Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Химия / 54 вопроса / Тесты 1-8 (Решение → 9985)

В файле собраны ответы к тестам из курса РОСДИСТАНТ / Химия (Тесты 1-8 ).

В промежуточных тестах - все правильные ответы (смотрите демо-файл).

После покупки Вы получите файл, где будет 54 вопроса с ответами. Верный ответ выделен по тексту.

В демо-файлах представлен пример, как выделены ответы.

Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.

Ниже список вопросов, которые представлены в файле.

Также Вы можете заказать решение тестов и других работ у меня на странице по ссылке:

Промежуточный тест №1

Вопрос 1

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 2

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 3

При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 5

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 6

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 7

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Промежуточный тест №2

Вопрос 1

Определите пространственное строение вещества.

XeF2

CCl4

XeF4

OF2

• линейное

• плоский квадрат

• угловое

• тетраэдр

Вопрос 2

Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

IF5

XeF6

SF4

SiO2

• sp3d

• sp3d2

• sp3

• sp3d3

Вопрос 3

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Вопрос 4

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

Выберите один ответ:

n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2

n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2

n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2

n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2

Вопрос 5

Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

СS2

К

NO2

SrBr2

• металлическая

• ковалентная неполярная

• ионная

• ковалентная полярная

Вопрос 6

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Выберите один ответ:

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6

1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2

Промежуточный тест №3

Вопрос 1

Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

Выберите один ответ:

Травн = 0,65 К, процесс возможен

Травн = 648,3 К, процесс невозможен

Травн = 0,65 К, процесс невозможен

Травн = 648,3 К, процесс возможен

Вопрос 2

ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 3

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 4

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 5

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 6

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Промежуточный тест №4

Вопрос 1

Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

Выберите один ответ:

понизить давление и температуру

понизить давление и повысить температуру

повысить давление и температуру

повысить давление и понизить температуру

Вопрос 2

При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 6

Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 7

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

Промежуточный тест №5

Вопрос 1

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Вопрос 2

Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 3

Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 4

На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 5

10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,025

0,2

0,1

0,05

Вопрос 7

Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

Выберите один ответ:

молярную концентрацию

нормальную концентрацию

объемную долю

процентную концентрацию

Вопрос 8

Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Промежуточный тест №6

Вопрос 1

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 2

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 4

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Выберите один ответ:

1, 2, 3

1, 2, 4

2, 3, 4

1, 3, 4

Вопрос 5

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,002

0,01

0,004

0,1

Вопрос 6

Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Выберите один ответ:

и

и

и

и

Вопрос 7

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Промежуточный тест №7

Вопрос 1

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 2

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 3

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Вопрос 4

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 5

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Выберите один ответ:

4 и 2

2 и 4

2 и 6

6 и 2

Вопрос 6

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Промежуточный тест №8

Вопрос 1

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

Выберите один ответ:

Mn/Ti

Zn/Bi

Fe/Pb

Cr/Cu

Вопрос 2

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Выберите один или несколько ответов:

Mg

Na

Ni

Ti

Pb

Вопрос 3

В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

Выберите один ответ:

Fe0 – 2e– Fe2+

Cr0 – 3e– Cr3+

Fe0 – 3e– Fe3+

Cr0 – 2e– Cr2+

Вопрос 4

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Выберите один ответ:

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0

А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+

К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+

Вопрос 6

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 7

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Промежуточный тест №1

Вопрос 1

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 2

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 3

При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 5

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 6

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 7

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Промежуточный тест №2

Вопрос 1

Определите пространственное строение вещества.

XeF2

CCl4

XeF4

OF2

• линейное

• плоский квадрат

• угловое

• тетраэдр

Вопрос 2

Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

IF5

XeF6

SF4

SiO2

• sp3d

• sp3d2

• sp3

• sp3d3

Вопрос 3

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Вопрос 4

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

Выберите один ответ:

n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2

n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2

n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2

n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2

Вопрос 5

Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

СS2

К

NO2

SrBr2

• металлическая

• ковалентная неполярная

• ионная

• ковалентная полярная

Вопрос 6

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Выберите один ответ:

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6

1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2

Промежуточный тест №3

Вопрос 1

Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

Выберите один ответ:

Травн = 0,65 К, процесс возможен

Травн = 648,3 К, процесс невозможен

Травн = 0,65 К, процесс невозможен

Травн = 648,3 К, процесс возможен

Вопрос 2

ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 3

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 4

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 5

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Вопрос 6

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Промежуточный тест №4

Вопрос 1

Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

Выберите один ответ:

понизить давление и температуру

понизить давление и повысить температуру

повысить давление и температуру

повысить давление и понизить температуру

Вопрос 2

При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 6

Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 7

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

Промежуточный тест №5

Вопрос 1

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Вопрос 2

Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 3

Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 4

На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 5

10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,025

0,2

0,1

0,05

Вопрос 7

Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

Выберите один ответ:

молярную концентрацию

нормальную концентрацию

объемную долю

процентную концентрацию

Вопрос 8

Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Промежуточный тест №6

Вопрос 1

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 2

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 4

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Выберите один ответ:

1, 2, 3

1, 2, 4

2, 3, 4

1, 3, 4

Вопрос 5

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,002

0,01

0,004

0,1

Вопрос 6

Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Выберите один ответ:

и

и

и

и

Вопрос 7

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Промежуточный тест №7

Вопрос 1

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 2

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 3

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Вопрос 4

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 5

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Выберите один ответ:

4 и 2

2 и 4

2 и 6

6 и 2

Вопрос 6

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Промежуточный тест №8

Вопрос 1

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

Выберите один ответ:

Mn/Ti

Zn/Bi

Fe/Pb

Cr/Cu

Вопрос 2

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Выберите один или несколько ответов:

Mg

Na

Ni

Ti

Pb

Вопрос 3

В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

Выберите один ответ:

Fe0 – 2e– Fe2+

Cr0 – 3e– Cr3+

Fe0 – 3e– Fe3+

Cr0 – 2e– Cr2+

Вопрос 4

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Выберите один ответ:

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0

А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+

К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+

Вопрос 6

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 7

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)