4. В магнитном поле находится квадратная проволочная рамка со стороной l и сопротивлением R. Определить: I. В случае однородного магнитного поля индукцией В: 1). электрический заряд q, который пройдёт через рамку, при её повороте на угол ; (Решение → 651)

Описание

4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции.

57. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

80. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S и линейное молекулы CO₂?

133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии.

157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г). Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции.

182. Определите ΔS⁰ системы CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г).

193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями r₁ = k₁ ⋅ с²A, r₂ = k₂ ⋅ cA?

210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

Описание 4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 57. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 80. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S и линейное молекулы CO₂? 133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии. 157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г). Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции. 182. Определите ΔS⁰ системы CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г). 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями r₁ = k₁ ⋅ с²A, r₂ = k₂ ⋅ cA? 210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2? 4 Вариант Учет и анализ (финансовый учет, управленческий учет, финансовый анализ) Рейтинговая работа Витте часть 14. В магнитном поле находится квадратная проволочная рамка со стороной l и сопротивлением R. Определить: I. В случае однородного магнитного поля индукцией В: 1). электрический заряд q, который пройдёт через рамку, при её повороте на угол ;4. В чем состоит явление перезарядки частиц дисперсной фазы?4. Вычислите ΔfH₂₉₈º (SiO₂) исходя из термодинамических данных для реакции: SiO₂(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔrHº = – 292,04 кДж. Ответ: ΔfH₂₉₈º(SiO₂) = – 910,94 кДж/моль4 готовые задачки по ядерке4 задания на расчёт данных, сравнительный анализ , оценка , анализ4 задания по основам права для гуманитарных специальностей РУДН48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность4 вариант. Контрольная работа по электротехнике4 вариант контрольного задания №2 1.Перепишите и переведите следующие предложения. 1.Man muß diese Papiere unterschreiben. Darf man die Füllfeder nehmen? 2. Man soll die Namen der großen Naturwissenschaftler nennen. In erster Linie nennt man den Namen K.A. Timirjasews.

Описание 4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 57. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 80. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S и линейное молекулы CO₂? 133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии. 157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г). Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции. 182. Определите ΔS⁰ системы CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г). 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями r₁ = k₁ ⋅ с²A, r₂ = k₂ ⋅ cA? 210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2? 4 Вариант Учет и анализ (финансовый учет, управленческий учет, финансовый анализ) Рейтинговая работа Витте часть 14. В магнитном поле находится квадратная проволочная рамка со стороной l и сопротивлением R. Определить: I. В случае однородного магнитного поля индукцией В: 1). электрический заряд q, который пройдёт через рамку, при её повороте на угол ;4. В чем состоит явление перезарядки частиц дисперсной фазы?4. Вычислите ΔfH₂₉₈º (SiO₂) исходя из термодинамических данных для реакции: SiO₂(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔrHº = – 292,04 кДж. Ответ: ΔfH₂₉₈º(SiO₂) = – 910,94 кДж/моль4 готовые задачки по ядерке4 задания на расчёт данных, сравнительный анализ , оценка , анализ4 задания по основам права для гуманитарных специальностей РУДН48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность4 вариант. Контрольная работа по электротехнике4 вариант контрольного задания №2 1.Перепишите и переведите следующие предложения. 1.Man muß diese Papiere unterschreiben. Darf man die Füllfeder nehmen? 2. Man soll die Namen der großen Naturwissenschaftler nennen. In erster Linie nennt man den Namen K.A. Timirjasews.

Описание 4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 18. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 57. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 80. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H₂S и линейное молекулы CO₂? 133. Какую валентность может проявлять йод в своих соединениях? Изобразите структуру атома йода в нормальном и возбужденном состоянии. 157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г). Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции. 182. Определите ΔS⁰ системы CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г). 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная A + B → C + D (1) и побочная A → E (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями r₁ = k₁ ⋅ с²A, r₂ = k₂ ⋅ cA? 210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2? 4 Вариант Учет и анализ (финансовый учет, управленческий учет, финансовый анализ) Рейтинговая работа Витте часть 14. В магнитном поле находится квадратная проволочная рамка со стороной l и сопротивлением R. Определить: I. В случае однородного магнитного поля индукцией В: 1). электрический заряд q, который пройдёт через рамку, при её повороте на угол ;4. В чем состоит явление перезарядки частиц дисперсной фазы?4. Вычислите ΔfH₂₉₈º (SiO₂) исходя из термодинамических данных для реакции: SiO₂(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔrHº = – 292,04 кДж. Ответ: ΔfH₂₉₈º(SiO₂) = – 910,94 кДж/моль4 готовые задачки по ядерке4 задания на расчёт данных, сравнительный анализ , оценка , анализ4 задания по основам права для гуманитарных специальностей РУДН48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность4 вариант. Контрольная работа по электротехнике4 вариант контрольного задания №2 1.Перепишите и переведите следующие предложения. 1.Man muß diese Papiere unterschreiben. Darf man die Füllfeder nehmen? 2. Man soll die Namen der großen Naturwissenschaftler nennen. In erster Linie nennt man den Namen K.A. Timirjasews.