенциала газа μ0 = 250 Дж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

273 кДж/моль

2,73 кДж/моль

27,3 кДж/моль

0,273 кДж/моль

Рассчитать величину стандартного химического потенциала μ0 идеального газа при температуре 0 °С и давлении р = 2,7 атм, если величина химического потенциала газа μ = 27,3 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,227 кДж/моль

227 кДж/моль

22,7 кДж/моль

2,27 кДж/моль

Рассчитать константу химического равновесия Кр для реакции при давлении 5 атм.

Выберите один ответ:

10 атм

5 атм

0,2 атм

1/5 атм

Рассчитать величину температурного коэффициента константы равновесияреакции при температуре 0 °С и изменении энтальпии ΔН = 61,9 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,1 К-1

1 К-1

0,01 К-1

10 К-1

Рассчитать величину изменения энергии Гельмгольца ΔА реакции В + D = BD при температуре 0 °С, если константа скорости реакции Кс = 0,5 л/моль, концентрация веществ B и D одинаковы и составляют с = 1 моль/л, а концентрация вещества BD составляет с = 2,73 моль/л. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

1135 кДж/моль

11,35 кДж/моль

113,5 кДж/моль

1,135 кДж/моль

Рассчитать величину константы скорости Кр реакции 2Н = Н2 при температуре 0 °С, если изменение энергии Гиббса ΔG реакции = 11,35 кДж/моль, парциальное давление атомарного водорода р = 1 атм и парциальное давление молекулярного водорода р = 2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

50 атм-1

5 атм-1

0,05 атм-1

0,5 атм-1

Рассчитать величину температуры идеального газа, если при изменении химического потенциала Δμ = 2,5 Дж/моль давление изменяется от 1 атм до 3 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

0 °С

273 °С

0 К

273 К

Рассчитать температуру протекания реакции, если изменение энтальпии реакции ΔН = 61,9 кДж/моль, а величина температурного коэффициента константы равновесия . Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

0 К

273 °С

0 °С

273 К

Рассчитать величину изменения энергии Гиббса ΔG реакции 2Н = Н2 при температуре 0 °С, если константа скорости реакции Кр = 0,5 атм-1, парциальное давление атомарного водорода р = 1 атм и парциальное давление молекулярного водорода р = 2,73 атм. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

1,135 кДж/моль

11,35 кДж/моль

113,5 кДж/моль

1135 кДж/моль

Промежуточный тест 4 (6 вопросов)

Рассчитать изменение объема V (м3) при фазовом переходе, если тепловой эффект фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, температура t = 0 °С, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один ответ:

4

2

1

3

Рассчитать число фаз Ф однокомпонентной системы при числе степеней свободы С = 0, если внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

3

1

0

2

Рассчитать число степеней свободы С однокомпонентной системы при числе фаз Ф = 3, если внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

1

2

3

0

Рассчитать температуру фазового перехода, если при фазовом переходе объем системы увеличивается от 1 м2 до 3 м2, величина теплового эффекта фазового перехода ΔН = 5,46 кДж/моль, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один или несколько ответов:

0 К

273 °С

0 °С

273 К

Рассчитать число компонентов в системе, если число фаз Ф = 3 при числе степеней свободы С = 0, а внешние факторы, влияющие на систему, – давление и температура.

Выберите один ответ:

1

3

2

0

Рассчитать тепловой эффект фазового перехода ΔН (кДж/моль) при температуре 0 °С, если при фазовом переходе объем системы V увеличивается от 1 м2 до 3 м2, а величина dp/dT = 10 Па/К.

Выберите один ответ:

54,6

0,546

5,46

546

Промежуточный тест 5 (20 вопросов)

Рассчитать мольную долю x воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

360

0,208

3,6

0,200

Рассчитать парциальное давление пара вещества p (атм) над раствором, если давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

2

0,2

0,02

0,5

Рассчитать осмотическое давление между чистым растворителем и раствором концентрацией с = 2 моль/л при температуре 0 °С. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

554 кПа

0,0152 кПа

4,54 кПа

1,134 кПа

Рассчитать массовое содержание ω (%) воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моль, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

20

50

1

10

Рассчитать концентрацию с (моль/л) раствора при температуре 0 °С, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,500

2,48

1,093

2

Рассчитать температуру раствора концентрацией с = 2 моль/л, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

273 °С

0 К

0 °С

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К · г/моль.

Выберите один ответ:

0,0692

0,02

50

0,002

Рассчитать снижение температуры замерзания раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К · г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0108 К

0,0372 °С

0,0372 К

93 К

Рассчитать мольную долю компонента в растворе x, если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм.

Выберите один ответ:

20

2

0,1

0,2

Рассчитать моляльную концентрацию воды m (моль/кг) в растворе, если в 100 граммах раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

100

5

50

0,5

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К · г/моль.

Выберите один ответ:

5,29

0,00529

49,9

0,02

Рассчитать массовую долю ω воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моль, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

720

0,1

0,2

180

Рассчитать криоскопическую постоянную Кзам (К · г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К.

Выберите один ответ:

18,6

1,86

5,376

0,000744

Рассчитать объемное содержание φ (%) водорода в газовой смеси, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 360 г.

Выберите один ответ:

70

30

50

10

Рассчитать давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 (атм), если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

10

0,01

1

0,1

Рассчитать мольное содержание x (%) воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

0,36

20,8

20,0

36

Рассчитать повышение температуры кипения раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К · г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0103 °С

0,0389 К

25,7 К

0,0103 К

Рассчитать мольную концентрацию воды c (моль/л) в растворе, если в 100 миллилитрах раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

0,5

5

50

100

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную Ккип (К · г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К.

Выберите один ответ:

0,514

5,15

1,94

0,00000412

Рассчитать объемную долю φ водорода в газовой смеси в стандартных условиях, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 44,8 м3.

Выберите один ответ:

0,3

0,7

0,5

0,1

Промежуточный тест 6 (20 вопросов)

Рассчитать парциальное давление пара вещества p (атм) над раствором, если давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

2

0,2

0,02

0,5

Рассчитать осмотическое давление между чистым растворителем и раствором концентрацией с = 2 моль/л при температуре 0 °С. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

554 кПа

0,0152 кПа

4,54 кПа

1,134 кПа

Рассчитать массовое содержание ω (%) воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моль, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

20

50

1

10

Рассчитать концентрацию с (моль/л) раствора при температуре 0 °С, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

0,500

2,48

1,093

2

Рассчитать температуру раствора концентрацией с = 2 моль/л, если осмотическое давление между чистым растворителем и раствором П = 4,54 кПа. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

273 К

273 °С

0 К

0 °С

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К · г/моль.

Выберите один ответ:

0,0692

0,02

50

0,002

Рассчитать снижение температуры замерзания раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Криоскопическая постоянная Кзам = 1,86 К · г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0108 К

0,0372 °С

0,0372 К

93 К

Рассчитать мольную долю компонента в растворе x, если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 = 0,1 атм.

Выберите один ответ:

20

2

0,1

0,2

Рассчитать мольную долю x воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

360

0,208

3,6

0,200

Рассчитать моляльную концентрацию воды m (моль/кг) в растворе, если в 100 граммах раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

100

5

50

0,5

Рассчитать моляльную концентрацию раствора m (моль/г) , если повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К · г/моль.

Выберите один ответ:

5,29

0,00529

49,9

0,02

Рассчитать массовую долю ω воды в растворе, если количество вещества воды n = 2 моль, а масса всего раствора Σmi = 360 г.

Выберите один ответ:

720

0,1

0,2

180

Рассчитать криоскопическую постоянную Кзам (К · г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а снижение температуры замерзания раствора ΔТ = 0,0372 К.

Выберите один ответ:

18,6

1,86

5,376

0,000744

Рассчитать объемное содержание φ (%) водорода в газовой смеси, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 360 г.

Выберите один ответ:

70

30

50

10

Рассчитать давление пара компонента над чистым жидким компонентом р0 (атм), если парциальное давление пара вещества над раствором p = 0,02 атм, а мольная доля компонента в растворе х = 0,2.

Выберите один ответ:

10

0,01

1

0,1

Рассчитать мольное содержание x (%) воды в растворе, если масса воды m = 36 г, а количество молей во всем растворе Σni = 10 моль.

Выберите один ответ:

0,36

20,8

20,0

36

Рассчитать повышение температуры кипения раствора при моляльной концентрации m = 0,02 моль/г. Эбулиоскопическая постоянная Ккип = 0,514 К · г/моль.

Выберите один или несколько ответов:

0,0103 °С

0,0389 К

25,7 К

0,0103 К

Рассчитать мольную концентрацию воды c (моль/л) в растворе, если в 100 миллилитрах раствора содержится 90 г воды.

Выберите один ответ:

0,5

5

50

100

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную Ккип (К · г/моль), если моляльная концентрация раствора m = 0,02 моль/г, а повышение температуры кипения раствора ΔТ = 0,0103 К.

Выберите один ответ:

0,514

5,15

1,94

0,00000412

Рассчитать объемную долю φ водорода в газовой смеси в стандартных условиях, если масса водорода m = 2 г, а объем всего раствора ΣVi = 44,8 м3.

Выберите один ответ:

0,3

0,7

0,5

0,1

Промежуточный тест 7 (14 вопросов)

Рассчитать концентрацию вещества сВ (моль/л) реакции, если скорость реакции v = 100 моль/л · с, концентрация вещества сА = 2 моль/л, а константа скорости k = 50 л/моль · с.

Выберите один ответ:

1

250

10000

4

Рассчитать скорость протекания реакции v (моль/л · с), если за промежуток времени Δτ = 1 минута концентрация реагента изменилась на Δс = 0,6 моль/л.

Выберите один ответ:

36

100

0,01

1

Рассчитать величину константы скорости реакции первого порядка k при температуре 0 °С, если предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса В = 7,2 · 1010с-1, а энергия активации Е* = 50 кДж/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

57,8 · 10-10

2992 · 1010

20

5,78 · 1010

Рассчитать скорость протекания реакции v (моль/л · с), если в объеме раствора V = 0,5 л за промежуток времени Δτ = 1 минута количество реагента изменилось на Δn = 2 моль.

Выберите один ответ:

0,0167

0,0667

15

60

Рассчитать скорость v (моль/л · с) реакции , если концентрация вещества сА = 2 моль/л, а константа скорости k = 50 с-1.

Выберите один ответ:

0,04

10

100

25

Рассчитать объем раствора V (л), если скорость протекания реакции v = 0,0667, а за промежуток времени Δτ = 1 минута количество реагента изменилось на Δn = 2 моль.

Выберите один ответ:

8

2

0,5

450

Рассчитать константу скорости k (с-1) реакции , если концентрация вещества сА = 2 моль/л, а скорость реакции v = 100 моль/л · с.

Выберите один ответ:

50

o 200

0,02

20

Рассчитать изменение концентрации реагента Δс (моль/л) за промежуток времени Δτ = 1 минута, если скорость протекания реакции v = 0,01 моль/л · с.

Выберите один ответ:

100

6

0,01

0,6

Рассчитать промежуток времени Δτ, за который концентрация реагента изменилось на Δс = 0,6 моль/л при скорости протекания реакции v = 0,01 моль/л · с.

Выберите один или несколько ответов:

0,6 с

60 с

0,000167 мин

1 мин

Рассчитать скорость v (моль/л · с) реакции, если концентрация вещества сА = 2 моль/л, концентрация вещества сB = 4 моль/л, а константа скорости k = 50 л/моль · с.

Выберите один ответ:

400

6,25

0,16

25

Рассчитать промежуток времени Δτ (с), за который количество реагента изменилось на Δn = 2 моль, если скорость протекания реакции v = 0,0667 моль/л · с, а объем раствора V = 0,5 л.

Выберите один ответ:

0,0167

0,267

60

0,0677

Рассчитать концентрацию вещества сА (моль/л) , если скорость реакции v = 100 моль/л · с, концентрация вещества сВ = 4 моль/л, а константа скорости k = 50с-1.

Выберите один ответ:

0,125

8

2

20000

Рассчитать концентрацию вещества сА (моль/л) реакции , если скорость реакции v = 100 моль/л · с, а константа скорости k = 50 с-1.

Выберите один ответ:

0,5

500

2

20

Рассчитать константу скорости k (л/моль · с) реакции , если концентрация вещества сА = 2 моль/л, концентрация вещества сВ = 4 моль/л, а скорость реакции v = 100 моль/л · с.

Выберите один ответ:

12,5

0,08

200

50

Промежуточный тест 8 (19 вопросов)

Рассчитать массовую концентрацию vмасс (кг/м3) частиц дисперсной системы, если масса дисперсной фазы mд.ф. = 20 кг, а объем дисперсной системы Vд.с = 5 м3.

Выберите один ответ:

0,25

25

4

100

Рассчитать величину поверхностного натяжения σ (мДж/м2), если изменение энергии Гиббса на границе раздела фаз ΔG = 100 мДж привело к изменению поверхности границы раздела ΔВ = 2 м2.

Выберите один ответ:

50

200

0,5

0,02

Рассчитать суммарную поверхность В (м2) порошка, если удельная весовая поверхность порошка Вуд.вес = 2,5 · 105 м2/кг, а масса порошка m = 2 кг.

Выберите один ответ:

5 · 10–5

0,8 · 105

0,8 · 10–5

5 · 105

Рассчитать объем дисперсной системы Vд.с (м3), если объемная концентрация частиц дисперсной фазы vоб = 0,25, а объем частиц дисперсной фазы Vд.ф = 5 м3.

Выберите один ответ:

0,25

5

0,05

20

Рассчитать массу m (кг) порошка, если удельная весовая поверхность порошка Вуд.вес = 2,5 · 105 м2/кг, а суммарная поверхность порошка В = 5 · 105 м2.

Выберите один ответ:

12,5 · 1010

2

12,5

0,5 г

Рассчитать величину изменения поверхности границы раздела ΔВ, если поверхностное натяжение σ = 50 мДж/м2, а изменение энергии Гиббса на границе раздела фаз ΔG = 100 мДж.

Выберите один ответ:

0,5 м2

20 · 103 см2

2 м2

5 · 103 м2

Рассчитать число частиц N в дисперсной системе, если в ней численная концентрация частиц vчисл = 0,5 · 1020 м-3, а объем системы V = 4 м3.

Выберите один ответ:

0,125 · 1020

9 · 1020

2 · 1020

8 · 1020

Рассчитать объем дисперсной системы Vд.с (м3), если массовая концентрация частиц дисперсной системы vмасс = 4 кг/м3, а масса дисперсной фазы mд.ф. = 20 кг.

Выберите один ответ:

0,2

5

50

80

Рассчитать численную концентрацию частиц в дисперсной системе vчисл (м–3), если число частиц в ней N = 2 · 1020, а объем системы V = 4 м3.

Выберите один ответ:

8 · 1020

0,5 · 1020

2 · 10–20

0,5 · 10–20

Рассчитать суммарную поверхность В (м2) порошка, если удельная объемная поверхность порошка Вуд.об = 2,5 · 105 м–1, а объем порошка V = 2 м3.

Выберите один ответ:

0,8 · 105

5 · 10–5

0,8 · 10–5

5 · 105

Рассчитать объем дисперсной системы V (м3), если численная концентрация частиц в системе vчисл = 0,5 · 1020 м–3, а число частиц в ней N = 2 · 1020.

Выберите один ответ:

4 · 1020

4

0,25

8

Рассчитать объем порошка V (м3), если удельная объемная поверхность порошка Вуд.об = 2,5 · 105 м–1, а суммарная поверхность порошка В = 5 · 105 м2.

Выберите один ответ:

12,5 · 1010

12,5

2

0,5

Рассчитать массу дисперсной фазы mд.ф. (кг), если массовая концентрация vмасс = 4 кг/м3 частиц дисперсной системы, а объем дисперсной системы Vд.с. = 5 м3.

Выберите один ответ:

0,8

1,25

12,5

20

Рассчитать объем частиц дисперсной фазы Vд.ф (м3), если объемная концентрация частиц дисперсной фазы vоб = 0,25, а объем дисперсной системы Vд.с = 20 м3.

Выберите один ответ:

0,125

5

0,0125

80

Рассчитать объемную концентрацию частиц дисперсной фазы vоб (1/м3), если объем частиц дисперсной фазы Vд.ф = 5 м3, а объем дисперсной системы Vд.с = 20 м3.

Выберите один ответ:

4

0,255

25

100

Рассчитать удельную весовую поверхность Вуд.вес (м2/кг) порошка, если суммарная поверхность порошка В = 5 · 105 м2, а масса порошка m = 2 кг.

Выберите один ответ:

2,5 · 105

2,5 · 10–5

10 · 105

0,4 · 10–5

Определить дисперсность частиц размером а = 5 микрон (мкм).

Выберите один или несколько ответов:

0,2 · 106 м–1

2,5 мкм

0,2 мкм–1

5 мкм

Рассчитать величину изменения энергии Гиббса на границе раздела фаз ΔG, если поверхностное натяжение на границе σ = 50 мДж/м2, а изменение поверхности границы раздела ΔВ = 2 м2.

Выберите один ответ:

100 мДж

100 Дж

25 мДж

0,04 мДж

Рассчитать удельную объемную поверхность Вуд.об (м–1) порошка, если суммарная поверхность порошка В = 5 · 105 м2, а объем порошка V = 2 м3.

Выберите один ответ:

10 · 105

0,4 · 10–5

2,5 · 10–5

2,5 · 105

Промежуточный тест 9 (15 вопросов)

Рассчитать величину предельной адсорбции Г∞ (моль/м2), если величина адсорбции Г = 8,57 · 10–6 моль/м2, концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, а константа адсорбции Кадс = 3 м3/моль.

Выберите один ответ:

10 · 10-6

5,71 · 10–6

0,7 · 106

51,4 · 10–6

Рассчитать концентрацию адсорбтива с (моль/м3), если величина адсорбции на начальном участке изотермы Г = 10 · 10–6 моль/м2, а коэффициент Генри kГ = 5 · 10–6 м.

Выберите один ответ:

50

5

0,5

2

Рассчитать величину абсолютной адсорбции А, если число молей адсорбированного вещества n = 20 моль, а поверхность адсорбции В = 4 м2.

Выберите один ответ:

5 моль/м2

0,2 м2/моль

5 м2/моль

80 моль · м2

Рассчитать поверхность адсорбции В, если величина абсолютной адсорбции А = 5 моль/м2, а число молей адсорбированного вещества n = 20 моль.

Выберите один ответ:

0,25 м2

40 · 103 см2

4 м2

100 м2

Рассчитать величину адсорбции Г (моль/м2) на среднем участке изотермы адсорбции, если концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, коэффициент Фрейндлиха kФ = 5 · 10–6 м, а коэффициент, характеризующий кривизну изотермы n = 2.

Выберите один ответ:

20 · 10–6

2,24 · 10–3

3,16 · 10–3

20 · 10–3

Рассчитать величину адсорбции Г (моль/м2) на начальном участке изотермы адсорбции, если концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, а коэффициент Генри kГ = 5 · 10–6 м.

Выберите один ответ:

2,6 · 10–6

10 · 106

10 · 10–6

0,4 · 106

Рассчитать величину адсорбции при температуре 0 °С, если концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, а величина производной поверхностного натяжения по концентрации dσ/dc = –0,005 Дж · м/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

3324 моль/м2

4,41 · 10–6 моль/м2

0,0831 моль/м2

20,8 моль/м2

Рассчитать величину адсорбции Г (моль/м2), если величина предельной адсорбции Г∞ = 10·10–6 моль/м2, концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, а константа адсорбции Кадс = 3 м3/моль.

Выберите один ответ:

60 · 10–6

0,6 · 106

6,67 · 10–6

8,57 · 10–6

Рассчитать концентрацию адсорбтива с, если адсорбция происходит при температуре 0 °С, величина адсорбции Г = 4,41 · 10–6 моль/м2, а величина производной поверхностного натяжения по концентрации dσ/dc = –0,005 Дж · м/моль. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

2 моль/м3

1,52 · 10–6 моль/м3

0,164 моль/м3

11,3 моль/м3

Рассчитать концентрацию адсорбтива с (моль/м3), если на среднем участке изотермы адсорбции величина адсорбции Г = 3,16 · 10–3 моль/м2, коэффициент Фрейндлиха kФ = 5 · 10–6 м, а коэффициент, характеризующий кривизну изотермы n = 2.

Выберите один ответ:

7,9 · 10–9

2

31,6 · 10–3

1,58 · 10–3

Рассчитать число молей адсорбированного вещества n (моль), если величина абсолютной адсорбции А = 5 моль/м2, а поверхность адсорбции В = 4 м2.

Выберите один ответ:

0,8

2

1,25

20

Рассчитать величину коэффициента Генри kГ, если адсорбция на начальном участке изотермы адсорбции Г = 10 · 10–6 моль/м2, а концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3.

Выберите один ответ:

5 · 10–6 м

0,2 · 10–6 м

7 · 10–6 м

20 · 10–6 м

Рассчитать величину коэффициента Фрейндлиха kФ (м), если величина адсорбции на среднем участке изотермы адсорбции Г = 3,16 · 10–3 моль/м2 , концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3, а коэффициент, характеризующий кривизну изотермы n = 2.

Выберите один ответ:

3,16 · 10–3

12,6 · 10–3

1,27 · 103

5 · 10–6

Рассчитать температуру, при которой происходит адсорбция, если при этом величина производной поверхностного натяжения по концентрации dσ/dc = –0,005 Дж · м/моль, величина адсорбции Г = 4,41 · 10–6 моль/м2, а концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один или несколько ответов:

18,3 °С

332,4 К

0 °С

273 К

Рассчитать величину производной поверхностного натяжения по концентрации dσ/dc, если адсорбция происходит при температуре 0 °С, величина адсорбции Г = 4,41 · 10–6 моль/м2, а концентрация адсорбтива с = 2 моль/м3. Газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль · К.

Выберите один ответ:

–0,005 Дж · м/моль

–3,77 Дж · м/моль

–73,3 Дж · м/моль

–1,06 Дж · м/моль

Промежуточный тест 10 (6 вопросов)

Рассчитать концентрацию насыщенного раствора сS (моль/л) , если концентрация раствора с = 6 моль/л, а пересыщение βжидк = 3.

Выберите один ответ:

18

0,5

2

3

Рассчитать начальный диаметр частиц dнач (мм), если степень помола αd = 500, а конечный диаметр частиц dкон = 4 микрон.

Выберите один ответ:

0,008

125

2000

2

Рассчитать степень помола αd, если начальный диаметр частиц dнач = 2 мм, а конечный dкон = 4 микрон.

Выберите один ответ:

0,5

500

0,003

800

Рассчитать пересыщение βжидк, если концентрация раствора с = 6 моль/л, а концентрация насыщенного раствора сS = 2 моль/л.

Выберите один ответ:

12

4

3

0,333

Рассчитать концентрацию раствора с (моль/л), если пересыщение βжидк = 3, а концентрация насыщенного раствора сS = 2 моль/л.

Выберите один ответ:

6

0,667

5

1,5

Рассчитать конечный диаметр частиц dкон (микрон), если начальный диаметр частиц dнач = 2 мм, а степень помола αd = 500.

Выберите один ответ:

0,004

250

4

1000

Промежуточный тест 11 (12 вопросов)

Рассчитать объем пены Vп (м3), если объем газа в пене Vг = 0,5 м3, а относительная доля газа в пене ε = 0,25.

Выберите один ответ:

0,125

0,5

1,25

2

Рассчитать объем газа в пене Vг (м3), если относительная доля газа в пене ε = 0,25, а объем пены Vп = 2 м3.

Выберите один ответ:

0,5

0,125

5

8

Рассчитать кратность пены β, если объем пены Vп = 1 м3, а объем жидкости для образования этой пены Vж = 500 л.

Выберите один ответ:

0,002

500

2

0,5

Рассчитать начальный объем пены Vп (м2), если коэффициент устойчивости пены Ку = 25 с/м2, а время разрушения пены τр = 50 с.

Выберите один ответ:

2

1250

0,5

5

Рассчитать поверхностное натяжение σГ/Ж (Дж/м2) в капилляре радиусом r = 2 · 10–6 м, если высота подъема воды в капилляре h = 7,35 м при полном смачивании. Ускорение свободного падения g = 9,8 м/с2. Плотность воды ρ = 1 · 103 кг/м3.

Выберите один ответ:

1,5 · 10-3

36 · 10-3

72 · 10-3

144 · 10-3

Рассчитать время разрушения пены τр (с), если коэффициент устойчивости пены Ку = 25 с/м2, а начальный объем пены Vп = 2 м2.

Выберите один ответ:

0,08

0,8

12,5

50

Рассчитать высоту подъема воды h (м) в капилляре радиусом r = 2 · 10–6 м при полном смачивании. Поверхностное натяжение σГ/Ж = 72 · 10–3 Дж/м2. Ускорение свободного падения g = 9,8 м/с2. Плотность воды ρ = 1 · 103 кг/м3.

Выберите один ответ:

14,2

7,35

73,5

1,41

Рассчитать относительную долю газа в пене ε, если объем газа в пене Vг = 500 л, а объем пены Vп = 2 м3.

Выберите один ответ:

0,25

4

0,004

250

Рассчитать коэффициент устойчивости пены Ку, если начальный объем пены Vп = 2 м2, а время разрушения пены τр = 50 с.

Выберите один ответ:

0,04 м2/с

100 с · м2

25 с/м2

4 м2/с

Рассчитать объем пены Vп (м3), если кратность пены β = 2, а объем жидкости для образования этой пены Vж = 500 л.

Выберите один ответ:

250

1

1000

4

Рассчитать радиус r (м) капилляра, если высота подъема воды в капилляре h = 7,35 м при полном смачивании. Поверхностное натяжение σГ/Ж = 72 · 10–3 Дж/м2. Ускорение свободного падения g = 9,8 м/с2. Плотность воды ρ = 1 · 103 кг/м3.

Выберите один ответ:

96 · 10–6

2 · 10–6

5,18 · 10–3

54 · 10–3

Рассчитать объем жидкости Vж (м3) для образования пены объемом Vп = 4 м3, если кратность пены β = 2.

Выберите один ответ:

10

0,5

8

2